江苏省徐州市2019-2020高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A.揭示了燃烧的本质 B.开发了合成氨的生产工艺

C.提出了元素周期律 D.提取了治疟药物青蒿素

2. 难度：简单

下列说法中，错误的是

A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

B. 元素周期表中有7个主族、7个副族

C. 碳元素位于第2周期IVA族

D. 氢分子中的化学键是共价键

3. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A.CH₄分子的球棍模型： B.硫原子的结构示意图：

C.氮气的电子式： D.水分子的结构式：

4. 难度：简单

与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是

A.元素的相对原子质量 B.原子的核内中子数

C.原子的次外层电子数 D.原子的电子层数和最外层电子数

5. 难度：中等

澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同素异形体 B.同分异构体 C.同一种物质 D.同位素

6. 难度：简单

在下列有关晶体的叙述中错误的是                 （　   ）

A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体

7. 难度：中等

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A.加热金属铝使之熔化 B.液氨受热蒸发

C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化

8. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.氯化氢溶于水能电离出H⁺ 、Cl^-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氧气和臭氧是同分异构体

D.有机化合物CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH是同分异构体

9. 难度：中等

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A.H₂BO₄ B.H₃BO₃ C.HBO₂ D.H₂B₄O₇

10. 难度：中等

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11. 难度：简单

已知M²⁺有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是

A.第2周期0族 B.第2周期Ⅷ族 C.第2周期ⅡA族 D.第3周期ⅡA族

12. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.原子半径：H < Al < Mg < Na

B.热稳定性：HCl > H₂S > PH₃ > AsH₃

C.N、O、F元素的非金属性依次减弱

D.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

13. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 B. 甲烷在空气中燃烧

C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 金属钠与水反应

14. 难度：中等

下列关于反应速率的说法正确的是

A.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率

B.相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大

C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质

15. 难度：简单

已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L^-1·min^-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A. 0.5 mol·L^-1·min^-1 B. 2 mol·L^-1·min^-1

C. 3 mol·L^-1·min^-1 D. 1 mol·L^-1·min^-1

16. 难度：中等

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.KCl B.NH₄Cl C.H₂O D.CH₄

17. 难度：简单

下列过程放出热量的是

A. 冰的融化 B. 水的分解 C. 浓硫酸稀释 D. 硝酸铵溶于水

18. 难度：中等

下列有关化学能与热能的说法正确的是

A.铝热反应属于吸热反应

B.H₂→H+H的变化需要吸收能量

C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D.若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应

19. 难度：简单

如图是反应Br+H₂→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A. 正反应为吸热反应

B. 该反应的逆反应是吸热过程

C. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

D. 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H₂的能量

20. 难度：中等

根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB₂型共价化合物是

A.9和1 B.11和8 C.12和17 D.6和8

21. 难度：简单

已知0.5mol甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水时，可放出445kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

A. CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=－890 kJ

B. CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=－445 kJ·mol^-1

C. CH₄+2O₂＝CO₂+2H₂O  ΔH=+445 kJ·mol^-1

D. CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=－890 kJ·mol^-1

22. 难度：简单

镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是

A. 镓原子的最外层电子数为3

B. 镓是制造高温温度计的上佳材料

C. Al(OH)₃和Ga(OH)₃均是两性氢氧化物

D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里

23. 难度：简单

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X⁺是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是

A. Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种

B. 原子半径：r_Q＞r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

C. 化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同

D. W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分

二、综合题

24. 难度：简单

请按要求填空：

I．现有：①¹²₆C与¹⁴₆C、②白磷与红磷、③正丁烷与异丁烷、④O₂与O₃、⑤二氧化碳与干冰、⑥乙醇与二甲醚、⑦H₂O与D₂O。请用序号填写对应的分类：

（1）互为同位素的是______；（2）互为同素异形体的是_____；

（3）互为同分异构体的是______； （4）属于同一化合物的是_____。

II．现有下列五种物质：①Na₂S  ②CO₂  ③SiO₂  ④KOH  ⑤Ne  ⑥NH₄Cl，请按要求用序号填空：

（1）属于离子晶体的是_____，属于原子晶体的是_____，属于分子晶体的是_____；

（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是____，只存在离子键的是____，既存在离子键又存在共价键的是____，不存在化学键的是____。

三、推断题

25. 难度：简单

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：

（1）A、D、E组成的化合物的电子式为_____。

（2）B元素在周期表中的位置是__，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为___。

（3）C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为____。

（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。

四、综合题

26. 难度：简单

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

（2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。

（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。