贵州省贵阳市2020届高三教学质量监测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）

A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D.燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

B.=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

C.与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D.水电离的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

3. 难度：中等

根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2 有还原性
B	H2S 溶液	产生黄色沉淀	SO2 有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2 有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性:H2SO3＞ H2SiO3

A. A B. B C. C D. D

4. 难度：困难

[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

5. 难度：困难

常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.K_a2（H₂X）的数量级为10^–6

B.曲线N表示pH与的变化关系

C.NaHX溶液中c(H^＋)>c(OH^－)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na^＋)>c(HX^－)>c(X^2－)>c(OH^－)=c(H^＋)

6. 难度：困难

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（    ）

①	②	③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO₂，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

7. 难度：中等

某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C₁₄H₁₈O₅ B.C₁₄H₁₆O₄ C.C₁₄H₂₂O₅ D.C₁₄H₁₀O₅

二、工业流程

8. 难度：中等

（化学——选修2：化学与技术）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm^-3）	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是       。

（2）反应①和②分别在装置         和          中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。

（4）反应②为     （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是           。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是          （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。

a. NaOH       b. CaCO       c. NaHCO         d. CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为       和       ，判断的依据是         。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是           。

三、综合题

9. 难度：困难

[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。

a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯        c．关闭K₁和K₂

d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂        e．称量A        f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a．品红        b．NaOH        c．BaCl₂        d．Ba(NO₃)₂        e．浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

四、工业流程

10. 难度：中等

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为___________。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃ 、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_____（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。

③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________。

④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。

五、综合题

11. 难度：中等

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。

(1)下列关于CaF₂的表述正确的是________。

a．Ca^2＋与F^－间仅存在静电吸引作用

b．F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

(2)CaF₂难溶于水，但可溶于含Al^3＋的溶液中，原因是_______________(用离子方程式表示)。已知AlF₆^3－在溶液中可稳定存在。

(3)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

(4)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)＝2ClF₃(g)　ΔH＝－313 kJ·mol^－1，F—F键的键能为159 kJ·mol^－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol^－1，则ClF₃中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol^－1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的________(填“高”或“低”)。

六、推断题

12. 难度：中等

乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。