辽宁省东戴河校区2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列叙述错误的是

A.自然界中的硫都是以化合态存在

B.硫既有氧化性，又有还原性

C.附着在试管壁上的硫，可用CS₂洗涤

D.硫黄主要用于制造硫酸、化肥等

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A.SiO₂既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

B.新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料

C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池

D.陶瓷的烧制不涉及化学变化

3. 难度：简单

下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO₂

C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

4. 难度：简单

下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）

A.浓硫酸可作氯气的干燥剂

B.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

C.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑

D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

5. 难度：中等

仅使用一种试剂，就能将NaCl、NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄四种溶液区分开来的是：

A.NaOH溶液 B.AgNO₃溶液

C.BaCl₂溶液 D.Ba(OH)₂溶液

6. 难度：中等

将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是

选项	A	B	C	D
气体a	CO2	Cl2	NO2	SO2
溶液b	CaCl2	KI	FeSO4	Ba(NO3)2

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 （    ）

A.加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO₄^2－存在

B.加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl^－

C.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2－存在

D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH₄⁺

8. 难度：中等

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A.加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO₂的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

9. 难度：中等

合成氨反应是人类科技发展史上的重大成就与贡献，下列有关说法不正确的是：

A.该反应中N₂被氧化

B.德国化学家F.Haber和工程师C.Bosch作出了重要贡献

C.合成氨反应属于人工固氮作用

D.合成氨反应是可逆反应

10. 难度：中等

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A.图 1 所示的装置能将化学能转变为电能

B.图 2 所示的反应为吸热反应

C.燃料电池工作原理是燃料燃烧放出热能，再将热能转化为电能

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

11. 难度：中等

工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（  ）

①适当提高氨的合成速率；②提高H₂的转化率；③提高氨的产量；④催化剂在500℃时的活性最大

A. 只有④ B. ①② C. ①③④ D. ①④

12. 难度：简单

N₂(g)与H₂(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g)：

下列说法正确的是（    ）

A.I中破坏的均是极性键

B.Ⅳ过程是N₂与H₂反应生成NH₃的过程

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D.合成氨的反应是吸热反应

13. 难度：中等

电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

A.电极是该电池的正极 B.在石墨电极上发生氧化反应

C.电子由电极经用电器流向石墨电极 D.电解质溶液中向石墨电极移动

14. 难度：中等

将1.92 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A.0.1 mol B.0.05 mol C.0.15 mol D.0.11 mol

15. 难度：中等

反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 mol•L^﹣1，对此反应速率的描述正确的是

A.v(A)=0.4 mol•L^﹣1•min^﹣1

B.在这2 min内A和B的转化率之比一定为4：3

C.v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1

D.2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol•L^﹣1•min^﹣1

16. 难度：中等

实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO₃的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)，下列说法不正确的是（     ）

A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO₃

C.当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D.C中产生的白色沉淀是BaSO₄

17. 难度：中等

一定稳定下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到平衡状态的是

①

②

③

④混合气的密度保持不变

⑤混合气体的平均摩尔质量不变

A.仅④ B.仅④⑤

C.仅①④ D.仅③④⑤

18. 难度：中等

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其储存能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/kJ∙mol^-1	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是（    ）

A.过程N₂(g)→2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g)→NF₃(g)放出能量

C.反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)是吸热反应

D.NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

19. 难度：中等

下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）

	相关实验	预期目的
A	把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢	验证接触面积对化学反应速率的影响
B	在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢	验证温度对化学反应速率的影响
C	常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率	比较同周期金属元素的金属性强弱
D．	将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡	比较金属活泼性强弱

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法错误的是

A.若M是单质碳，则Z可能导致人体中毒

B.若Y是氮气，则Z一定为红棕色气体

C.若M是氢氧化钠，则Y可能是两性氢氧化物

D.若X是硫，则X、Z的相对分子质量可能相差48

二、实验题

21. 难度：中等

如图是实验室制取SO₂，并验证SO₂的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)。请回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为：__________。

(2)③中化学反应方程式____，④中产生白色沉淀，离子方程式为________，⑤中的现象见溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为_________。

(3)能体现出SO₂还原性的实验序号是____。

(4)实验结束后需要通入N₂，其目的____。

三、解答题

22. 难度：中等

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH^-)将____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

锌为____极，该电极上发生_______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为_______。

四、综合题

23. 难度：中等

在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=5 mol·L^-1·min^-1          ②v(B)=6 mol·L^-1·min^-1

③v(C)=4.5 mol·L^-1·min^-1        ④v(D)=8 mol·L^-1·min^-1

其中反应速率最快的是_______(填序号)。

(5)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

③2 min内Y的转化率为____。

五、工业流程

24. 难度：中等

氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH₄^＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O    2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

(1)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、_______(填化学式)。

(2)用NaNO₂溶液处理含NH₄^＋废水反应的离子方程式为____。

(3)验证废水中NH₄^＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。

(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。

(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

(6)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O；I₂可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。

①水    ②淀粉碘化钾试纸    ③淀粉    ④白酒    ⑤白醋

A．①③⑤    B．①②④    C．①②⑤    D．①②③⑤