天津市2020届高三教学质量监测理科综合化学部分

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

B.氯离子(Cl^－)的结构示意图：

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的结构简式：H₃C－CH₂Cl

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B. 1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D. 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.无色透明的溶液中： Fe³⁺、Mg²⁺、SCN ⁻、Cl ⁻

B.=1×10^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.的溶液中： K⁺、NH₄⁺、MnO₄⁻、SO₄^2－

D.能使甲基橙变红的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

4. 难度：中等

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

5. 难度：中等

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（     ）

A. Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH₃易溶于水，可用作制冷剂

6. 难度：中等

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

7. 难度：简单

油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C₅₇H₁₀₄O₆(s)+80O₂(g)＝57CO₂(g)+52H₂O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A.3.8×10⁴kJ·mol^-1 B.－3.8×10⁴kJ·mol^-1

C.3.4×10⁴kJ·mol^-1 D.－3.4×10⁴kJ·mol^-1

二、工业流程

8. 难度：中等

工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋_CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有__________(填化学式)。

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。

（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液       b．转入结晶Ⅰ操作 

c．转入转化液      d．转入结晶Ⅱ操作

（4）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为______吨(假定Na₂CO₃恰好完全反应)。

三、解答题

9. 难度：简单

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。

（2）离子交换膜的作用为：______、______。

（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

四、填空题

10. 难度：中等

合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y，氢化反应方程式为：zMH_x(s)+H2(g)=ZMH_y(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代数式表示）。温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___mL•g^-1•min。反应的焓变△H₁__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η（T₁）____η（T₂）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的___点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。

五、综合题

11. 难度：中等

[Zn(CN)₄]^2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)₄]^2–+4H⁺+4H₂O===[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN

（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)₄]^2–中Zn²⁺与CN^–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2–的结构可用示意图表示为_____________。

六、推断题

12. 难度：中等

M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

（3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。

（4）写出结构简式。C________________    M________________

（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________

（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子

已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。