陕西省西安市2020届高三教学质量监测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   )

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：困难

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存

B.该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺= Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

3. 难度：中等

在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡

下列说法中，不正确的是（    ）

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

4. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同

B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：，途径b：

C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油

5. 难度：中等

某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H^＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O₂，有44 gCO₂被还原

D. a电极的反应为：3CO₂+ 16H^＋-18e^－= C₃H₈O+4H₂O

6. 难度：困难

在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是

(T/K)/(v/mol·L^-1·min^-1) /( c/mol·L^-1)	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

A. a＝6.00

B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b＜318.2

D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

7. 难度：中等

己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是（   ）

A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C.用FeCl₃溶液不可鉴别化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

二、工业流程

8. 难度：中等

工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋_CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有__________(填化学式)。

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。

（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液       b．转入结晶Ⅰ操作 

c．转入转化液      d．转入结晶Ⅱ操作

（4）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为______吨(假定Na₂CO₃恰好完全反应)。

三、实验题

9. 难度：中等

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________。

(2)离子交换膜的作用为____________________。

(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

四、综合题

10. 难度：困难

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1-丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：

①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g)   ΔH₁

已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g)  ΔH₂=-119 kJ·mol^-1

③H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g)  ΔH₃=-242 kJ·mol^-1

反应①的ΔH₁为________ kJ·mol^-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度            B．降低温度            C．增大压强            D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

五、推断题

11. 难度：中等

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是______。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

12. 难度：中等

局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：

（1）.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是___________。

（2）.写出反应试剂和反应条件。反应①______；③______

（3）.设计反应②的目的是____________。

（4）.B的结构简式为_____；C的名称是____。

（5）.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式____。

①芳香族化合物   ②能发生水解反应   ③有3种不同环境的氢原子

1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_____mol NaOH。

（6）.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是_________。