安徽省江淮十校2020届高三第三次联考（5月）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列观点错误的是（    ）

A.硝酸铵、液氨可用作制冷剂

B.苏打、小苏打可用作食用面碱

C.二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂

D.氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚

2. 难度：中等

BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（    ）

A.CH₃OH转化为CH₃I的有机反应类型属于取代反应

B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH₃OH、H₂O、CO等

C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH₃COOH互为同系物的物质有2种结构

D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N_A

B.1L0.5mol·L^-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N_A

C.标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N_A

D.有铁粉参加的反应若生成3molFe²⁺，则转移电子数一定为6N_A

4. 难度：困难

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（    ）

A.C、D、E三种元素一定位于同一周期

B.物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键

C.C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性

D.简单氢化物的热稳定性：D>E

5. 难度：中等

次磷酸钴[Co(H₂PO₂)₂]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。

②Co(H₂PO₂)₂溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

下列说法中正确的是（    ）

A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜

B.M电极反应为Co-2e^-+2H₂PO₂^-=Co(H₂PO₂)₂

C.a为电源的负极

D.Co(H₂PO₂)₂溶液化学镀钴过程中反应可能为Co²⁺+H₂PO₂^-+3OH=Co+HPO₃^-+2H₂O

6. 难度：中等

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s)   ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H₂NCOONH₄(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点不正确的是（    ）

A.仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸

B.仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体

C.为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶

D.若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速

7. 难度：中等

工业上常用(NH₄)₂SO₃溶液吸收废气中的SO₂，室温下测得溶液中lgY[Y=或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（    ）

A.通入少量SO₂的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

B.α₁=α₂一定等于45°

C.当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)

D.直线Ⅱ中M、N点一定存在c²(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)·c(H₂SO₃)

二、综合题

8. 难度：中等

天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量H₂S羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）氨水可以吸收H₂S，若生成物是NH₄HS，写出反应的离子方程式___。

（2）利用含Fe³⁺的溶液可以脱除其中的H₂S。将H₂S和空气按一定流速通酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n（Fe³⁺）、被吸收的n（H₂S）随时间t变化如图。

①t₁以前，溶液中n（Fe³⁺）不断减小的原因是___（用离子方程式表示）。

②t₁以后，溶液中n（Fe³⁺）基本保持不变，原因是___。此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为___。

（3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如图：

①已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为___，C的化学式为___。

②写出反应②的离子方程式___。

③如图是反应②中，在不同反应温度下.反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时溶液中除S₂O₃^2-外，还有___（填含硫微粒的离子符号）。

三、工业流程

9. 难度：困难

镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

请回答下列问题：

（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___。

（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe₂O₃、FeO(OH)。

①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___。

②控制溶液的pH，可利用___。

a.pH试纸     b.石蕊指示剂    c.pH计

③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质___（填字母）进行除杂。（已知：K_sp（CuS）=8.8×10^-36；K_sp（NiS）=3.2×10^-19；K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20；K_sp[Ni(OH)₂]=5.4×10^-16）

a.NaOH      b.Na₂S     C.H₂S    d.NH₃·H₂O

（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H₂C₂O₄溶液，溶液中即可析出NiC₂O₄·2H₂O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是___，装置B的主要作用是___，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___。

（4）在该生产过程中需要纯净的H₂。若实验室要制备纯净的H₂，发生装置不可以选择___（选填代号）。

（5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为___。（写出表达式即可）

[一定条件下丁二酮肟（，简写为C₄N₂H₈O₂）能和Ni²⁺反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni²⁺+2C₄N₂H₈O₂+2NH₃·H₂O=Ni(C₄N₂H₇O₂)₂↓+2NH₄⁺+2H₂O，Ni(C₄N₂H₇O₂)₂的摩尔质量为289g/mol]。Ni²⁺能与CO₃^2-、C₂O₄^2-、S^2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___。

四、综合题

10. 难度：困难

氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为___。

（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应①：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1

反应②：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1

若反应CO₂(g)+N₂(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol^-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的活化能为___kJ·mol^-1。

（3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH(298K)=-113.0kJ·mol^-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下___（填“能”或“不能”）自发进行。

（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁kPa、p₂kPa。

物质的量/mol	T1℃	T2℃
0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=___kPa·min^-1。

②第15min后，温度调整到T₂，数据变化如表所示，则p₁___p₂（填“>”、“<”或“=”）。

③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为___。

（5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+⇌N₂(g)+2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v_正___v_逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为___。

②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___。

11. 难度：困难

Cu(In_1-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。

（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是___。

（3）₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。

（4）SeO₃^2-的立体构型为___；SeO₂中硒原子采取杂化类型是___。

（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。

②Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为___。

③Cu₂S晶体的密度为ρ=___g·cm^-3（列出计算式即可）。

12. 难度：困难

某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：

已知RCOOHRCOClRCOOR’。

（1）B中含氧官能团的名称为___；D的结构简式为___。

（2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为___。

（3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：___。

（4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有___种（不考虑立体异构）。

①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；

②苯环上有四个取代基，其相对位置为；

③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；

④M能发生消去反应。

写出M发生消去反应的化学方程式：___（一例即可）。

（5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。