（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷 化学一

一、单选题

1. 难度：简单

我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（    ）

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

2. 难度：中等

芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是(    )

A.分子式为 B.分子中所有碳原子共平面

C.在铜催化下被氧化为醛 D.与溴的溶液反应，产物仅有两种

3. 难度：简单

VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

下列说法错误的是

A.反应①的原子利用率为100%

B.②的反应类型为取代反应.

C.EO、EC的一氯代物种数相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

4. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（  ）

A.可用于实验室制取少量NH₃或O₂

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室可用装置③收集H₂、NH₃

D.制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

5. 难度：中等

某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q

C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

6. 难度：中等

科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂的装置，总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂，下列说法不正确的是

A.由图分析N电极为负极

B.OH^-通过离子交换膜迁向右室

C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D.阴极的电极反应式为CO₂+H₂O+2e^-=CO+2OH^-

7. 难度：简单

下列实验方案中，能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	比较HF和HClO的酸性强弱	分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B	检验溶液中是否含NH4^+	滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
D	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是

A.气体A为Cl₂

B.参加反应的NaClO₂和NCl₃的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na⁺、Cl^－、OH^－

D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O₂中的NH₃

9. 难度：困难

如图(E_a表示活化能)是CH₄与Cl₂生成CH₃Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（   ）

A.Cl·可由Cl₂在高温条件下生成，是CH₄与Cl₂反应的催化剂

B.升高温度，E_a1、E_a2均减小，反应速率加快

C.增大Cl₂的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小

D.第一步反应的速率大于第二步反应

10. 难度：中等

如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是(  )

A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br₂的蒸汽

B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H

C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br₂的挥发

D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

二、多选题

11. 难度：中等

室温下，关于pH=11的NH₃·H₂O溶液，下列分析正确的是

A.c(NH₃·H₂O)=10⁻³mol·L⁻¹

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水电离产生的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹

D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)

三、单选题

12. 难度：中等

实验室用有机含碘主要以I₂和IO₃^-的形式存在废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。

下列说法正确的是（    ）

A.操作②中发生反应的离子方程式为IO₃^-+3SO₃^2-=I^-+3SO₄^2-

B.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

C.操作④为过滤

D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

四、多选题

13. 难度：中等

某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S₈=Li₂S₈)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法正确的是

A.A电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯

B.B电极的反应：2Li⁺+S₈﹣2e⁻=Li₂S₈

C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极

D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质

14. 难度：中等

举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO₃更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na₂CO₃、NH₄Cl和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH₃+CO₂+2NaCl+H₂O=2NH₄Cl+Na₂CO₃

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升

五、单选题

15. 难度：中等

常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L^－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是

A.常温下，K_a(HA)＝1.0×10^－5 B.M、N两点对应离子浓度：c(A^－)＝c(B^－)

C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性 D.水的电离程度：M＝N>Q

六、综合题

16. 难度：困难

十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO₂严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) 活化能Ea₁，ΔH₁=218.4kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO₂(g)    活化能Ea₂，ΔH₂= -175.6kJ·mol^－1

请回答下列问题：

（1）反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)⇌CaS(s)+3CO₂(g)；△H=__________kJ•mol^-1；该反应在________（填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。

（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO₄和一定物质的量的CO气体，此时压强为p₀。tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO₂体积分数相等，CO₂是SO₂体积分数的2倍，则反应I的平衡常数K_p＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

（3）图1为1000K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO₂)随时间的变化图像。请分析图1曲线中c(SO₂)在0～t₂区间变化的原因___________________。

（4）图2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与SO₂体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是______________________。

A．当气体的平均密度不再变化，反应I和反应Ⅱ同时达到平衡状态

B．提高CaSO₄的用量，可使反应I正向进行，SO₂体积分数增大

C．其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO₂体积分数增大，不利于脱硫

D．向混合气体中通入氧气（不考虑与SO₂反应），可有效降低SO₂体积分数，提高脱硫效率

（5）图1中，t₂时刻将容器体积减小至原来的一半，t₃时达到新的平衡，请在图1中画出t₂-t₃区间c(SO₂)的变化曲线__________。

17. 难度：中等

周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。

(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。

(4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_________。

七、工业流程

18. 难度：困难

随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钻酸锂(LiCoO₂)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__。

（2）上述流程中将CoO₂^-转化为Co³⁺的离子方程式为__。

（3）滤液1中加入Na₂SO₃的主要目的是__；加入NaClO₃的主要目的是__。

（4）“沉钴”过程中，(NH₄)₂C₂O₄的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

根据图沉钴时应控制n(C₂O₄^2-)：n(Co²⁺)比为__，温度控制在__℃左右。

八、实验题

19. 难度：中等

Na₂S₂O₃应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。

(1)Na₂S₂O₃的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

已知：2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓ 、Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

①甲中发生反应的化学方程式为______。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na₂S₂O₃。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO₂。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO₂的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。

(2)实际工业生产中制得的Na₂S₂O₃溶液中常混有少量Na₂SO₃，结合溶解度曲线（如图），获得Na₂S₂O₃•5H₂O的方法是______。

(3)Na₂S₂O₃的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。

已知：I. Cu(NH₃)₄²⁺=Cu²⁺+4NH₃；

II. Cu²⁺在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

①将金矿石浸泡在Na₂S₂O₃、Cu(NH₃)₄²⁺的混合溶液中，并通入O₂。浸金反应的原理为：

i.Cu(NH₃)₄²⁺ + Au + 2S₂O₃²⁻ Cu(NH₃)₂⁺ + Au(S₂O₃)₂³⁻+ 2NH₃

ii.4Cu(NH₃)₂⁺ + 8NH₃+ O₂ + 2H₂O = 4Cu(NH₃)₄²⁺ + 4OH⁻

浸金过程Cu(NH₃)₄²⁺起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。

② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）

九、综合题

20. 难度：中等

有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

 

已知：RNH₂++H₂O

（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

（2）A连续氧化的步骤如下：

A转化为B的化学方程式是___。

（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

（5）下列说法不正确的是___。

a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

b．E在一定条件下可生成高分子化合物

c．F能发生酯化反应和消去反应

（6）Q的结构简式是___。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。