上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研（二模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是

A	B	C	D
酸性重铬酸钾用于检测酒精	铝粉与强碱溶液反应放热	植物油在空气中变质，产生“哈喇”味	海水经风吹日晒获得粗盐

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

属于人工固氮作用的是

A.工业合成氨 B.硝酸工厂用NH₃氧化制NO

C.雷雨时空气中的N₂转化为NO D.由NH₃制碳铵(NH₄HCO₃)

3. 难度：中等

通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应

4. 难度：中等

下列属于碱性氧化物的是

A.Mn₂O₇ B.Al₂O₃ C.Na₂O₂ D.CaO

5. 难度：简单

下列有关化学用语使用错误的是

A.比例模型,可以表示CO₂

B.离子结构示意图 既可以表示³⁵Cl^-, 也可以表示³⁷Cl^-

C.HClO的结构式：H-O-Cl

D.T原子可以表示为：

6. 难度：简单

可用于检验久置的FeSO₄溶液是否变质的试剂

A.过氧化钠 B.铁粉 C.盐酸 D.KSCN溶液

7. 难度：简单

有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是

A.通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

B.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

C.大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响

D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境

8. 难度：中等

某无色溶液中含Na⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-，加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.H₂O₂溶液 D.氯水

9. 难度：简单

我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于₃₇Rb的说法正确的是

A.自然界有游离态銣元素存在

B.与同周期元素₅₃I的原子半径比较：Rb＞I

C.元素的金属性：K＞Rb

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

10. 难度：中等

在生活中 Na₂CO₃和NaHCO₃都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是

A.NaHCO₃可作发酵粉：2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

B.饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂： CO₃^2- +CO₂+ H₂O → HCO₃^-

C.Na₂CO₃溶液呈碱性：CO₃^2-+ 2H₂O  →  H₂CO₃+ 2OH^-

D.饱和Na₂CO₃溶液除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH：CO₃^2- +  2H⁺ →CO₂↑ + H₂O

11. 难度：中等

下列实验室制备物质装置图正确的是

A.制备及收集乙烯

B.制备乙酸乙酯

C.制备硝基苯

D.制备乙炔

12. 难度：简单

镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na⁺、Cl^-外)存在大量离子有

A.Mg^2＋ B.Cu^2＋ C.Al^3＋ D.AlO₂^－

13. 难度：简单

实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是

A.洗净的锥形瓶，再用碱液润洗

B.酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸

C.在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水

D.滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡

14. 难度：简单

痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： HUr(aq)+ Na⁺(aq) NaUr(s) + H⁺(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物

15. 难度：中等

有机物甲、乙的碳架结构如图所示，下列说法错误的是

A.甲的一种同分异构体能发生银镜反应

B.甲、乙互为同分异构体

C.甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

D.等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

16. 难度：中等

用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O(未配平)，下列说法错误的是

A.清洗之后的废液一定呈碱性

B.也可以用CS₂清洗试管壁上的硫

C.生成的Na₂SO₃ 和Na₂S的物质的量之比为1 : 2

D.氧化产物是Na₂S

17. 难度：中等

石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：

下列说法正确的是

A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙

B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH₃，然后再通CO₂

C.工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中

D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

18. 难度：中等

图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量Ca²⁺和Mg²⁺可用NaOH除去

B.阳离子交换膜允许Na⁺通过，而阻挡了Cl₂进入B室

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.饱和食盐水从B室底部加入

19. 难度：中等

研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A.反应总过程是放热的

B.Fe⁺作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率

C.Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂ 两步反应均为放热反应

D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

20. 难度：困难

下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是

A.因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

B.若V₁＞V₂，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.若实验①中，V=V₁，则混合液中c(Na⁺)=c(A^－)

D.实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

二、综合题

21. 难度：中等

不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。

(2)硅烷(SiH₄)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：

    CrO₄^2－+     S+     H₂O→     Cr(OH)₃↓+    S₂O₃^2－+     

①请将方程式补充完整并配平____________________。

②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。

③Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃的电离方程式________。

(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。Ni(CO)₄是________________晶体，Ni(CO)₄易溶于下列_______（填序号）。

a．水        b．四氯化碳        c．苯        d．硫酸镍溶液

22. 难度：中等

工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂，反应为：O₂(g)+4HCl(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。请完成下列填空：

(1)该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________；实验测得P₀压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是_________反应(填“吸热”或者“放热”)。

(2)写出一种能提高HCl转化率的方法___________________。

(3)上述实验中若压缩体积使压强由P₀增大至P₁，在图中画出P₁压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线______，并简要说明理由：_________________。

(4)根据图中信息所示，在P₀、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl₂)=7.2×10^–3mol，则此时容器中n(HCl)=_____mol。     

(5)氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈______性，其原因用离子方程式表示：___________________________。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na⁺]+[NH₄⁺]_____[Cl^-](填“＞”“＜”或“=”)。

23. 难度：困难

α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成(从F开始有两条合成路线)

已知：①CH₃CH₂Br＋NaCN CH₃CH₂CN＋NaBr

②CH₃CH₂CN CH₃CH₂COOH      

完成下列填空：

(1)写出反应④的反应类型是________反应；写出反应①所需试剂与条件是 _________。

(2)写出C的结构简式：_____________________。

(3)写出一种符合下列条件的F的同分异构体___________________。

①氧原子不与苯环直接相连；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气；④有5种不同氢原子。

(4)检验E是否完全转化为F的方法是_____________________。

(5)路线二与路线一相比不太理想，理由是_______________________。

(6)利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。___________________________

(合成路线的表示方法为)

三、实验题

24. 难度：困难

氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应2KMnO₄+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，制备Cl₂，并在实验室模拟工业制备盐酸，请回答下列问题：

(1)甲组同学用下列装置制取H₂和Cl₂。

①实验室常用NaCl+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+HCl↑反应制备HCl气体，该反应利用了浓硫酸的___性。

②用工业级锌粒(主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等杂质)作原料，装置 I、Ⅱ均可以制取 H₂，但装置 I 比装置Ⅱ更好，理由__________________________；检验氯气所用的试纸是_______________。

(2)乙组同学拟用甲组的装置 I、Ⅲ及下列装置(可以重复选用)模拟工业上制取盐酸。

①乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d……,其中装置Ⅴ的作用是_______，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序(用玻璃接口表示)为 c-__________。 

②装置VII中仪器 X 的名称是_________ ，合成 HCl时需控制H₂的体积略大于Cl₂的体积，其目的是 ________；装置VII末端接抽气水泵的目的是___________。

(3)设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性:_____________________。