五岳（湖南、河南、江西）2020届高三3月线上联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B.NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂

C.捕获工业排放的CO₂,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO₂作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

2. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲验证NH₃极易溶于水

B.用50mL量筒量取10mol·L^-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L^-1稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCl₃

3. 难度：简单

有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

A.M能与溴水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

4. 难度：中等

我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H₂→*H+* H)。下列说法错误的是

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H₃CO+ H₂O→CH₃OH+*HO

5. 难度：简单

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.1 mol·L^-1 W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW₃的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X> Z> Y

6. 难度：中等

常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

7. 难度：中等

复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn²⁺向M极移动

C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn²⁺ ,M极溶解Zn的质量为260 g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e^- +4Zn²⁺=PTO- Zn²⁺

二、实验题

8. 难度：中等

碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:

反应I : 3I₂+ 6KOH== KIO₃ +5KI+ 3H₂O

反应II: 3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+ 3H₂O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。

(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO₃流程如下:

几种物质的溶解度见下表:

①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃,与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是____________。

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO₃样品的纯度。

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为_______(已知反应:I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

三、综合题

9. 难度：简单

金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃),含少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以TiO²⁺形式存在,步骤①中生成TiO²⁺的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO₂为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

②FeCO₃达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe²⁺ )=1.0×10^-5 mol·L^-1。所得FeCO₃中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)₂。已知: {Ksp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17}

10. 难度：中等

联氨(N₂H₄)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

(1)已知:①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-621.5 kJ●mol^-1

②N₂O₄(l)-=N₂(g)+2O₂(g)  △H₂=+204.3 kJ●mol^-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=_____.

(2)已知反应N₂H₄(g)+ 2Cl₂(g)N₂(g)+4HCl(g),T°C时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N₂H₄(g)和4 mol Cl₂(g) ,测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内,用N₂(g)表示的平均反应速率v(N₂)=_______。

②M点时,N₂H₄的转化率为______(精确到0.1)%。

③T °C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N₂H₄(g)、0.4 mol Cl₂(g)、0. 8 mol N₂ (g)、1.2 mol HCl(g) ,此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P₄)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH₂PO₂,同时还产生磷化氢(PH₃)气体,该反应的化学方程式为________________。

②次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，常温下.1.0 mol●L^-1的NaH₂PO₂溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×10⁵库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____ (一个电子的电量为 1.6×10^{- 19}库仑,N_A数值约为6. 02× 10²³)。

11. 难度：中等

KMnO₄是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na₂C₂O₄标准溶液标定未知浓度的KMnO₄溶液，发生反应:5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺+4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺+10CO₂↑。根据以上信息,完成下列问题:

(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn²⁺的核外电子排布式可表示为_____。

(2)1 mol [Mn( H₂O)₆]²⁺中所含有的共价键数目为__________。

(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C₂O₄^2-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H₂O>H₂Se>H₂S,原因是__________。

(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。

②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为N_A。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm^-3。

四、推断题

12. 难度：困难

某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_____________；B→C的反应类型为____________。

(2)足量的D与Na₂CO₃溶液发生反应的化学方程式：_______________________________。

(3)E的结构简式为______________。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳：______________。

(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式有____________________________________________________(任写一种)。

(6)结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

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