新疆伊犁哈萨克自治州伊宁市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（    ）

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	汽油	酒精	氯酸钾
标签

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（    ）

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]

B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜

3. 难度：简单

在水溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A.CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺

B.Na⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-

C.Mg²⁺、H⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

D.NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

4. 难度：简单

黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是（    ）

A.C B.S C.KNO₃ D.S和KNO₃

5. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO B.I^->Fe²⁺>H₂SO₄>NO

C.Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO D.NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

6. 难度：中等

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A.C→CO₂ B.CO₂→CO

C.CuO→Cu D.H₂SO₄→BaSO₄

7. 难度：简单

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是（    ）

A.作还原剂 B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂

8. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质

B.NH₃、CO₂、Cl₂的水溶液均能导电,所以NH₃、CO₂、Cl₂是电解质

C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质

D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质

9. 难度：中等

下列化学方程式中，不能用H^＋+OH^-=H₂O表示的是

A.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O B.Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

C.Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O D.KOH+HCl=KCl+H₂O

10. 难度：简单

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A. NaCl晶体、BaSO₄ B. 铜、二氧化硫

C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO₃、硫酸溶液

11. 难度：简单

在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目是（    ）

A.3.01×10²³ B.6.02×10²³ C.0.5 D.1

12. 难度：中等

用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

13. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

14. 难度：中等

科学家发现一种化学式为H₃的氢分子，则1molH₃和1molH₂具有相同的（    ）

A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数

15. 难度：简单

下列物质中，摩尔质量最大的是（    ）

A.10mLH₂O B.0.8molH₂SO₄

C.54gAl D.1gCaCO₃

16. 难度：中等

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论正确的是（    ）

A.它们的分子个数比为17∶16 B.它们的原子个数比为17∶16

C.它们的氢原子个数比为17∶16 D.它们所含氢的质量比为17∶16

17. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

18. 难度：简单

下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（    ）

A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中

D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

19. 难度：中等

今有下列物质：①1molNH₃②标准状况下11.2LN₂③4℃时10mL水④标准状况下22.4LCH₄原子数由多到少的顺序是（    ）

A.④③①② B.④②①③ C.②④①③ D.④①③②

20. 难度：简单

下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（    ）

A.100mL0.5mol/LMgCl₂溶液 B.200mL0.5mol/LCaCl₂溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL0.5mol/LHCl溶液

21. 难度：简单

下列实验操作正确的是（    ）

A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶时，要先干燥

22. 难度：简单

下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（    ）

A.碱——①④ B.电解质——③④⑤ C.混合物——②③ D.盐——②⑥

23. 难度：简单

某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是

A.71 B.71 g•mol^﹣1  C.28.4 D.28.4 g•mol^﹣1

24. 难度：简单

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（    ）

A.Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl B.2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C.3Mg+N₂Mg₃N₂ D.2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

二、推断题

25. 难度：中等

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。

A．Cl^－    B．NO₃^-    C．CO₃^2-     D．OH^－

三、综合题

26. 难度：中等

（1）在MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑反应中。

①__元素被氧化，__是氧化剂。

②__是氧化产物，__发生氧化反应。

③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。

④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。

（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为__mol。

②该气体所含原子总数为___个。

③该气体在标准状况下的体积为__L。

④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L^-1。

四、工业流程

27. 难度：中等

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

（1）如何检验该粗盐中含有SO₄^2-___。

（2）第④步中加入过量的Na₂CO₃的目的是___。

（3）蒸发结晶需要的玻璃仪器___。

（4）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。（用离子方程式结合文字解释）

五、实验题

28. 难度：简单

A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）除去Fe(OH)₃胶体中悬浮的Fe(OH)₃沉淀___；

（2）从碘水中提取碘___；

（3）用自来水制取蒸馏水___；

（4）除去粗盐中的泥沙___；

（5）与海水晒盐原理相符的是___。

29. 难度：中等

用18mol·L^-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L^–1稀硫酸的步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④   ；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积为___。步骤④的内容为___。

（2）容量瓶使用前必须___，容量瓶上需标有以下五项中的___（填序号）；

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则___；

②定容时俯视刻度线，则___。