福建省永安市2019-2020学年高一下学期5月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（    ）

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

2. 难度：简单

下列说法中不正确的是（　　）

A.非金属元素间不可能形成离子键 B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键

C.含有离子键的物质不可能是单质 D.单质中不一定含有共价键

3. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.光导纤维的主要成分是硅单质 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C.硫酸铜可用于游泳池消毒 D.过氧化钠可用作漂白剂

4. 难度：简单

下列用品对应的有效成分及用途错误的是（　　）

A. ；Na₂SiO₃；防火剂 B.；Na₂CO₃；发酵粉

C.；Ca(ClO)₂；消毒剂 D.；Al(OH)₃；抗酸药

5. 难度：中等

下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

A.Mg B.Al C.Fe D.Cu

6. 难度：中等

取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：2

7. 难度：困难

下列实验现象不能说明相关结论的是（    ）

A. 向Al(OH)₃沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)₃是两性氢氧化物

B. 饱和Na₂S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S

C. 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池

D. 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热

8. 难度：困难

某溶液中有Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（   ）

A.Fe²⁺ B.NH₄⁺ C.Al³⁺ D.Fe³⁺

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 盐酸与氨水反应：H⁺+OH^-=H₂O

B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃•H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

C. Cl₂与H₂O的反应:Cl₂+ H₂O＝2H⁺+ Cl^－+ClO^－

D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

10. 难度：简单

决定化学反应速率的根本因素是（       ）

A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质

D.催化剂的加入

11. 难度：简单

如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是

A.铜棒的质量逐渐减小 B.电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极

C.SO₄^2－在溶液中向锌极移动 D.H⁺在锌表面被还原，产生气泡

12. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是 （ ）

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

13. 难度：简单

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A.单质氧化性的强弱 B.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C.单质与氢气化合的难易 D.单质沸点的高低

14. 难度：简单

下列反应速率相同的是

A.使用催化剂和不使用催化剂

B.镁、铝与同浓度盐酸反应

C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应

15. 难度：简单

1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(    )

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族

B.元素周期表有 18 个族

C.第ⅠA 族的元素全部都是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

16. 难度：简单

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A.原子序数116 B.中子数177

C.核外电子数116 D.在周期表中处于0族

17. 难度：简单

稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）

A.铈的原子序数是 58 B.铈原子中的质子数是 58

C.铈属于非金属元素 D.铈的相对原子质量是 140.1

18. 难度：简单

下列排列顺序不正确的是

A.原子半径：Na＞Si＞O B.热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D.失电子能力：Al＞Mg＞Na

19. 难度：简单

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（    ）

A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl D.C、Al、P

20. 难度：简单

对于下列化学用语，有关说法不正确的是

①SO₂②Fe³⁺③KMnO₄④⑤

A.①表示的是两种元素组成的化合物

B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷

C.③中锰元素的化合价为+7价

D.④⑤表示的是同一种元素

21. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法中，正确的是（    ）

A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的

B.元素周期表共有7个周期16个族

C.过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素

D.最外层电子数相同的元素都在同一族

22. 难度：简单

下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（    ）

A.MgCl₂ B.H₂O C.Na₂SO₄ D.N₂

23. 难度：简单

研究下表信息可直接得出的结论是

元素	F	Cl	Br	I
氢化物组成	HF	HCl	HBr	HI
氢化物形成难易程度	H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸	H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸	H2与Br2混合，加热发生化合	H2、I2混合，加热化合，同时又分解
氢化物热稳定性	很稳定	稳定	较稳定	较不稳定

A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C.第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

二、填空题

24. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

(2) Ca的最外层电子数为___________；

(3)C和O中，原子半径较大的是________；

(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

A．硼      B．氮      C．碳      D．氟

(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO₂和__________（填化学式）；

(6) H₂S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

(7)由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，¹⁶O、¹⁷O的关系为__________。

(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

三、推断题

25. 难度：简单

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：

(1)写出D的元素符号_________，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________。

(2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________。

(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。

(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________。

(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____。

四、工业流程

26. 难度：简单

途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃杂质)中得到纯净的Al₂O₃，然后电解Al₂O₃得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al₂O₃的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al(OH)₃↓。

(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________(填化学式)。

(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)写出化学方程式：

①铝土矿→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。

五、实验题

27. 难度：简单

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：

(1)根据方案一装置如图回答以下问题：

Ⅰ写出装置①中发生反应的化学方程式：______。

Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号

Ⅲ装置③中的现象是______。

(2)根据方案二装置如图回答以下问题：

Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：______。

Ⅱ装置的作用是______，X是______。

Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。