| 1. 难度：简单 | |
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25 ℃将0.1 mol·L－1的HCl和0.06 mol·L－1 Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是 A.1.7 B.12.3 C.12 D.2
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| 2. 难度：中等 | |
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生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
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| 3. 难度：简单 | |
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在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋) +c(OH－) =c(H＋)+ c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是 A.混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋) B.混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1 mol/L C.混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) D.混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
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| 4. 难度：简单 | |
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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
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| 5. 难度：简单 | |
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾
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| 6. 难度：简单 | |
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pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（ ） A.二者的pH相等 B.盐酸pH大 C.醋酸pH大 D.pH均增大到4
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.用药匙取用少量二氧化锰粉末 B.蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH D.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 B.25℃和100℃时，水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 D.2SO2(g)＋O2(g)
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| 9. 难度：中等 | |
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能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A.某温度下，测得溶液的pH＜7 B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－) C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒 D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
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| 10. 难度：中等 | |
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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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| 11. 难度：简单 | |
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在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液（ ） A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)
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| 12. 难度：简单 | |
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在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（ ） A.12 B.7 C.6 D.2
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| 13. 难度：中等 | |
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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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| 14. 难度：简单 | |
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下列实验操作不会引起误差的是（ ） A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于 A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 B.浓度为 C.其他条件相同时，同浓度的 D.为抑制
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| 16. 难度：简单 | |||||||
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电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题： （1）已知：
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。 A. c(H+) B. （3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”） ②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
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| 17. 难度：简单 | |
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（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。 （2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。 ①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。 ②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。
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| 18. 难度：简单 | |
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把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。 （1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。 （2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。 （3）总反应的离子方程式为___。
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| 19. 难度：简单 | |
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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。
（1）O点导电能力为零的理由：____________。 （2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为______________。 （3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选_____________。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________。 A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
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| 20. 难度：中等 | |
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“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如图：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 （1）“烂板液”中溶质的主要成分是___(填化学式)。 （2）在操作①中保持pH=8的目的是___。 （3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。 （4）操作③中加热煮沸的目的是___； （5）操作④保持pH=2的目的是___；
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||
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某同学用标准 （1）配制250mL 0.5mol/L的 （2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用 该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______（填选项编号） a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干 b、滴定管在盛装标准 c、滴定开始前盛装标准 d、滴定开始前盛装标准 e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色 （3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为______________________（结果保留三位小数）。
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