内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.化学能可以转变成为热能、电能等

B.化学反应必然伴随发生能量变化

C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D.化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

2. 难度：简单

从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是(    )

A.化学变化都是放热的

B.化学变化都是吸热的

C.反应物所含能量等于生成物所含能量

D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

3. 难度：简单

下列元素中，原子半径最大的是

A.Li B.Na C.F D.Cl

4. 难度：简单

Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于的说法正确的是

A.质子数为82 B.质量数为198

C.中子数为140 D.核外电子数为58

5. 难度：简单

某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式是（    ）

A.RH₃ B.H₂R C.RH₄ D.HR

6. 难度：简单

能证明NaCl是离子化合物的事实是

A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水

7. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的原因是（   ）

A.原子量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化

8. 难度：简单

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（    ）

A.新制农药元素 B.制催化剂元素

C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素

9. 难度：中等

下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第 IA 族的所有元素都是金属元素

B.同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半径最小

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8

D.元素周期表共有 7 个周期，18 个族

10. 难度：中等

下列各组中，属同一主族的是 (    )

A.Mg、Be、Ca B.O、As、S C.N、P、Se D.F、I、Ar

11. 难度：简单

下列装置能构成原电池的是(     )

A. B.

C. D.

12. 难度：中等

据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

13. 难度：简单

关于原子结构的叙述正确的是

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是2

14. 难度：中等

下列递变规律正确的是（     ）

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

二、多选题

15. 难度：中等

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（     ）

A.R 一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R可能是液态物质，也可能是固态物质

三、单选题

16. 难度：中等

X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y^2-与Z⁺核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是

A.X、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物

B.Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质

C.Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y

D.X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q

17. 难度：简单

下列有关硅及其化合物的说法正确的是（    ）

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C.可由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生

D.除去中混有的可加入适量的稀盐酸

18. 难度：中等

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

19. 难度：简单

如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

20. 难度：简单

下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是

A. 氮的氧化物都是酸性氧化物

B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性

C. NO₂ 与 H₂O 反应生成 HNO₃，所以 NO₂ 是酸性氧化物

D. NO 和 NO₂ 均有毒

21. 难度：简单

下列有关浓H₂SO₄的叙述中，正确的是( )

A.浓H₂SO₄与铜片共热的反应中，浓H₂SO₄既表现出强氧化性，又表现出酸性

B.浓H₂SO₄与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H₂

C.常温下，铁或铝不与浓H₂SO₄反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H₂SO₄

D.浓H₂SO₄是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H₂SO₄与FeS反应制取H₂S气体

22. 难度：简单

下列关于硝酸的认识中，正确的是(  )

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

四、填空题

23. 难度：中等

按要求回答下列问题：

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子

(2)下列各组微粒:①¹⁶O₂和¹⁸O₂　②H₂和D₂　③₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl 　④¹H₂¹⁸O和²H₂¹⁶O属于同位素的是___________________

(3)下列物质中：H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______

(4)写出下列物质的电子式：Na₂O₂ ：______________  H₂O₂ ：________________

(5)用电子式表示下列化合物的形成过程

H₂S：__________________________________

KCl：_________________

五、综合题

24. 难度：中等

化学反应伴随能量变化，其中能量的主要形式是热能。

I：如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，往试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。

(4)由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和HCl的总能量。

II：从能量变化的角度研究反应：2H₂＋O₂=2H₂O。

(1)如图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

(2)已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol^－1。一些键能数据如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol^－^1)	436	496	463

请回答：

断裂反应物2 mol H₂和1 mol O₂的化学键，需要_______的总能量为______kJ；形成生成物2 mol H₂ O的化学键，需要______的总能量为______kJ。所以该反应能量变化值的大小 ____________ kJ（填数值）。

25. 难度：中等

原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

I：如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为______________，

(2)中的电极反应：Fe：______________、Sn：______________Sn极附近溶液的pH______________（填增大、减小或不变），

(3)中被腐蚀的金属是______________、比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______________

II：依据氧化还原反应：Cu＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Cu^2＋ 设计的原电池如图所示。

(1)电极 X 的材料是_____；电解质溶液 Y 是_____。

(2)Ag 电极上发生的反应为：_________。

(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是_____。（双选）

A．原电池工作时的总反应：Cu＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Cu^2＋

B．原电池工作时，X 电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应

D．原电池工作时，阴离子向 Ag 极移动

26. 难度：中等

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。

②N、O、Al、Si，原子半径大小顺序：___________________ 

③H₃AsO₄、H₂SeO₄、H₂SO₄的酸性强弱顺序：______________

(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液，作用是___________________，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。