湖北省2019--2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

一定条件下，将等体积的NO和O₂一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的(　　)

A. 1/4    B. 3/4

C. 1/8    D. 3/8

2. 难度：中等

关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(       )

A.两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸，大气中的 NO₂ 和 SO₂ 可以形成酸雨

3. 难度：中等

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（　　）

A.可用来证明碳的非金属性比硅强

B.橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.先从①口进气集满CO₂，再从②口进气，可收集NO

4. 难度：中等

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（    ）

A.紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.品红溶液褪色

C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

5. 难度：中等

某兴趣小组探究 SO₂ 气体还原 Fe³⁺，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(    )

A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

C.能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

D.装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

6. 难度：简单

下列属于固氮反应的是（   ）

A.2NO+O₂→2NO₂ B.3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO

C.NH₃+HCl→NH₄Cl D.N₂+3Mg→Mg₃N₂

7. 难度：中等

硫跟浓硫酸共热产生的气体X和银跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（    ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO₃

B.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO₄

C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO₃

D.洗气瓶中不会产生任何沉淀

8. 难度：中等

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.SO₂和Na₂SO₃溶液都能使氯水褪色

9. 难度：困难

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （    ）

A.只有反应①②④均属于氧化还原反应

B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C.相同条件下生成等量的O_2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

10. 难度：困难

FeS、FeS₂在酸性条件下都能与重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液反应，还原产物为Cr^3＋，氧化产物都是Fe^3＋、SO₄^2-。等物质的量FeS、FeS₂完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为

A.5:3 B.9:17 C.3:5 D.3:4

11. 难度：困难

有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是(     )

A.29 m₂/m₁ B.29 m₃/m₁

C.29(m₂-m₁)/(m₃-m₁) D.29(m₃-m₁)/(m₂-m₁)

12. 难度：困难

已知14mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将

A.无法确定 B.等于40%

C.小于40% D.大于40%

13. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是(    )

A.氯原子的结构示意图：

B.氨分子的电子式为：

C.氯化镁的电子式：

D.HCl的形成过程可表示为：

14. 难度：简单

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A.  B.  C.  D.

15. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是(    )

A.X、Y 元素的金属性：X<Y

B.一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来

C.一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW₂

D.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

16. 难度：中等

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)

A.NaCl　MgCl₂　Na₂O

B.H₂O　Na₂O　CO₂

C.CaCl₂　NaOH　H₂SO₄

D.NH₄Cl　H₂O　CO₂

二、填空题

17. 难度：中等

已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。

（2）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A₂B、A₂B₂两种化合物，E与B可形成E₂B、E₂B₂两种化合物，则下列说法不正确的是_____。

A．A₂B₂和E₂B₂中都含有非极性共价键

B．A₂B和E₂B都含离子键

C．A₂B和A₂B₂中阴阳离子个数比均为1∶2

D．A₂B和A₂B₂均能溶于E₂B，并发生反应

三、解答题

18. 难度：中等

含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

I．多硫化物是含多硫离子(S_x^2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

(1)Na₂S₂的电子式为___。

(2)Na₂S₅(易溶于水)在酸性条件下可生成H₂S和S，该反应的离子方程式为___。

(3)黄铁矿(FeS₂)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe₂O₃和SO₂，其煅烧的化学方程式为___。

II．焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

(4)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)中硫元素的化合价为___。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO₂可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。

四、填空题

19. 难度：中等

实验室需要配制0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。

（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。

A.烧杯未进行洗涤

B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

五、实验题

20. 难度：简单

某化学兴趣小组对浓硫酸与木炭反应探究。

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是___。

（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）（_____）→（②）→（_____）→（_____）。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶现象___，C瓶现象___，B瓶溶液的作用是___。

（4）装置②中所加的固体药品是___。

（5）装置③中所盛溶液是___。

21. 难度：中等

实验室用如图所示装置进行氨气实验。

(1)实验室常用 NH₄Cl 与Ca(OH)₂ 制取氨气，该反应的化学方程式为______。

(2)若要收集一瓶氨气，请将下列甲装置补充完整，在虚框内画出连接图______。

(3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察现象， 解释产生这一现象的原因______。

(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

①合成塔中化学方程式为______。

②氧化炉中的化学方程式______。

③吸收塔 NO₂HNO₃ 氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

六、推断题

22. 难度：困难

A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:

（1）写出下列物质的化学式:A________，B________，写出B的一种危害__________。

（2）写出下列反应的化学方程式:E→F____________；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:____________；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_____________。

（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_____________。

七、综合题

23. 难度：困难

氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：  _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO₂和mmol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L^－1。

②若所得溶液中c(NO₃^-)∶c(NO₂^-)＝1∶9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO₃^-和NO₂^-浓度的比值c(NO₃^-)∶c(NO₂^-)＝_________。