江苏省2019-2020学年高二下学期4月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

FeSO₄溶液不可能具有的性质是（    ）

A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.碱性

2. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液：K⁺、SO₄^2-、OH^-

B.0.1mol/LNaOH溶液：NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.0.1mol/LFeCl₃溶液：K⁺、SCN^-、NO₃^-

D.0.1mol/LNaClO溶液：Na⁺、SO₄^2-、S^2-

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.pH＜7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^－)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液，c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl^―)＝c(NH₄⁺)，则溶液呈中性

4. 难度：简单

锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不正确的是(    )

A.电极Y为电池的负极 B.溶液中的离子数目减少

C.电子由电极Y经外电路流向电极X D.电极X上的反应为

5. 难度：中等

已知反应式：mX(g)+nY(?)⇌Q(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（    ）

A.反应向逆反应方向移动

B.Y可能是固体或液体

C.化学计量数n＞m

D.Z的体积分数减小

6. 难度：中等

以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（    ）

①6CO₂(g)+6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)    ΔH₁

②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g)    ΔH₂

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)    ΔH₃

A.2ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

B.ΔH₃、ΔH₁、ΔH₂均为ΔH＜0

C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH₃会不同

D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

7. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂↑+H₂O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ ClO^－= HClO+CH₃COO^—

8. 难度：简单

短周期主族元素原子序数依次增大，同主族且与处于不同周期，同主族且的原子序数是的两倍，以下说法正确的是

A.原子半径：

B.由组成的化合物中可能含共价键

C.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比强

D.的简单气态氢化物的热稳定性比的弱

9. 难度：中等

某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.曲线Ⅰ代表HNO₂溶液

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

D.c点到d点，溶液中保持不变（HA、A^-代表相应的酸和酸根离子）

10. 难度：中等

25℃时，在“H₂A―HA^－―A^2－”的水溶液体系中，H₂A、HA^－和A^2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在含H₂A、HA^－和A^2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA^－)一定增大

B.将等物质的量的NaHA和Na₂A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA^－)＝α(A^2－)

C.NaHA溶液中，HA^－的水解能力小于HA^－的电离能力

D.在含H₂A、HA^－和A^2－的溶液中，若c(H₂A)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)，则α(H₂A)和α(HA^－)一定相等

11. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.常温下，反应2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s)能自发进行则△H＞0

B.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H＜0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

12. 难度：中等

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

二、多选题

13. 难度：中等

25℃时，将浓度均为0.1mol·L^-1、体积分别为V_a和V_b的HX溶液与NH₃·H₂O溶液不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.K_a(HX)的值与K_b(NH₃·H₂O)的值相等

B.b点，c(NH₄⁺)+c(HX)=0.05mol·L^-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH₄⁺)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H^＋)最大

14. 难度：中等

常温时，向20mL0.1000mol/LH₂C₂O₄溶液中滴加0.1000mol·L^-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

A.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H₂O的电离程度最小

B.点②所示溶液中：2c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+3c(H₂C₂O₄)=2c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

C.点③所示溶液中：c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)=c(Na⁺)

D.滴定过程中可能出现：c(Na⁺)＞c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

三、单选题

15. 难度：困难

一定温度下(T₂> T_l)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl₂(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

A.达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

B.达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

C.达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D.若温度为T_l，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl₂(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

四、工业流程

16. 难度：中等

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

金属离子	Mn^2+	Fe^2+	Fe^3+	Al^3+	Mg^2+	Zn^2+	Ni^2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8 3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）写出基态锰原子核外电子排布式___。

（2）“氧化”中添加适量的MnO₂发生反应的离子方程式是___。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___~6之间。

（4）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___。

（5）写出“沉锰”的离子方程式___。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。

五、综合题

17. 难度：中等

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为___。

(2)上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17。

(3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)    ΔH=+11kJ·mol^-1，

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___。若起始时n(HI)=100mol，则过程中需吸收的能量为___kJ。

②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为___(以K和k_正表示)。

③由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___(填字母)

六、实验题

18. 难度：中等

某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是___。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___式滴定管，可使用的指示剂为___。

（3）样品中氨的质量分数表达式为___。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）滴定终点时，若溶液中c(Ag^＋)=2.0×10^-5mol·L^-1，c(CrO₄^2-)为___mol·L^-1。

（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12）

（6）X的化学为[Co(NH₃)₆]Cl₃。制备X的反应化学方程式为___。

七、综合题

19. 难度：中等

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)=2∶1，溶液pH=___。

（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）

（2）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol^−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是___。

（3）O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

电池的正极反应式：6O₂+6e⁻=6O₂⁻    6CO₂+6O₂⁻=3C₂O₄²⁻+6O₂

反应过程中O₂的作用是___。该电池的总反应式：___。

八、工业流程

20. 难度：中等

过一硫酸氢钾复合盐(KHSO₄·2KHSO₅·K₂SO₄)常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如图：

(1)反应Ⅰ的化学方程式为：H₂O₂+H₂SO₄⇌H₂SO₅+H₂O，△H＜0；则反应Ⅱ中K₂CO₃与H₂SO₅反应生成KHSO₅的化学方程式为___。

(2)生产原料的理论比值[n(H₂O₂)：n(H₂SO₄)]为0.4：1，但实际生产最佳投料比为0.6：1，其原因是___。

(3)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSO₅的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSO₅^-+I^-+H⁺→SO₄^2-+I₂+H₂O，I₂+S₂O₃^2-→I^-+S₄O₆^2--未配平)___。