四川省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物

B. 能与NaHCO₃溶液反应的有机物C₅H₁₀O₂有4种

C. 利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车

D. 石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色

2. 难度：简单

下列说法不正确的是( )

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C₂H₄O₂它可以还原生成乙醇

D.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应

3. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键

C.单质的氧化性：Y<Z

D.简单氢化物的稳定性：X<Y<Z

4. 难度：中等

已知：H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是

A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol^-1

C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H₂和Cl₂的总能量

D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

5. 难度：中等

已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（   ）

A.若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY

B.若X和Y均位于VIA，则H₂X分子间易形成氢键

C.若X和Y均位于IVA，则半径Y<X

D.若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y

6. 难度：中等

如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可能循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极有放出

D.燃料电池放电时的负极反应：

7. 难度：中等

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO₃^—-2e^—+H₂O=SO₄^2—+3H⁺发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H₂

D.处理后可得到较浓的H₂SO₄和NaHSO₃产品

二、综合题

8. 难度：简单

雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0

①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示。以下说法正确的是___________（填对应字母）。

A． a₁＞a₂ B．b₁＜b₂ C．t₁＞t₂ D．图乙中阴影部分面积更大E．图甲中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_________（填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO₂（g）N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ/mol

H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：______________。

（3）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

②T℃时，向1L密闭容器中投入lmolCH₄和lmolH₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=______________。

9. 难度：简单

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=____________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________

（4）平衡时容器中B的体积分数为____________

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

10. 难度：中等

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，易失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（乙醚：无色液体，沸点34.5℃，在水中的溶解度小）

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：

（1）钴的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钴与盐酸反应的化学方程式：________________________________。

（2）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点:

①为__________________________，防止大气污染；

②防止产品中混有硝酸盐。

（3） 加入碳酸钠调节pH至a，a的范围应是5.2～_________。

（4） 操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和_________。

（5）根据表中数据，判断Ksp[Fe(OH)₃] ________Ksp[Co(OH)₂] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。

三、填空题

11. 难度：中等

请回答下列问题：

（1）(NH₄)₂SO₄中含有化学键的类型为_________________________。

（2）KNO₃中NO₃^-的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。

（3）已知配合物CrCl₃·6H₂O中心原子Cr^3＋的配位数为6，向含0.1 mol CrCl₃·6H₂O的溶液中滴加2 mol·L^－1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。

（4）LiBH₄由Li^＋和BH₄^-构成，BH₄^-的立体构型是____________，根据化合物LiBH₄判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。

（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_____________；含有的π键与σ键数目之比为___________。

 （6）第一电离能I ₁（Zn）______I ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。

四、推断题

12. 难度：中等

可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知：①RCHO+R′CH₂CHCH₂

②+

（1）用系统命名法对N命名________。

（2）①试剂a的名称是________。②C→D中反应i的反应类型是________。

（3）E的结构简式是________。

（4）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。

a.存在顺反异构体　b.难溶于水　c.能发生取代、加成和氧化反应  d.不能与NaOH溶液发生反应

（5）写出A生成B的反应方程式_______________。

（6）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有______种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。