河南省郑州市2019-2020高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

2. 难度：中等

下列有关结构和性质的说法中，正确的是(      )

A. 酸性：HCl＞H₂S，所以，非金属性：Cl＞S

B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

3. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是(　　)

A.NH₄Cl的电子式： B.S原子的结构示意图：

C.N₂的电子式： D.质子数为26、中子数为30的铁原子：

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 16g¹⁸O₂的中子数为10N_A B. 1.9g¹H³⁷Cl的电子数为0.9N_A

C. 7.0g³⁵Cl₂的体积为2.24L D. ³⁵Cl₂的摩尔质量为70g

5. 难度：中等

下列叙述中正确的是（   ）

A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄

B. O₂^2-与 S^2－具有相同的质子数和电子数

C. 所有主族元素的最高正价均与其族序数相等

D. 若R^2－和M⁺ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

6. 难度：中等

已知短周期元素的离子A²⁺、B⁺、C^2－、D^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（      ）

A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C B.原子序数：D﹥C﹥B﹥A

C.离子半径：C^2－﹥D^－﹥B⁺﹥A²⁺ D.原子的最外层电子数：A﹥B﹥D﹥C

7. 难度：中等

已知某元素的阴离子为R^n－，原子核内的中子数为A-x＋n，原子的质量数为A，则m克R^n－的电子总数为（N_A表示阿伏加德罗常数）（      ）

A. B. C. D.

8. 难度：困难

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M^－＞Q^＋＞R^2＋

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

9. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②离子化合物都属于强电解质

③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br₂＜I₂，酸性：HF＞HCl

⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力  

⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤

10. 难度：中等

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/kJ·mol^－^1	436	157	568	432	298

A.432 kJ·mol^－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol^－1 B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.H₂(g)→2H(g)的过程是吸热过程 D.H₂与F₂反应每生成2 mol HF时放热25 kJ

11. 难度：中等

已知汽车尾气无害化处理反应为

。

下列说法不正确的是                                      (     )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

12. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法正确的是　　

A.原子半径大小顺序：D>C>B>A

B.最简单气态氢化物的稳定性：B>C

C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D.元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

13. 难度：简单

元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少 3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为(　　)

A.B₂A₃ B.B₃A₂

C.A₂B₃ D.BA₂

14. 难度：中等

在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（    ）

A.B的转化率为20% B.平衡时A的浓度为1.50mol/L

C.x＝1 D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

15. 难度：中等

下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

A. H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B. 2NO₂(g)N₂O₄(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C. CaCO₃(s)CO₂(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D. N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3:1

16. 难度：简单

甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L^-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L^-1盐酸20mL(过量);下列CO₂生成体积(已折算成标准状况)V(CO₂)与反应时间t的关系曲线图合理的是(    )

A. B.

C. D.

二、综合题

17. 难度：中等

（1）下列物质中：①MgCl₂  ②金刚石  ③Na₂O₂  ④H₂O  ⑤NaCl  ⑥Ne  ⑦H₂SO₄  ⑧NH₄Cl  ⑨CO₂  ⑩O₂

只含离子键的是_______________，只含共价键的是_______________，

既含离子键又含共价键的是_______________，不存在化学键的是______________，

属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是____________________。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N键、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH₃分解为N₂和H₂时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

（3）将1 mol N₂和3 mol H₂充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃，下列说法正确的是________。

a．最终生成2 mol NH₃b．可逆反应达到平衡时，反应停止

c．当v_正(H₂)＝v_逆(N₂)时，反应达到平衡
d．达到平衡时，反应达到了最大限度

e．平衡时各组分的物质的量一定相等

三、推断题

18. 难度：中等

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素B在周期表中的位置 ___________________________________。

（2）用电子式表示D₂G的形成过程_______________________________________________________，其所含化学键类型为_____________。

（3）C^2－、D⁺、G^2－离子半径由大到小顺序是________________________（用离子符号回答）。

（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。

①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为 ____________________，____________________。

②溶液c中的离子方程式为_______________________________________。

③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因： ________________________________________。

19. 难度：中等

短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DA_x与足量的A₂C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。                      

物质	T	G	W
10min时，c/(mol/L)	0.5	0.8	0.2
20min时，c/(mol/L)	0.3	0.2	0.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________________。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。

四、填空题

20. 难度：中等

Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图中表示NO₂的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO₂)＝2υ(O₂)                 b．容器内压强保持不变

c．υ_逆(NO)＝2υ_正(O₂)             d．容器内密度保持不变

（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO₂气体　　    b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                 d．选择高效催化剂

五、实验题

21. 难度：中等

Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________，原因是__________________________。

②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________。

③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C.0.5mol/L盐酸

其中，你认为可行的是（填序号）______________．

Ⅱ、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________。

（2）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。