江苏省扬州市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

大气中CO₂含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO₂含量增加的是

A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.Mg²⁺的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.乙醇的结构简式：C₂H₆O

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C.Fe₂(SO4)₃易溶于水，可用作净水剂 D.Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

5. 难度：中等

下列实验方法、结论不正确的是

A.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀出现，该溶液中不一定含有SO₄^2-

B.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K⁺

C.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

D.硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

6. 难度：简单

下列装置能达到实验目的的是 

A. 图1用于分离酒精和水

B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO₂

C. 图3用于除去CO₂中的少量HCl

D. 图4用于制备蒸馏水

7. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH₁=+571.6kJ·mol^-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH₂=+131.3kJ·mol^-1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)ΔH₃=+206.1kJ·mol^-1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)的ΔH=+74.8kJ·mol^-1

C.反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D.反应②为放热反应

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃时，pH=2的H₂SO₄溶液中，含有H⁺的数目为2×10^-2N_A

B.一定条件下，1molN₂与3molH₂混合充分反应，转移电子数目为6N_A

C.常温下，1.0L0.1mol·L^－1FeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.1N_A

D.用石墨电极电解足量CuSO₄溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2N_A

9. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.Kw/c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中:NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

B.使酚酞变红色的溶液中:Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.与A1反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D.水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中: K⁺、Na⁺、A1O₂^-、CO₃^2-

10. 难度：中等

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A.Mg 电极是该电池的正极

B.H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH 增大

D.溶液中Cl^－向正极移动

二、多选题

11. 难度：中等

反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH₃是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH₃物质的量之比为1:3

C.Cl₂发生氧化反应 D.每生成1molN₂，转移3mol电子

三、单选题

12. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.HCO₃^-水【解析】
HCO₃^-+H₂O⇌CO₃^2-+H₃O^＋

B.向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

C.用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

D.NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^－+2H^＋+SO=BaSO₄↓+2H₂O

四、多选题

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^﹣^1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe^3+的氧化性比I2的强
D	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色	说明氯水中含有HClO

A.A B.B C.C D.D

五、单选题

14. 难度：中等

氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A.Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的ΔH<0

B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

C.将MgCl₂·6H₂O在坩埚中加热可获得MgCl₂

D.反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

六、多选题

15. 难度：中等

氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是

A.X为H₂，Y为Cl₂

B.A池为电解池，且m＜n

C.B池为燃料电池，且a＜b

D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

七、综合题

16. 难度：困难

I、300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

(1)反应0~2minZ的平均速率v(Z)=____

(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是____

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍    B．容器内压强保持不变

C．容器内气体的密度保持不变    D．容器内各气体的浓度保持不变

(3)温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ___

II、(1)常温下，0.005mol·L^-1Ba(OH)₂溶液的pH＝_____

(2)常温下，向0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中不断加水，过程中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)将____(选填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）

	Fe^3^＋	Al^3^＋	Zn^2^＋
开始沉淀的pH	1.1	3.2	5.9
完全沉淀的pH	3.2	5	8.9

某溶液中含Fe^3＋、Al^3＋、Zn^2＋，欲除去Fe^3＋、Al^3＋，向其中滴加1.0moL·L^-1的NaOH溶液调节溶液的pH为___。

17. 难度：困难

氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)₂+5CH₃NC＝(CH₃NC)₄Ni+CH₃NCO+H₂O

(1)Ni²⁺基态核外电子排布式为________。

(2)CH₃NC(其结构简式为CH₃- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____；1molCH₃NC中σ键的数目为_______。

(3)用光气(COCl₂)与甲胺(CH₃NH₂)可以制取CH₃NCO。

①与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为___。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

(4)Ni单质的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______。

18. 难度：简单

N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。

（2）NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO₂+2OH⁻2+H₂O

2NO₂+2OH⁻++H₂O

①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

19. 难度：困难

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)已知7gCO完全燃烧放热70.7kJ，写出CO燃烧反应的热化学方程式_________。

(2)CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为_______，用该电池电解精炼铜，粗铜与通的______一极（填“CO”或“O₂”）相连。

(3)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下图。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为___________（填序号）。

(4)以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图。

①当温度在________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式___________。

20. 难度：困难

聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为________。

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻²mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。