| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 ①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化 ②伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ③放热反应不需加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 ④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行 ⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热 ⑥在任何条件下，化学反应的焓变都等于该反应的反应热 ⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 ⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关 A.①⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C.①④⑦⑧ D.③④⑥⑧
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| 3. 难度：简单 | |||||||||
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NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是 A.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量 B.反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0 C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 D.断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等 B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b C.H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行
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| 5. 难度：中等 | |
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在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是 A.x=4 B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C.B的转化率为40％ D.该温度下平衡常数的值为1.2
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列由实验事实所得出的相应结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0 B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
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| 8. 难度：简单 | |
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某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关： HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色），有浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是 A.③④ B.②④ C.①④ D.①③
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| 9. 难度：困难 | |
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下列表述中，说法正确的个数是（ ） ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质 ③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 ④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 ⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去 ⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关 ⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2 A.3 B.4 C.5 D.6
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+) C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl） D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
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| 11. 难度：中等 | |
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pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是 A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+) B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大 C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-) D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小
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| 12. 难度：简单 | |
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25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡不移动 D. 溶液中Pb2＋浓度减小
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| 13. 难度：困难 | |
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常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂 B.点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－) C.点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－) D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大
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| 14. 难度：困难 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小
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| 15. 难度：中等 | |
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某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl— D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验装置符合实验目的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 17. 难度：中等 | |
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化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是：
A.A为电源正极 B.阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ C.若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克 D.阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
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| 18. 难度：中等 | |
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将0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出19.2g Cu，此时在另一极上产生气体的体积（标准状况下）为 A.3.96L B.4.48L C.5.6L D.6.72L
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。 （2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。
（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol ② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol ③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol 请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||
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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+O2(g) A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.NO和O2的物质的量之比保持不变 D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
回答下列问题： ①混合气体的平均相对分子质量=_________________。 ②平衡常数K=__________________。 ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。 ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
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| 21. 难度：中等 | |
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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题： （1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中 a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度 （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。 ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。 ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。 （3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5） ①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。 ②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。 （4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入： a．100mL蒸馏水中； b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中； c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中； d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。 充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。 （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。 （3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。 （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。
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