| 1. 难度：简单 | |
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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 D.不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A.原子核内有8个中子的氧原子：18O B.Na2O的电子式： C.CO2的比例模型：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C.氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D.晶体硅熔点高，可用作半导体材料
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| 4. 难度：中等 | |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3- B.0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3- C.0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32- D.0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-
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| 5. 难度：中等 | |
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对下列事实的解释正确的是（ ） A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸 C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质的使用和保存不是从氧化还原反应角度考虑的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中 B.氯水保存在棕色的试剂瓶中 C.工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉 D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
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| 7. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+CO32- B.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D.NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
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| 8. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ） A.图2：收集NO2气体 B.图3：验证X溶液为浓硝酸 C.图4：验证氨气在水中的溶解性 D.图5：用于吸收尾气NH3
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| 9. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe C. CaCO3
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| 10. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的操作中不正确的是（ ） A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干 D.氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
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| 11. 难度：中等 | |
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从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )。 A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
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| 12. 难度：中等 | |
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下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A.制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合 B.检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液 C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2 D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉 D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
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| 15. 难度：中等 | |
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将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④
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| 16. 难度：简单 | |
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。 （4）尾气可采用________溶液吸收。
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| 17. 难度：中等 | |
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：
回答下列问题： （1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。 （2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。 （3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是____。 （4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。
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| 18. 难度：中等 | |
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以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：
已知：SOCl2+H2O （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为___。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③___。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。 （3）“滤渣2”的主要成分为___(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是___。
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| 19. 难度：中等 | |
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高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备： SiO2 （1）写出步骤①的化学方程式：___。 （2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是___；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___。 （3）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：___。
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| 20. 难度：中等 | |
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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：
（1）请列举海水淡化的两种方法：___、___。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、___、___。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是___。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：___。
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