天津市2020届高三下学期第四次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为N_A

B.密闭容器中23 g NO₂与N₂O₄的混合气体中氮原子数为0.5N_A

C.1 L 0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，HCO₃^－ 和CO₃^2－ 离子数之和为0.1N_A

D.密闭容器中1 mol N₂(g)与3 mol H₂ (g)反应制备氨气，形成6N_A个N-H键

3. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A.Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂＋3H₂O

B.0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

C.向0.1 mol·L^－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^－＋OH^－=A^2－＋H₂O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

4. 难度：中等

中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理示意图。下列说法不正确的是

A.该过程中H₂O被还原生成氧气

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于合成NH₃的过程属于氮的固定

D.该过程的化学方程式为：2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂

5. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A.用K₂FeO₄对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)₃胶体吸附杂质净化水

B.用FeCl₂溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄< K₂FeO₄

6. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是（）

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族

B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强

C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

D.用电子式表示YZ的形成过程为：

7. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是

A	B	C	D
烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化	加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清	KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色	液体分层，下层呈 无色

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

向某密闭容器中充入NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N₂O₄为无色气体）

t/℃	27	35	49	70
NO2%	20	25	40	66
N2O4%	80	75	60	34

下列说法不正确的是（   ）

A.27℃，该平衡体系中的NO₂转化率为

B.平衡时，NO₂的消耗速率为N₂O₄消耗速率的2 倍

C.室温时，将盛有NO₂的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.其他条件不变，增大NO₂起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大

9. 难度：简单

下列关于有机物的说法，正确的是（    ）

A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO₂和H₂O说明甲烷不含氧元素

B.最多有16个原子共平面

C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

10. 难度：困难

硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na₂SiO₃溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（    ）

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a 中产生凝胶状沉淀	b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化

A.Na₂SiO₃溶液一定显碱性

B.由Ⅰ能说明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃

C.由Ⅱ可知，同浓度时Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液

D.向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂，发生反应：SiO₃^2－+CO₂+H₂O=CO₃^2－+H₂SiO₃↓

11. 难度：中等

Fe₃O₄中含有Fe²⁺、Fe³⁺，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe₃O₄/Pd为催化材料，可实现用 H₂消除酸性废水中的致癌物 NO₂^-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A.用该法处理后水体的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO₂^-被 Fe(Ⅱ)还原为 N₂

D.Pd 上发生的电极反应为：H₂- 2e^－== 2H^＋

12. 难度：困难

羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂ONH₃OH⁺+OH^-（25℃时，K_b=9.0×10^-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（    ）

A.图中V₁<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

D.E点对应溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃OH⁺)+c(NH₂OH)

二、综合题

13. 难度：中等

已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

（1）上述元素中属于d区的有：________。

（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。

（3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为_______________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。

14. 难度：困难

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

（3）将反应③得到的产物与O₂在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

（6）参照有机物W的上述合成路线，以N（分子式为C₈H₈且属于A的同系物）为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）_________。

三、实验题

15. 难度：中等

ClO₂气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO₂ 。

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。

（2）装置A中反应产物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应的化学方程式为___________。

（3）在装置C中ClO₂和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO₂ ，写出反应的离子方程式_________________。

16. 难度：中等

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

编号	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液	温度/℃
浓度（mol/L）	体积/mL	浓度（mol/L）	体积/mL
①	0.10	2.0	0.01	4.0	25
②	0.20	2.0	0.01	4.0	25
③	0.20	2.0	0.01	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄) ______________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______  （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ________.

（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=_______。

四、工业流程

17. 难度：困难

中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

(1)H₂S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H₂(g)＋S(s)H₂S(g)   △H＝＋21.6 kJ·mol^－1。反应达到平衡时，H₂、S、H₂S的物质的量均为3 mol。

①380K时该反应的化学平衡常数为__________。

②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。

(2)反应II的化学方程式为：____________________________________。

(3)已知室温下H₂S₂O₃：K₁＝2.2×10^－1，K₂＝2.5×10^－2。

①Na₂S₂O₃水溶液中电荷守恒式为___________________________；

②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS₂O₃。

(4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO₄溶液“脱硫(H₂S)”，离子反应方程式为_________。(室温下，H₂S：K₁＝1.3×10^－7、K₂＝7.1×10^－15。CuS：Ksp＝6.3×10^－36)