江苏省南通市2019-2020学年高二下学期期初考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是

A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉

B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用

C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源

D.收集和处理废水，弊大于利

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示，正确的是

A.氨基(－NH2)的电子式：

B.钾离子的结构示意图:

C.二氧化碳分子的比例模型：

D.碳酸的电离方程式：H₂CO₃CO₃^2－+ 2H⁺

3. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂

C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

4. 难度：简单

实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出

C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.石灰水中加入过量小苏打溶液：

B.将铜丝插入足量浓硝酸中：

C.将SO₂通入少量氨水中：

D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

6. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.pH＝12的溶液：Na^＋、K^＋、NO₃^-、ClO^－

B.能使石蕊变红的溶液：Na^＋、NH₄⁺、Cl^－、CH₃COO^－

C.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：Fe^2＋、H^＋、SO₄^2-、I^－

D.c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：Al^3＋、NO₃^-、MnO₄^-、SCN^－

7. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示物质间满足每一步转化均能实现的是(　　)

A.N₂(g) NO(g) NaNO₂(aq)

B.NaCl(aq) NaHCO₃Na₂CO₃

C.

D.Fe₃O₄(s) Fe(s) Fe(NO₃)₃(aq)

8. 难度：简单

下列有机反应属于取代反应的是（　　）

A.CH₂=CH₂+HBrCH₃CH₂Br

B.2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

C.+3H₂

D.CH₃CH₃+Cl₂CH₃CH₂Cl+HCl

9. 难度：中等

下列有关苯、乙烯的说法正确的是

A.都易溶于水 B.都能与溴水发生加成反应

C.都具有可燃性 D.两者互为同分异构体

10. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物中含有共价键

11. 难度：中等

下列方案能达到实验目的的是

A.用浓硫酸干燥NH₃ B.用乙醇萃取溴水中的溴单质

C.用品红溶液鉴别SO₂和CO₂ D.用焰色反应鉴别KCl和KOH

12. 难度：简单

下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)₃

B.因SO₂具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH₃至饱和，再通入CO₂，可生成NaHCO₃

13. 难度：简单

下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是(　　)

A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有

B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca^2＋

D.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na^＋

14. 难度：简单

目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂+4H₂CH₄+2H₂O。该反应的下列说法正确的是（  ）

A.钌催化剂能加快该反应的速率

B.升高温度能减慢该反应的速率

C.达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄

D.达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

15. 难度：中等

实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是

A.锌粉代替锌粒 B.滴加少量硫酸铜溶液

C.滴加少量98%的浓硫酸 D.降低反应温度

16. 难度：简单

下列过程吸收热量的是

A.液氮气化 B.碘的凝华

C.铝热反应 D.化学反应中化学键的形成过程

17. 难度：简单

国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu₂O的防污涂料，制备Cu₂O的一种方法为Zn＋2CuSO₄＋2NaOH=Cu₂O＋ZnSO₄＋Na₂SO₄＋H₂O。该反应的下列说法正确的是（    ）

A. Zn得到电子 B. CuSO₄被氧化

C. NaOH是还原剂 D. CuSO₄是氧化剂

二、填空题

18. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

19. 难度：简单

已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

20. 难度：困难

软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

金属离子	Fe^2+	Fe^3+	Al^3+	Cu^2+	Mn^2+
开始沉淀pH	7.5	2.7	4.1	5.9	8.8
完全沉淀pH	9.5	3.7	5.4	6.9	10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度  B．搅拌  C．加适量纯碱  D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。