江西省萍乡市2020届高三下学期5月第二次教学质量检测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO₂的目的是防止营养成分被氧化

2. 难度：中等

现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（    ）

A.该有机物的分子式为：C₁₈H₃₀N₃O₈P₂Cl

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

3. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N_A

B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO₂共热,充分反应后,转移电子数为0.3N_A

C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N_A

D. 常温常压下,8.8gN₂O 和CO₂混合气体所含的原子总数为0.6N_A

4. 难度：简单

图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（    ）

A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br₂+HBr

B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（    ）

A.最简单氢化物的沸点：Y＞W

B.元素Y的最高化合价为+6价

C.原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

6. 难度：中等

以二甲醚(CH₃OCH₃)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，下列说法不正确的是（    ）

A.b电极的反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液

C.阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole^-

D.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

7. 难度：中等

室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl^－）＞c（CH₃COO^－）

D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

二、实验题

8. 难度：中等

某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺）为原料制备纳米Cu₂0，制备流程如下：

已知：①Cu₂O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu₂O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O。

②生成Cu₂O的反应：4Cu(OH)₂+N₂H₄∙H₂O=2Cu₂O+N₂↑+7H₂O

请回答：

（1）步骤II，写出生成CuR₂反应的离子方程式：____________________________

（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步骤III，反萃取剂为_____________

（4）步骤IV，①制备纳米Cu₂O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________

A.    B.   C. 

②从溶液中分离出纳米Cu₂O采用离心法，下列方法也可分离Cu₂O的是_________

③Cu₂O干燥的方法是_________________

（5）为测定产品中Cu₂O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe₂(SO₄)₃溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L^－1标准KMnO₄溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO₄溶液50.00mL。

①产品中Cu₂O的质量分数为_______

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

三、工业流程

9. 难度：中等

亚氯酸钠(NaClO₂)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

Ⅰ．亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

（2）每有1mol SO₂参加反应，理论上可生成ClO₂的物质的量为________mol。

（3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

（5）“反应2”中使用H₂O₂而不用其他物质的原因是____________________。

Ⅱ．亚氯酸钠的应用

（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO₂气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

四、综合题

10. 难度：困难

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种清洁能源。工业上，常利用CO₂和H₂合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)：

①2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)    ΔH₁=-xkJ·mol^-1

②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)    ΔH₂=-ykJ·mol^-1

③CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₃=-zkJ·mol^-1

（1）2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)ΔH=____kJ·mol^-1。

（2）下列有关合成二甲醚的说法正确的是___(填字母)。

a.增大压强能提高反应速率和CO₂的平衡转化率

b.体系中减小，平衡一定向正方向移动

c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

d.充入适量CO，可能提高CH₃OCH₃的产率

（3）在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，速率表达式为v=v_正-v_逆=k_正c(CO)·c(H₂O)-k_逆c(CO₂)·c(H₂)(其中，k_正、k_逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，将___（选填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）在恒容密闭容器中用CO₂和H₂合成二甲醚时CO₂的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①500K时，将9molH₂和3molCO₂充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H₂)=___mol∙L^-1∙min^-l，该温度下，反应的平衡常数K=____(列出计算式即可，无需化简)。

②由图像可以得出的结论是___(答两条)。

（5）工业上也可用CO和H₂合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H₂体积比为1∶2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为___。

11. 难度：中等

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H₂F]⁺[SbF₆]^—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。

（3）硼酸（H₃BO₃）和四氟硼酸铵（NH₄BF₄）都有着重要的化工用途。

①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。

②H₃BO₃本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^﹣中B原子的杂化类型为_____。

③NH₄BF₄（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：

A 离子键       B σ键        C π键        D 氢键      E 范德华力  

（4）SF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则S—F的键能为_______kJ·mol^-1。

 

（5）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm^-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

② 已知N_A为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=__________nm （列出计算式）。

五、推断题

12. 难度：中等

化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：

已知以信息：

①；

②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；

③在D中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色；

④芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；

⑤R₁COOH+RCH₂ClR₁COOCH₂R+HCl。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是____，由C生成D的反应的化学方程式为______________。

(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________，反应类型为____。

(3)H的结构简式为_________。

(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_____种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可)。

(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应1所用的试剂为___,K的结构简式为____,反应3所用的试剂为___。