四川省眉山市北校区2019-2020学年高二下学期5月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。 下列叙述错误的是(    )

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.浸泡过KMnO₄溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

2. 难度：中等

下列关于有机物的说法错误的是(    )

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C₃H₈O的有机物，只有2种能发生酯化反应

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )

A.19g羟基(－¹⁸OH)所含中子数为10N_A

B.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N_A

C.0.1 mol·L^-1KAI(SO₄)₂溶液中SO₄^2-的数目为0.2N_A

D.已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1，当该反应生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

4. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的(   )

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	证明氧化性：Cu^2+＞Fe^3+
B	取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀	Na2SO3已部分被氧化
C	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色	原溶液中一定含有Fe^2^＋
D	向1mL浓度均为0.05mol·L^-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L^-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W是宇宙中含量最多的元素，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期，X、 Z位于同一主族，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是(    )

A.X与其它三种元素均能形成二种二元化合物

B.X、Z阴离子的还原性强弱: Z>X

C.X、Y、Z的简单离子半径大小：Z>X>Y

D.X和Z的简单氢化物沸点：X<Z

6. 难度：中等

如图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO₄(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl₂(s)+Li₂SO₄+Pb(s)。下列说法不正确的是(  )

A.PbSO₄电极发生还原反应

B.负极的电极反应：Ca + 2Cl^－-2e^－＝CaCl₂

C.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

D.放电时 Li^＋、 K^＋向正极移动

7. 难度：中等

室温下，用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(  )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.N点溶液中c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+c(H⁺)

C.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

二、工业流程

8. 难度：中等

硼酸(H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(含2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”时主要反应的化学方程式为_____________________。

(2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄^2-，还含有其他杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是__________。H₂O₂的作用是______(用离子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO₄•H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是_____________。

A. 升温结晶            B. 降温结晶     C. 加压升温结晶        D. 降压降温结晶

(5)在实际生产中为了提高原料的综合利用率，可以利用除杂后滤渣作为提炼铝的原料，工艺流程为：

试剂a可选用________(化学式)溶液，若试剂b为AlCl₃则由滤液得固体A的离子反应方程式为___________，在实际工业生产中，流程中的一定条件指的是________。

三、计算题

9. 难度：中等

某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl₂的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	取步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末成分是________。

②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。

四、综合题

10. 难度：中等

氧硫化碳(COS，结构类似于CO₂)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g) + H₂(g)⇌H₂S(g) + CO(g)  ΔH₁ = + 7kJ/mol

②水解反应：COS(g) + H₂O(g)⇌H₂S(g) + CO₂(g)  ΔH₂= -35 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)氧硫化碳的电子式为____________。

(2)CO₂和H₂能反应生成CO和H₂O(g)，写出该反应的热化学方程式______________。

(3)在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行水解反应，下列能说明达到平衡状态的是___________________。

A.混合气体密度不再改变             B.混合气体压强不再改变

C.混合气体平均摩尔质量不再改变     D. COS(g) 的浓度不变

(4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。

②某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H₂气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=___________(用m、n、α等符号表示)。

(5)某科研小组研究改进催化剂TiO_2/Al₂O₃和温度对COS水解的影响，得到如图图像：

COS水解的最佳温度是  __________ ；理由是 ________ 。

11. 难度：中等

前四周期的元素及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式_________________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺ 易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。

(3)SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒_______________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

(4)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ (填元素符号)

元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO₄^-的空间构型为_______形，C1O₂^- 中Cl原子的杂化方式为_________。

③元素C、O、F、H的电负性由大到小的顺序为______________________。