新疆维吾尔自治区2020年普通高考第一次适应性检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指

A.蒸发 B.升华 C.分液 D.分馏

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料 、皮革 、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2C   Na₂S+2CO₂↑。下列有关说法正确的是

A.2L0.5mol/L Na₂SO₄ 溶液中含有的氧原子数目为4N_A

B.1 L0.1mo/L Na₂S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N_A

C.生成 0.25mol还原产物时转移电子数为2N_A

D.通常状况下11.2LCO₂中含有的共价键数目为 2N_A

3. 难度：中等

2019 年 1月 3日，我国嫦娥四号探测器 ，首次实现了人类探测器在月球背面软着陆 ，五星红旗首次闪耀在月球背面，-170℃ 仍能保持本色．五星红旗基底采用探测器表面热控材料聚酰亚胺，某聚酰亚胺的结构简式如图。下列叙述正确的是

A.是天然有机高分子化合物

B.能耐高温，不能耐低温
 

C.该聚酰亚胺可发生取代反应和加成反应

D.该聚酰亚胺的一个链节中含有 13个双键

4. 难度：中等

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一 种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的.Z元素和W元素同主族 ，R元素被称为“成盐元素”。 下列说法错误的是

A.R 形成的单质易溶于 W元素和 R元素形成的化合物WR₄中

B.X 元素和R 元素形成的RX₂ 可用于自来水的消毒

C.制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D.工业上常用电解熔融 Y元素和R元素形成的化合物的方法来利取单质Y

5. 难度：中等

下列所示的装置图能够达到实验目的的是  

A.用图 ①所示配制一定浓度的稀硫酸

B.用图② 装置 ，实验室制备Fe(OH)₂

C.用图③ 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.用图④加热熔融 NaOH固体

6. 难度：困难

25℃时，改变0.l mol/ L RCOOH溶液的pH, 溶液中 RCOOH、RCOO^- 的微粒分布分数 也随之改变，甲酸( HCOOH) 与丙酸(CH₃CH₂COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示．

下列说法正确的是

A.丙酸的酸性比甲酸强

B.若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.则0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0. 1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c( Na⁺ ) >c( H COO H ) >c( H COO^- ) >c( OH^-) >c ( H ⁺ )

D.CH₃CH₂COOH⇌CH₃CH₂COO^- +H⁺ lgK=-4 .88

7. 难度：中等

双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED膜堆(如图所示)．模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。已知：在直流电源的作用下．双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H⁺ 和 OH^-。下列说法正确的是

A.电极 Y连接电源的正极，发生还原反应

B.电解质溶液采用Na₂SO₄ 溶液可避免有害气体的产生

C.I 口排出的是混合碱，II 口排出的是淡水

D.a左侧膜为阴离子交换膜 ，c 为阴离子交换膜

二、实验题

8. 难度：中等

(NH₄)₂Cr₂O₇可用作有机合成催化剂、媒染剂 、显影液等。 某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇ 的部分性质及组成进行探究 。已知 ：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O_2⇌2 CrO₄^2- (黄色)+2H⁺。 请回答下列问题

(1)向盛有少量(NH₄)₂Cr₂O₇ 固体的试管中．滴加足量浓KOH溶液．振荡、微热 ，观察到的实验现象有_______________    。

(2) 为探究(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量为 252g/mol)的分解产物 ．按下图连接好装置，在A中加入5.040 g 样品进行实验 。

①仪器C的名称是____________    。

②连接好装置后需进行的必要橾作是 ________，点燃酒精灯之前需进行的必要橾作是

___________________________。

③反应结束后．依然要通一段时间氮气的原因是 ____________________    ．

④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为 Cr₂O₃ ，B中质量变化为1.44g. 写出( NH₄)₂Cr₂O₇加热分解的化学方程式：____________。

(3)实验室常用甲醛法测定含( NH₄)₂Cr₂O₇ 的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应)，其反应原理为2Ba²⁺+ Cr₂O₇^2-+H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺、4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O +(CH₂)₆N₄H⁺[ 滴定时 l mol(CH₂)₆N₄H⁺ 与 l mol H⁺ 相当］．然后用 NaOH标准溶液滴定 反应生成的酸。

实验步骤：称取品8.400g. 配成500mL溶液，移取25.00mL, 样品溶液于250mL锥形瓶中．用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00mol•L^-1的中性甲醛溶液，摇 匀、静置5min 后，加入1- 2 滴酚酞试液 ，用0 .2000mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作 3次，最终滴定用去NaOH 标准溶液体积的平均值为 30.00mL。

①若滴定终点时，仰视读数。则测定结果 ____(填 “偏大”“偏小”或“无影响    ”)。

②样品中氮的质量分数为 _____________  。

三、工业流程

9. 难度：困难

高氯酸铜易溶于水，在130'℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜 [ Cu(ClO₄)₂6 H₂O) ]的一种工艺流程如下：

回答下列问题

(1)“电解I”的化学方程式为_________，所用交换膜是_(填“阳离子交换膜或“阴离子交换膜”) 。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素(自身氧化还原反应 ，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为 NaClO₃

①“歧化反应”的化学方程式为_。

②“歧化反应”阶段不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是______。

(3)“电解II”的阳极产物为 ______(填离子符号)．

(4) 该流程中可循环利用的物质是 _________(填化学式)    。

(5) 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a千克。 最终制得的Cu( ClO₄)₂• 6 H₂O为b千克．则产率为_____(用含a、 b 的代数式表示) 。

(6) 某温度下 ，高氯酸铜可按A、B 两种方式同时分解．分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu( ClO₄)₂CuCl₂+4O₂↑按A、B两种方式分解的高氯酸铜的量相同时．转移的电子数之比为8:7 , 则B方式 为__________    (用化学方程式表示)．

四、综合题

10. 难度：中等

碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题

(1) 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al₂O₃+ 15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO,产物Al₂₃O₂₇N₅ 中氮的化合价为_____，该反应中每生成 l mol Al₂₃O₂₇N₅转移的电子数为_______________ 。 

(2) 真空碳热冶铝法包含很多反应．其中的三个反应如下：

Al₂O₃ (s) +3C(s)=Al₂OC(s) +2CO(g)    △H₁

2Al₂OC(s)+3C(s)=Al₄C₃(s)+2CO(g)      △H₂

2Al₂O₃(s) +9C(s)= Al₄C₃(s)+6CO(g)    △H₃

①△H₃=________    ( 用△H₁、△H₂表示)．

②Al₄C₃可与足量盐酸反应制备简单的烃。该反应的化学方程式为____________。

(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应 ，CO与CO₂平衡分压比的自然对数() 与温度的关系如图所示(已知Kp 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压 × 气体的物质的量分数)。

I.  Mn₃C(s)+4CO₂(g)⇌ 3MnO(s)+ 5CO(g)    Kp(I)

II.  Mn(s) +CO₂(g) ⇌MnO(s) +CO(g)  Kp (II)

III. Mn₃C(s)+CO₂(g) ⇌3Mn(s) +2CO(g)  Kp(III)

①△H>O的 反应是_________    (填“I ”“II” 或“III”)。

②1200K时在 一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn₃C( s)和0.4molCO₂ ，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5 min内 v(CO₂)=_______。

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO₂(g) .只发生反应

II，下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)。

A. 容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

④向恒容密闭容器中加入Mn₃C并充入0.l molCO₂, 若只发生反应III. 则在A点反应达到平衡时，容器的总压为akPa, CO₂的转化率为______; A点对应温度下的Kp(III) =______。

11. 难度：中等

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题 ：

(1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五电离能数据如图1所示．则该元素对应的原子有___________种不问运动状态的电子。

(2)如图2所示．每条折线表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。判断依据是__________。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO₂晶体属于_____晶体。

    

(4) 第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_____    种。CaCl₃中Ca原子的杂化力式为_______，写出一种与CaCl₃且为电子体的离子的化学式_________    。

(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性．而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征 ，干冰晶体中一个分子周围有______个紧邻分子。醋酸铜晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是____________(填字母标号)。

a 极性键    b非极性键    c 配位键    d. 金属键

(6) Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是_____ (填字母标号)。

铁原子的配位数是__________，假设铁原于的半径是r cm.，该晶体的密度是ρg/cm³ 则铁的相对原子质量为______________    (设阿伏加德罗常数的值为N_A) 。

五、推断题

12. 难度：困难

双安妥明可用于降低血糖中的胆固醇．其结构简式为：

该物质的合成路线如图所示：

已知：I.

II.RCH=CH₂ RCH₂CH₂Br

III.C的密度是同温同压下氢气密度的28 倍．且支链有一个甲基；I 能发生银镜反应且1 molI能与 2molH₂ 发生加成反应；K 的结构具有对称性。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为 ___________，J中所含官能团名称为_________。

(2)D的名称为__________ 。

(3)反应D→E的化学方程式为 ___________，其反应类型是__________。

(4)“H+K→双安妥明”的化学方程式为 ___________。

(5)L为比H的相对分子质量小14的同系物．其中满足①苯环上有两个取代基，② 苯环上一氯代物只有两种，③能与FeCl₃溶液发生显色反应．且属于酯的L有_______种 。