天津市2020届高三毕业班联考（一）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是

A 砷化铌纳米带	B 全氮阴离子盐	C 聚合氮	D 双氢青蒿素

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.氮气的电子式:  B.氯原子的结构示意图为：

C.Cr的基态原子价电子排布式为：3d⁵4s¹ D.聚氯乙烯的链节：CH₂=CHCl

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（—CD₃）中含有的电子数为N_A

B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N_A

C.常温下，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－9 N_A

D.加热条件下，含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N_A

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似

B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

C.I₃AsF₆晶体中存在I₃^＋离子，I₃^＋离子的几何构型为V形

D.H₂O₂是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

5. 难度：简单

化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是

A.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

D.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

6. 难度：中等

2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是

A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种

C.螺[3，4]辛烷与3－甲基－1－庚烯互为同分异构体

D.的名称为螺[5，4]壬烷

7. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

B.向氨化的饱和NaCl溶液中通入足量CO₂气体:Na⁺+ NH₃·H₂O +CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄⁺

C.酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I^-+IO₃^-+6H⁺=I₂+3H₂O

D.向Mg(OH) ₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：2Fe^3＋＋3Mg(OH)₂ =2 Fe(OH)₃＋3Mg²⁺

8. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

A.熔化Na₂CO₃ B.验证SO₂氧化性

C.实验室制取NH₃ D.保存液溴

9. 难度：简单

氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.N₂与H₂反应生成NH₃的原子利用率为100%

B.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

10. 难度：中等

研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（    ）

序号	①	②	③
实验
现象	8小时未观察 到明显锈蚀	8小时未观察 到明显锈蚀	1小时观察 到明显锈蚀

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O₂不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H₂O

C. ③中正极反应：O₂+4e⁻+ 2H₂O ==4OH⁻

D. 对比①②③，说明苯能隔绝O₂

11. 难度：困难

下列说法正确的是

A.向NaHCO₃溶液中通入CO₂至pH=7，则c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

B.室温下，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH＝4，则c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^－4－10^－10)mol/L

C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液中增大

D.室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(H₂A)＋c(A^2－)

12. 难度：中等

在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO₂(g)＋C(s)2CO(g)  ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

容器	温度/K	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
I	977	0.56	1.12	0	0.8
II	977	1.12	1.12	0	x
III	1250	0	0	1.12	y

A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C.达到平衡时，容器I中CO₂的转化率比容器II中的大

D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

二、综合题

13. 难度：困难

2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂（LiFePO₄）为正极的电池。请回答下列问题：

（1）利用FeSO₄、(NH₄)₂HPO₄、LiOH为原料以物质的量之比1∶1∶1反应生成LiFePO₄，该化学反应方程式为________________。

（2）Mn位于元素周期表的_____区（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基态钴原子的未成对电子数为______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为__N_A。

（3）磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是_____。PO₄^3-的空间构型是___，中心原子的杂化方式是______。

（4）PH₃是_____分子（填“极性”或“非极性”），其在水中的溶解性比NH₃小，原因是______。

（5）硫化锂Li₂S（摩尔质量Mg∙mol^-1）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______nm。（用含a、M、N_A的计算式表示）

14. 难度：中等

布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇痛、抗炎作用。其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为_____  B的分子式为_____

（2）C中所含官能团的名称为________

（3）苯中混有A，除杂试剂为_________，分离方法为______

（4）检验D中官能团的化学方程式______________反应类型为_____

（5）比E少4个碳原子的E的同系物，其符合下列条件的同分异构体有___种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________

①遇FeCl₃溶液显紫色                        ②苯环上只有两个互为对位的取代基

③1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol H₂ ④双键碳原子上不连羟基

（6）请结合题中所给信息和所学知识以和CH₃CH₂OH为原料（其它无机试剂任选）合成______________。

三、实验题

15. 难度：困难

某化学小组在实验室选用下图所示装置 （夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。

②Mg和Br₂反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应 MgBr₂ +3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂ • 3C₂H₅OC₂H₅。

③不考虑氮气与镁的反应

实验主要步骤如下：

I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr₂。

请回答下列问题：

（1）装置A中使用仪器m的优点是_____。

（2）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a ___ （填小写字母），装置D的作用是___。

（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是____。

（4）实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是_______；

（5）有关步骤V的说法，正确的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品        B 洗涤晶体可选用0℃的苯

C 加热至160℃的主要目的是除去苯      D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（6）为测定产品的纯度（假定杂质不参与反应），可用EDTA （简写为Y^4-，无色）标准溶液滴定，以络黑T为指示剂（pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色）。已知: Mg²⁺与络黑T形成的配合物（Mg²⁺-络黑T）呈酒红色，Mg²⁺与Y^4-形成的MgY^2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg²⁺ + Y^4-=MgY^2-， Mg²⁺-络黑T+Y^4- =MgY^2- +络黑T。

①判断滴定终点的现象为_______.

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L^-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 00 mL,则测得无水MgBr₂产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

（7）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请设计实验验证 CH₂Br—CH₂Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，_____________________。（补全实验操作）

四、综合题

16. 难度：中等

甲胺铅碘（CH₃NH₃PbI₃）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH₃OH（g）＋NH₃（g）CH₃NH₂（g）＋H₂O（g）　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N	C—H
键能/kJ·mol^－^1	351	463	393	293	414

则该反应的ΔH＝____kJ·mol^－1。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②X轴上a点的数值比b点____ （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。

（3）工业上可采用CH₃OHCO+2H₂ 来制取高纯度的CO和H₂。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇（CH₃OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式 A：CH₃OH* →CH₃O* ＋H*    E_a= +103.1kJ·mol^-1

方式 B：CH₃OH* →CH₃* ＋OH*    E_b= +249.3kJ·mol^-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___（填A、B）。

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

（4）PbI₂与金属锂以LiI-Al₂O₃固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI₂=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_____。

（5）CH₃NH₂的电离方程式为CH₃NH₂+H₂OCH₃NH₃⁺+OH^-电离常数为k_b，已知常温下pk_b=-lgk_b=3.4，则常温下向CH₃NH₂溶液滴加稀硫酸至c（CH₃NH₂）=c（CH₃NH₃⁺）时，溶液pH=______。