浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列属于有机物的是（        ）

A.H₂CO₃ B.C₂H₅OH C.HClO D.NaHCO₃

2. 难度：简单

下列仪器常用来分离提纯的是（        ）

A. B. C. D.

3. 难度：中等

下列物质属于电解质且能导电的是

A. 酒精    B. 金属铜    C. 液态氯化氢    D. 熔融氯化钾

4. 难度：简单

下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（        ）

A.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

B.SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

C.Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂

D.3Mg+N₂Mg₃N₂

5. 难度：简单

下列物质的名称正确是（        ）

A.FeO：铁锈

B.Ca(HCO₃)₂：石灰水

C.CuCO₃•Cu(OH)₂：孔雀石

D.的名称是：4—甲基戊烷

6. 难度：简单

下列表示正确的是（     ）

A. 乙炔分子比例模型： B. Cl原子的结构示意图：

C. 氯化钠的电子式： D. 水分子的结构式：

7. 难度：简单

下列说法不正确的是（        ）

A.¹²C与¹⁴C为不同核素

B.石墨和C₆₀互为同素异形体

C.H₂O和D₂O不是互为同位素

D.CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂OOCCH₃是两种不同物质

8. 难度：简单

下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（        ）

A.图1：分离硫酸和氯化钡溶液反应后的混合物

B.图2：X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并能防止倒吸

C.图3：量取液体体积

D.图4：配制银氨溶液

9. 难度：简单

下列说法正确的是（        ）

A.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠

B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅

C.SO₂可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液

D.常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸

10. 难度：简单

下列说法不正确的是（        ）

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得

B.石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C.石油、煤、天然气是属于一次能源

D.沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能

11. 难度：简单

下列说法正确的是（        ）

A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

B.CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应

C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种

D.热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧所放出的热量

12. 难度：简单

如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是（        ）

A.X的位置是第3周期、第ⅣA族

B.根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性

C.X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低

D.W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应

13. 难度：简单

关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是（        ）

A.其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快

B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D.化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等

14. 难度：中等

对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是(    )

①升温  ②恒容下通入惰性气体  ③增加的浓度  ④减压  ⑤加催化剂  ⑥恒压下通入惰性气体

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥

15. 难度：简单

恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)（NO₂红棕色气体，NO无色气体），下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有（        ）

A.混合气体的颜色不再改变的状态

B.单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂

C.混合气体的密度不再改变的状态

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

16. 难度：简单

锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（        ）

A.电池工作时，电解质溶液中K⁺向负极移动

B.电池工作，电解质溶液中c(OH^-)逐渐增大

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-═Zn(OH)₄^2-

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

17. 难度：简单

下列说法不正确的是（        ）

A.CH₃CHO与H₂的加成反应体现了CH₃CHO的还原性

B.75%（体积分数）的乙醇溶液常于医疗消毒

C.甲醛是一种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂等

D.醋是常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸

18. 难度：简单

下列说法不正确的是（        ）

A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物

B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精

C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

19. 难度：简单

下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（        ）

A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D.燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙

20. 难度：简单

在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A.v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1 B.v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C.v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1 D.v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

21. 难度：中等

下列反应的离子方程式的书写不正确的是（        ）

A.将少量0.1mol•L^-1盐酸逐滴滴入1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

C.FeCl₃溶液与KI反应：2Fe³⁺+2KI=2Fe²⁺+I₂+2K⁺

D.氧化钠投入水中：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-

22. 难度：简单

下列说法正确的是（        ）

A.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同

B.在Na₂O、Na₂O₂、NaHSO₄晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

C.1molSiO₂晶体与1molCH₄晶体中共价键的个数比为1∶2

D.NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等

23. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（        ）

A.0.5molFe在O₂中燃烧失去的电子数为1.5N_A

B.8.7gMnO₂与40mL10mol·L^-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A

C.1molC₂H₄中所含共用电子对数为6N_A

D.1L0.5mol·L^-1KHCO₃溶液中，阴阳离子总数为1N_A

24. 难度：简单

某有机物结构简式如图所示。该物质具有下列的结构和性质，不正确的是（        ）

A.最多可以和5molH₂发生加成反应

B.所有原子有可能在同一平面内

C.能与Br₂在光照下发生取代

D.能与Ag(NH₃)₂OH溶液发生反应

25. 难度：困难

溶液 A中可能含有如下离子：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、OH^－。某同学设计并完成了如下的实验：

下列说法正确的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH₄⁺、 SO₄^2－、 SO₃^2－，可能存在 Na⁺

B. 溶液 A 中一定存在 NH₄⁺、 Mg²⁺、 SO₄^2－、 SO₃^2－，可能存在 Cl^－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl^－，且 c(Na⁺) ≥ 0.20 mol·L^-1

D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH₄⁺

二、填空题

26. 难度：简单

（1）用系统命名法命名有机物：______；

（2）乙炔的电子式：______。

（3）α-氨基丙酸的结构简式：______。

27. 难度：简单

已知反应：Cl₂＋2HBr=Br₂＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

其能量变化示意图如图：请回答：

（1）该反应的热化学方程式是_____。

（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。

28. 难度：简单

某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______。

②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A.X、Y的反应速率比为3∶1

B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

三、工业流程

29. 难度：中等

绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。

取27.8g绿矾晶体，按上述流程进行实验，测得白色沉淀E和F的质量分别为10.85g和11.65g。

（1）通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式：______。

（2）实验室检验溶液H中金属阳离子的步骤和现象：______。

（3）白色沉淀E在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于10.85g，用化学方程式来解释这个现象：______。

四、计算题

30. 难度：简单

有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO₂和H₂O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。A是具有水果香味的液态有机物。

（1）A与B相对分子质量之差为_____。

（2）B分子中应有______个氧原子。

（3）A的结构简式为_______。

五、实验题

31. 难度：中等

实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，可用如图装置。请回答下列问题：

（1）大试管B中装少量铁屑和试管的苯，将导管伸入试管B底部，打开A，缓缓通入经过净化的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后C、D导管口有白雾。B中发生的有机化学反应方程式为_____。B大试管上的长直导管的作用_____。

（2）C试管内出现的现象为_____；D试管内出现的现象为____。C、D试管里的导管没有插入溶液中的原因是______。

（3）将导管伸入试管B底部的目的是_____。

（4）反应完成后，将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部，通过____操作，可以得到粗氯苯。从粗氯苯中除去溶解的氯气，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为____。

（5）本实验____（是或否）可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应，原因是_____。

六、综合题

32. 难度：中等

实验室由苯的同系物A制备F的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______。

（2）③的反应的类型是______。④的反应类型______。

（3）⑤的反应方程式为_______。

（4）F的分子式为_____。

（5）乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，根据所学知识，结合上述合成路线，通过三个步骤，写出由苯和乙酰氯（）制备乙酰苯胺的合成路线：____(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃。