山西省运城市联合体2020届高三模拟测试（一）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.Al(OH)₃可用于阻燃剂的材料

B.焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处

C.二氧化氯用作自来水的净化与消毒

D.高锰酸钾的稀溶液可用于治疗脚癣

2. 难度：中等

下面是某有机合成的部分片段：

下列有关说法正确的是（    ）

A.有机物B中所有碳原子均可能共平面

B.反应②属于加成反应

C.有机物C可能存在带苯环的同分异构体

D.有机物A、B、C都能发生氧化反应

3. 难度：中等

NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是（    ）

A.安全漏斗的作用是“液封”

B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌

C.装置B中的试剂是NaOH溶液

D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应

4. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.原子半径：Z>W>Y

B.X与Z形成的化合物能与水反应产生N

C.常温下，P不能与浓硝酸发生反应

D.Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种

5. 难度：中等

工业上常用铁碳混合物处理含Cu²⁺废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu²⁺浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A.活性炭对Cu²⁺具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu²⁺的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含Cu²⁺废水中铜的反应原理：Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

6. 难度：中等

Li-SO₂充电电池具有高输出功率的优点。多孔碳电极可吸附SO₂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列说法错误的是（    ）

A.活性炭具有加快放电速率的作用

B.放电时，电子流向：a→溶液→b→a

C.充电时，阳极上发生的电极反应为：S₂O₄^2--2e^-=2SO₂

D.该电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液

7. 难度：中等

某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO₃和Mg(OH)₂溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，K_sp(MgCO₃)=7×10^-6，下列有关分析错误的是（    ）

A.CaCO₃、Mg(OH)₂溶解均放热

B.MgCl₂溶液中加入少量CaCO₃粉末加热搅拌，有Mg(OH)₂生成

C.含有Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO₃和MgCO₃

D.40℃时，K_sp(CaCO₃)=1.6×10^-7

二、实验题

8. 难度：中等

二氯化锡可用于染料、香料、制镜、电镀等工业，是一种重要的化工原料。实验室制备二氯化锡可分三个过程完成，具体实验如下：

已知：①常温下四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，易溶于水。

②二氯化锡：遇水强烈水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl₂·2H₂O的生成。

I.四氯化锡的制备。所需装置如图所示：

（1）仪器X的名称是___。

（2）试剂a是___，冰盐水的作用是__。

（3）按气流从左到右的顺序连接好装置：a___。

II.SnCl₂·2H₂O的制备

将装置B中得到的无色液体全部倒入锥形瓶中并加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至不能溶解，过滤后即得到SnCl₂·2H₂O。

（4）加入适量浓盐酸的作用是___。

（5）加入锡粉发生的反应为___。

III.SnCl₂·2H₂O的脱水，步骤如下：

a.将得到的SnCl₂·2H₂O置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐(CH₃COOOCCH₃)溶解。

b.将烧杯放入通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后在干燥的布氏漏斗上过滤。

c.用3~5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面血，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。

（6）SnCl₂·2H₂O脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是___。

（7）设计实验检测制得的SnCl₂中是否有SnCl₄：___。

三、工业流程

9. 难度：中等

铬为高效催化剂的主要成分元素，从铬铁矿[主要含Ag₂S、Cu₂(OH)₂CO₃、FeO、Cr₂O₃、SiO₂]中提取Cr、Ag的工艺流程如图：

已知：①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L^-1)

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cr(OH)3
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.9
开始沉淀的pH	9.6	3.7	6.8

②铬铵矾晶体：[NH₄Cr(SO₄)₂·12H₂O]

（1）操作a为___；X和Y分别为____、___。

（2）写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式：___。

（3）调节pH值可用的物质的化学式为___，pH值应当控制的范围为__；由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。

（4）将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

（5）步骤④发生反应的离子方程式为___。

四、综合题

10. 难度：中等

乙二醇是工业常见的有机原料，常用来制取纺织工业的乙二醛和化妆品行业的乙醛酸。

①乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相催化氧化法制取乙二醛(OHC-CHO)，主要反应为：HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g)OHC—CHO(g)+2H₂O(g)   ∆H

化学键	O—H	C—H	C—O	C=O	O=O	C—C
键能（kJ·mol^-1）	436	413	356	745	493	346

则∆H=_____kJ·mol^-1。

②当原料气中氧醇比(氧气和乙二醇的物质的量之比)一定时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图所示，则反应中应控制的适宜温度是___(填字母)。

a.低于450℃

b.450℃~490℃

c.高于495℃

p、m、n三点中____是平衡点，__是逆反应速率最快的点。

③温度超过495℃时，乙二醛的产率直线下降的原因是___。

（2）将乙二醇氧化为乙二酸，再利用乙二酸(HOOCCOOH)通过电解制备乙醛酸，阴极的电极反应式为____。

（3）液相氧化制备乙醛酸是近年研究的热点。向25L某浓度的乙二醛溶液中，加入适量的催化剂V₂O₅/C，以0.1mol·L^-1的流速通入氧气，测得溶液中乙二醛的浓度、溶液的pH随时间变化的关系如图所示：

①图中曲线___(填“a”或“b”)表示溶液的pH值随时间变化的曲线。

②V₂O₅/C表示将催化剂覆盖在纳米碳纤维上，其目的是___。

③写出制备乙醛酸(HOC—COOH)的化学反应方程式：____，根据图中数据算出8h内乙醛酸的平均生成速率v(HOC—COOH)=____；该实验条件下乙醛酸的电离常数K_a=___。

11. 难度：中等

近期瑞士科学院研发出一种负载氧化铜的纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料(类石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，将为实现氢能源大规模应用打下坚实的基础。回答下列问题：

（1）铜在周期表中的位置为___，其原子核外电子排布的最高能层符号为___。

（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根据β-氮化硅的晶体结构，用C替换Si，从理论上预言了β-氮化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。

①石墨晶体可以一层层剥离开来，层间的作用力主要是___。

②类石墨相氮化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为___；β-氮化碳中N的杂化类型是___。

③β-氮化碳的化学式为___；从化学键键长的角度分析金刚石、β-氮化碳的硬度大小：__。

（3）CuO晶胞如图：

①若氧化铜晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。

②N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则晶体密度为__g·cm^-3(用代数式表示)。

五、推断题

12. 难度：中等

H是有机化学重要的中间体，能用于合成药物和农药，其合成路线如图：

（1）E的结构简式是___；可以测量G的相对分子质量的仪器为___。

（2）B中含氧官能团的名称是__。

（3）A的分子式为C₇H₈，A生成B的化学反应方程式为___，反应类型是___。

（4）试剂Y是___。

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：____。

①能发生水解反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③分子中有5种不同化学环境的氢原子

（6）根据题干信息，以苯为原料(无机试剂任选)，画出制备防弹材料的流程示意图___。