贵州省铜仁市2020年高三适应性考试(一)理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2019年10月1日，在北京天安门广场举行了盛大的阅兵式。以下有关“阅兵式上的化学”说法错误的是

A.为保证安全，阅兵式上放飞的气球中充灌的是比氢气稍重的氦气

B.用以加工拉烟剂的柴油、润滑油、豆油等原料均属于烃类物质

C.“歼－20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

D.军车、坦克上喷涂的聚氨酯迷彩涂料属于有机高分子材料

2. 难度：中等

下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是

A.杜瓦苯与苯互为同分异构体

B.杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）

C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D.杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 难度：中等

中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是

A.W、X、Y、Z均属于短周期元素 B.简单离子的半径：X>Y>W

C.含X元素的盐溶液一定呈酸性 D.W、Y的单质均能支持氢气燃烧

4. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol¹⁴C中含有的中子数为0.8N_A

B.4.6gC₂H₅OH中含有的共价键数目为0.7N_A

C.24gO₃与11.2LO₂所含的分子数均为0.5N_A

D.常温下pH=3的醋酸溶液中，OH^－数目为10^－11N_A

5. 难度：中等

下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	制备NH4Cl晶体	将NH4Cl饱和溶液蒸干
B	证明溶液中含有Fe^2+	向溶液中依次滴加新制氯水和KSCN溶液
C	比较Al和Al2O3熔点的高低	将铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
D	验证SO2具有漂白性	将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

近年来，随着工业、科技的迅速发展，氢气的用途越来越广，对氢气纯度的要求也越来越高，高纯氢的制备成为热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，该装置通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂，下列叙述不正确的是

A.开关连接K₁时，“电极1”一端产生氢气

B.产生氧气的电极反应为：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

C.开关连接K₁或K₂时，“电极3”上NiOOH和Ni(OH)₂相互转化，实现循环使用

D.开关与K₁相连时，“电极3”的反应为：Ni(OH)₂+OH^－+e^－=NiOOH+H₂O

7. 难度：中等

常温下，K_sp(ZnS)=l.6×10^－24，K_sp(FeS)=6.4×10^－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

A.向物质的量浓度相等的FeSO₄和ZnSO₄混合液中滴加Na₂S溶液，先产生黑色沉淀

B.常温下，反应FeS(s)+Zn²⁺(aq)⇌ZnS(s)+Fe²⁺(aq)的平衡常数K=4.0×l0⁶

C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO₄溶液，一定不会产生FeS沉淀

D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe²⁺)与K_sp(FeS)均增大

二、实验题

8. 难度：中等

过碳酸钠(2Na₂CO₃・3H₂O₂)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50℃可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H₂O₂为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤：

I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。

II.量取15mL30%的H₂O₂溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。

III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。

IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。

请回答以下问题：

（1）球形冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有__________________(填化学式)。

（2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。

（3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe³⁺生成稳定的配合物，以防Fe³⁺对制备反应产生不良影响。该不良影响是指__________________________。

（4）步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________.

（5）产品中H₂O₂含量的测定

准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2mol·L^－1H₃PO₄溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液17.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

①所加指示剂的名称是____________;确定达到滴定终点的依据是_____________

②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会____________(选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。

③根据实验数据计算产品中H₂O₂的质量分数为____________%。

三、工业流程

9. 难度：中等

铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量Bi₂O₃、SiO₂、Cu₂S、FeS₂等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：

已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaC1O₃，以防生成Cl₂;

II.BiCl₃极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;

III.氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Bi³⁺＞H⁺.

请回答以下问题：

（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.

（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na⁺、Bi³⁺及___________________.

（3）写出“氯化浸出”中Bi₂S₃所发生反应的离子方程式__________________________.

（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu²⁺=2Bi³⁺+3Cu及____________。

（5）“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。

四、综合题

10. 难度：中等

甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。

I.工业上利用CO生产燃料甲醇。已知2H₂(g)+CO(g) ⇌CH₃OH(g)，则：

（1）在恒温恒容的刚性容器中进行该反应，能说明达到平衡状态的是____。(选填字母序号)

a.混合气体密度不再改变

b.混合气体平均摩尔质量不再改变

c.H₂、CO、CH₃OH的浓度之比为2：1：1

d.单位时间内消耗1molCO的同时生成2molH₂

（2）在密闭容器中按物质的量之比为2:1充入H₂和CO，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。

①逆反应速率：v_逆(A)__v_正(B)(填“>”、“<”或"=”)•

②C点时，H₂的平衡转化率为________________，该反应的平衡常数K_p=____kPa^－2(用含p₂的代数式表达，K_P为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。

II.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池的理想氢源。反应如下：

反应i(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+3H₂(g)        △H₁=+49kJ·mol^－1

反应ii(副)：H₂(g)+CO₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)        △H₂=+41kJ·mol^－1

温度高于300°C则会同时发生反应iii：CH₃OH(g) ⇌ CO(g)+2H₂(g)  △H₃

（3）计算△H₃=____________.

（4）升温将有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是____________。

（5）催化剂可以改变化学反应速率，但也存在着一种特性叫“催化剂的选择性”。图2为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差越来越大的原因是催化剂对____________(填“反应i”或"反应ii”)的选择性低。

11. 难度：中等

元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①钒的价电子排布图是___________;

②V₂O₅是一种常见的催化剂，常用在SO₂转化为SO₃的反应中。V₂O₅的结构式如图所示，则V₂O₅分子中σ键和π键数目之比为____________；若将V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na₃VO₄），该盐中阴离子的立体构型为_____________，写出与VO₄^3－空间构型相同的一种阳离子____________（填化学式）。

（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al₂Cl₆形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_______。

a.氯化铝是分子晶体        b.Al₂Cl₆中Al是sp²杂化

c.氯化铝难溶于有机溶剂    d.Al₂Cl₆中存在配位键

（3）FeCO₃可作补血剂，CoCO₃可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe²⁺)为61pm，r(Co²⁺)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃时，FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，其原因是_________________________。

（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为N_A。则晶胞中Ga原子采用的密堆积方式为______________，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为____；GaN的密度为_____________gem^－3（用含a、b、N_A的代数式表示）。

五、推断题

12. 难度：中等

美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：

已知：CH₃COCH₂RCH₃CH₂CH₂R

回答下列问题:

（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________________。

（2）反应B→C的化学方程式为___________；C→D的反应类型为.____________。

（3）D中所含官能团的名称是________________.

（4）G的分子式为________________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有____________个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式__________________。

①能发生银镜反应；

②不与FeCl₃发生显色反应;

③含“C－C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1.

（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：___________________（无机试剂任选）。