四川省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（    ）

A.SO₂ B.NO₂ C.CO₂ D.可吸入颗粒物

2. 难度：简单

下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（    ）

A.SO₂ B.NH₃ C.H₂S D.O₂

3. 难度：简单

下列元素中，最高正化合价数值最大的是（    ）

A.N B.O C.F D.Al

4. 难度：中等

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（    ）

A.碘升华 B.Cl₂溶于水 C.氯化钠受热熔化 D.冰融化成水

5. 难度：简单

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（    ）

A.CaCl₂和Na₂S B.Na₂O和Na₂O₂ C.CO₂和CaO D.HCl和NaOH

6. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（    ）

A.工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应

B.CO、SO₂、NO、NO₂都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

C.光化学烟雾的形成主要与NO_x、SO₂和碳氢化合物有关

D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

7. 难度：中等

对于下列事实的解释正确的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

8. 难度：中等

某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　)

A.K₂S B.MgO C.MgS D.NaF

9. 难度：简单

下列离子中半径最大的是（  ）

A.Na^＋ B.Mg^2＋ C.O^2－ D.F^－

10. 难度：中等

X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是（   ）

A.HX B.H₂X C.XH₃ D.XH₄

11. 难度：简单

雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成。下列说法正确的是（     ）

A. O₂和O₃互为同位素

B. O₂和O₃的相互转化是物理变化

C. 在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

D. 等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

12. 难度：中等

下列关于SO₂性质的说法正确的是（    ）

A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B.氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原

C.将少量SO₂气体通入BaCl₂和FeCl₃的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO₃

D.向SO₂水溶液中通入H₂S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO₂水溶液具有还原性

13. 难度：简单

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

14. 难度：中等

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)

A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B. 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅

C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

15. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.只由非金属元素形成的化合物可能不是共价化合物

C.非极性键也可能存在于离子化合物中

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

16. 难度：中等

下列有关描述一定是主族元素的是(    )

A.原子最外层电子数是2

B.某原子M层上电子数等于其L层上电子数

C.原子最外层电子数是3

D.L层上电子数是偶数

17. 难度：简单

已知短周期元素的离子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

18. 难度：中等

下列化学用语不正确的是(　　)

A.次氯酸的结构式：H-O-Cl

B.CO₂的电子式：

C.H₂O₂的电子式：

D.NaCl的形成过程为：

19. 难度：中等

为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（    ）

A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成

B.C装置用来检验产物中是否有SO₂生成

C.F装置用来检验产物中是否有CO₂生成

D.将装置B与C位置互换，仍可以达到实验目的

20. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

21. 难度：中等

为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（    ）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

22. 难度：中等

1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

二、综合题

23. 难度：中等

硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)已知反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。

(2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A. 氨气易液化，液氨可作制冷剂    B. 可用排水法收集氨气

C. 氨气是一种无色无味的气体      D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH₄Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

(4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。

(5)汽车尾气常含有NO、NO₂、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

(6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO₃溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO₂)，向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu²⁺完全沉淀。

三、实验题

24. 难度：中等

某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。

实验开始时关闭K₂打开K₁，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。

(2)C中的现象是______________，证明SO₂有____________性。

(3)D的作用是_____________________，反应的离子方程式为____________。

(4)A中反应完成后，关闭K₁，打开K₂，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生：

①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________ (填化学式)

②若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_________(填化学式)。

(5)若将B中溶液换成Ba(NO₃)₂溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________________。

四、综合题

25. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①		②
第三周期	③	④	⑤				⑥	⑦
第四周期	⑧						⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。

(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

(4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离子方程式为__________________。  

(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。

五、推断题

26. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为___________________________。

(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式为_______。

(3)用电子式表示化合物D₂C的形成过程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子个数比为4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有____________________。

(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为____________，当转移电子为0.2 mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_____________。