广西钦州市2019-2020学年高二下学期5月月考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是(    )

A.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.l mol/L Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于N_A

B.常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001N_A

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N_A

D.相同体积、相同物质的量浓度的CH₃COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A.水电离的c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、F^－

B.滴入酚酞变红色的溶液：K^＋、Ca^2＋、HCO₃^-、CO₃^2-

C.滴入甲基橙变黄色的溶液：NH₄⁺、Fe^3＋、ClO^－、SO₄^2-

D.0.1 mol·L^－1 FeSO₄溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^-

4. 难度：中等

下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是

选项	实验操作、现象	实验结论
A	用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液： pH(NaF)＜pH(CH3COONa)	酸性：HF＞CH3COOH
B	向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅	c(KCl)增大使该反应 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的化学平衡逆向移动
C	向盛有2ml0.1mol·L^-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L^-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L^-1KI溶液，出现黄色沉淀	KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D	将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（   ）

A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e^-=Zn²⁺

B.放电时，混合液中的Cl^-向B移动

C.充电时，聚苯胺被氧化

D.充电时，A端接电源的正极

6. 难度：中等

已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)	1.75×10^-5	2.98×10^-8	Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11	Ka1=1.54×10^-2 Ka2=1.02×10^-7

下列离子方程式正确的是(     )

A.CO₂+H₂O +2C1O^- =CO₃^2-+2HClO B.2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑ +H₂O

C.SO₂+H₂O +Ca²⁺ +2ClO^-=CaSO₃↓ +2HClO D.SO₂+CO₃^2-=CO₂+SO₃^2-

7. 难度：中等

25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L^－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.M点溶液中：c(OH^－)>c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(H^＋)

B.N点溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)

C.P点溶液中： c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)<c(CH₃COO^－) ＋c(CH₃COOH)

D.Q点溶液中：2c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(NH₄⁺)

二、综合题

8. 难度：中等

氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]

已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄ (s)   △H=-151.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H=+120.5 kJ·mol^-1

③H₂O(l)=H₂O(g)   △H=+44 kJ·mol^-1

用CO₂和NH₃合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________________

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H，在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和0.9molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，n（CH₄）随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v（NO₂）=__________，反应的平衡常数K=_________ 。

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A．改用高效催化剂  B．增加CH₄的浓度  C．缩小容器的体积   D．升高温度

（3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。

（4）氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将amol/L的Ba(OH) ₂ 与bmol/L的HN₃溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c（N₃^-），则该溶液中c(HN₃)=_________ mol/L。

三、实验题

9. 难度：中等

乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288;易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)仪器C的名称是____；实验操作如下：打开k_l、k₂，加入适量稀硫酸，关闭k_l，使反应进行一段时间，其目的是____。

(2)接下来关闭k₂使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为__。

 Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(4)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L^-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)，当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL，则样品纯度为____％(保留1位小数)。

四、工业流程

10. 难度：中等

铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe^2^＋	Fe^3^＋	Cu^2^＋	Mn^2^＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②Ksp[Fe(OH)₃]＝2.0×10^－36

③Cu₂S遇酸时会生成S

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________(任写一种)。

(2)滤渣I中的主要成分是______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_______，请用离子方程式表示用CuO“除铁”时所发生的反应__，若加A调节溶液pH后溶液中Fe^3＋的浓度为2.0×10^－9mol/L，则pH为__。

(4)写出“沉锰”(除Mn^2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)Na₂CO₃溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na₂CO₃反应)，能将BaSO₄转化为BaCO₃，此反应的平衡常数K= ________(填写计算结果)；若不考虑CO₃^2－的水解，要使46.6g BaSO₄恰好完全转化为BaCO₃，则至少需要浓度为1mol·L^－1Na₂CO₃溶液 ____mL。(已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.0×10^-9)

五、综合题

11. 难度：中等

铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

(1)钴元素基态原子的电子排布式为__________，未成对电子数为________________。

(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。

②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。

(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。

化合物乙的分子中采取sp³杂化方式的原子个数为_____。

(4)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物

[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___。阳离子的立体构型是________________。

(5)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。

六、推断题

12. 难度：中等

肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

+

请回答：

（1）D的名称为___。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：____，其反应类型为____。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是___（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO₃溶液   B．加NaOH溶液     C．加热     D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有___种。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH₃CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。