江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷(新区实验)

一、单选题

1. 难度：简单

“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是(    )

A.推广使用电动汽车等低碳交通工具

B.推广垃圾分类，电子设备以旧换新

C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

2. 难度：简单

《Green Chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原 CO₂ 的新方法，其总反应为NaCl+CO₂CO + NaClO。下列有关化学用语表示正确的是(    )

A.NaCl 的电子式： B.氯原子结构示意图：

C.中子数为 12的钠原子：  D.CO₂的结构式：O—C—O

3. 难度：简单

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性：

B.热稳定性：Na₂ CO₃NaHCO₃

C.与水反应的速率：NaMg

D.非金属性：ClBr

4. 难度：简单

下列物质转化常通过取代反应实现的是(    )

A.

B.

C.

D.

5. 难度：中等

煤气化的主要反应为：C(s)+ H₂O(g)⇌ CO(g) + H₂(g)，下列有关说法错误的是(    )

A.升高温度，可加快反应速率 B.将块状碳粉碎，可加快反应速率

C.达平衡时，v(正) =v(逆) =0 D.达平衡时，n(CO)不再改变

6. 难度：中等

关于化合物 2-苯基丙烯酸乙酯，下列说法正确的是(    )

A.易溶于水 B.可以发生取代、加成等反应

C.分子中所有原子一定共平面 D.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

7. 难度：中等

已知反应：A(g)+3B(g)=2C(g) +2D(s)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 (    )

A.v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1 B.v(B)=0.2 mol·L^-1·s^-1

C.v(C)=0.4 mol·L^-1·min^-1 D.v(D)=1.5 mol·L^-1·s^-1

8. 难度：中等

利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是(    )

A.NO 属于共价化合物

B.过程②吸收能量，过程③释放能量

C.O₂ 在放电的条件下生成 O₃ 属于氧化还原反应

D.NO 分解生成 5.6L N₂(标准状况下)转移电子数为 6.02×10²³

9. 难度：中等

已知下列两个热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)  ΔH= -571.6 kJ•mol^-1，C₃H₈(g) + 5O₂(g)= 3CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= -2220 kJ•mol^-1，下列说法正确的是(    )

A.相同质量H₂和C₃H₈分别完全燃烧，C₃H₈放出的热量多

B.C₃H₈ 完全燃烧生成1mol H₂O(l)放出的热量为555 kJ

C.l mol H₂和2 molC₃H₈ 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D.H₂和C₃H₈的混合气体共4mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则 n(H₂)：n(C₃H₈)=1:1

10. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y 位于同一主族。下列叙述正确的是(    )

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型完全相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

11. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；②干冰和金刚石均属于原子晶体；③非金属单质中不一定含有共价键；④稳定性：HF>HCl，沸点：H₂O<H₂S；⑤NaCl  和 HCl 溶于水破坏相同的作用力

A.①③④⑤ B.①③ C.③④⑤ D.①②③

12. 难度：中等

已知断开 1mol Cl₂(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是(   )

A.H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)  ΔH= + 185 kJ·mol^-1

B.生成1mol H₂(g)中的H-H键放出 121.5 kJ 能量

C.断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H₂(g)+Cl₂(g)  ΔH= + 92.5kJ·mol^-1

13. 难度：中等

下列有关说法正确的是(       )

A.电解CuCl₂溶液得到1molCu，理论上转移1mol电子

B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

C.锂电池相比铝电池的比能量(单位质量的电板材料放出电能的大小)更高

D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu²⁺对该反应具有催化作用

14. 难度：中等

下列有关说法中，不正确的是(    )

A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应

B.原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路

C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

15. 难度：中等

下列装置或操作不正确的是(       )

A.构成燃料电池 B.分离稀硫酸与硝基苯的混合物

C.除去甲烷气体中的少量乙烯 D.萃取溴

二、多选题

16. 难度：中等

下列说法正确为是(    )

A.煤的干馏和液化均属于化学变化

B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大

C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

三、单选题

17. 难度：中等

锌碘液流电池的工作原理如图所示。下列关于该电池工作时的说法正确的是(    )

A.电极 Y 为电池的正极

B.溶液中的离子数目减少

C.电子由电极 Y 经外电路流向电极 X

D.电极 X 上的反应为 I₃^--2e^- =3I^-

四、多选题

18. 难度：中等

反应 4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g) +6H₂O(g) ΔH= - a kJ·mol^-l (a>0)，一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1 mol NH₃ 和 1mol O₂，2min 末 NO 的物质的量增加了 0.4 mol，下列说法正确的是(   )

A.2min时反应放出的热量等于 0.l a kJ

B.用氧气表示2min 内的平均反应速率：v(O₂)=0.25 mol·L^-1·min^-1

C.2min内，NH₃ 的转化率小于O₂的转化率

D.2min末，c(H₂O)=0.6 mol·L^-1

19. 难度：中等

下列各项比较中，一定相等的是(    )

A.相同物质的量的 Na₂O 和 Na₂O₂中所含阴离子的数目

B.相同物质的量的丙烷和丁烷中所含 C-H 键的数目

C.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数

D.等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

五、单选题

20. 难度：中等

ZnSO₄ 受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示(A、B为含硫的氧化物)，下列说法正确的是(    )

A.ZnO 属于金属晶体

B.SO₃ 和 SO₂ 互为同素异形体

C.物质 A、B 分别是 SO₃、SO₂

D.700℃~980℃时发生反应的化学方程式为：2ZnSO₄ 2ZnO+2SO₂↑+O₂↑

六、推断题

21. 难度：中等

X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+5，-3	+4，-4	+1

(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____

(2)元素 M 组成的单质的电子式为_____

(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_________________

(4)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_____

(5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成ZO₂和一种红棕色的氧化物，则反应的化学方程式是_____

七、综合题

22. 难度：中等

二氧化碳的捕集、利用是能源领域的一个重要战略方向。

(1)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生下列反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH<0。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____(填字母代号)

a．混合气体的压强保持不变    b．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)

c．CO₂ 的浓度保持不变       d．1mol CO₂ 生成的同时有 3mol H-H 键生成

(2)上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中 CuO的质量分数对 CO₂ 的转化率和 CH₃OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω(CuO)%	10	20	30	40	50	60	70	80	90
CO2 的转化率%	10	13	15	20	35	45	40	35	30
CH3OH 的产率/%	25	30	35	45	50	65	55	53	50

由表可知，CuO的质量分数为_____催化效果最佳。

23. 难度：中等

肼(N₂H₄)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。

(1)肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ·mol^-1	a	b	c

工业上合成氨的反应 N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)   ΔH=_____kJ·mol^-1．

(2)肼—空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图 1 所示

①肼—空气燃料电池的负极反应式为_____

②全钒液流可充电电池结构如图 2 所示，将肼—空气燃料电池的 A 极与全钒液流可充电电池的 C 极相连，B 极与 D 极相连，写出阴极的电极反应____

(3)肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，与使用 Na₂SO₃ 处理水中溶解的 O₂ 相比，肼的优点是_____

24. 难度：中等

汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等多种污染物。

(1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式_____

(2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	CO 初始浓度/mol·L^-1	NO 初始浓度/mol·L^-1	催化剂的比表面积/m^²·g^-1
Ⅰ	300	4.5×10^-3	1.5×10^-3	100
Ⅱ	______	4.5×10^-3	1.5×10^-3	200
Ⅲ	500	4.5×10^-3	_________	200

请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为 ______(填实验编号)

(3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO₂+H₂O=2HNO₂

2HNO₂+CO(NH₂)₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O

① 图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是_______

②当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO₂)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO₂)=_____(空气中氧气的体积含量大约为 20%)

八、推断题

25. 难度：中等

某烃 A 0.02mol 在氧气中充分燃烧后，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加 1.44g， 碱石灰增重 3.52g

(1)烃 A 的分子式为_____

(2)烃 A 燃烧的化学方程式为_

(3)若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H₂ 加成，其加成产物分子中含有 3 个甲基，则 A 的结构简式为_____；烃 A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____