陕西省渭南市2019-2020学年高二检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

[宁夏石嘴山市第三中学2019届三模]化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

B. 石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料

2. 难度：简单

下列叙述正确的是( )

A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B.碳在高温下能还原氧化镁中的镁

C.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

D.电解冶炼铝的原料是氯化铝

3. 难度：中等

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A. 在河流入海口处易形成三角州

B. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C. 尿毒症患者做“血液透析”

D. 用石膏或盐卤点制豆腐

4. 难度：简单

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6N_A

B. 标准状况下，2.24LSO₃含分子数为0.1N_A

C. Na₂S和Na₂O₂固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1N_A

D. 0.2 mol NO和0.1mol O₂于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2N_A

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B. NH₃、CO₂、Cl₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂、Cl₂均是电解质

C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

6. 难度：简单

下列关于物质的分类中，正确的是（    ）

	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	SiO2	HClO	烧碱	CuSO4·5H2O	CO2
B	Na2O2	HNO3	NaHSO4	漂白粉	Mg
C	SO3	H2SiO3	纯碱	水玻璃	NaCl
D	NO	Al(OH)3	BaCO3	水泥	NH3

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（     ）

A. Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH₃易溶于水，可用作制冷剂

8. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	向SO2水榕液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生	SO2具有氧化性
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色	产生的气体是乙烯
D	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色	该食盐中不含有KIO3

A. A B. B C. C D. D

9. 难度：中等

下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（     ）

A. pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

B. 在氯化钠水溶液中：Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^－

C. 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

D. 溶液中c(H⁺)为1.0×10^－12 mol/L且是水电离的：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、Br^－

10. 难度：简单

不能用离子方程式：来表示的该反应的化学方程式是

A. 硝酸钡溶液与稀硫酸

B. 稀硫酸与氯化钡溶液反应

C. 碳酸钡与稀硫酸

D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液

11. 难度：困难

下列反应的离子方程式不正确的是

A. FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻

C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂，恰好使沉淀完全：2Al³⁺+3+3Ba²⁺+6OH⁻=2A1(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：+2H⁺=CO₂↑+H₂O

12. 难度：中等

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5

13. 难度：中等

将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂CrO₄溶液，发生的两个化学反应为①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O→＋2Fe^2＋＋W，②＋aFe^2＋＋bH^＋→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O。下列有关说法正确的是

A. 还原性：Cr^3＋＞SO₂

B. 方程式②中，a=6，b=7

C. 能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D. 方程式①中W为OH⁻

14. 难度：简单

将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)

①MgSO₄溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO₃)₂溶液　⑤CuSO₄溶液　⑥NaCl稀溶液

A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④

15. 难度：中等

将a g由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为

A. a g    B. g

C. g    D. g

16. 难度：中等

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A.甲装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

C.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

D.最终两溶液中Na⁺、Cl^﹣的物质的量相同

17. 难度：中等

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）

A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的Fe²⁺：试液无明显现象红色溶液

C.检验试液中的I^-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解

18. 难度：中等

下列除杂质的方法不正确的是

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.FeCl₃溶液中混有少量AlCl₃：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C.Fe₂O₃中混有少量Al₂O₃：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D.Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

19. 难度：中等

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（     ）

①NaHCO₃ ②(NH₄)₂SO₃ ③Al₂O₃ ④ Al(OH)₃   ⑤A1

A. ③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤

20. 难度：中等

下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是

A. NaHCO₃、HCl    B. Na₂CO₃ 、HCl    C. NaAlO₂ 、H₂SO₄    D. AlCl₃ 、NaOH

21. 难度：中等

下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	NaOH	NaHCO3	Na2CO3
C	Al	Al(OH)3	Al2O3
D	MgCl2	Mg(OH)2	MgO

A.A B.B C.C D.D

22. 难度：中等

100mL 0.3mol·L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）(    )

A.0.20mol·L^-1 B.0.25mol·L^-1 C.0.40mol·L^-1 D.0.50mol·L^-1

23. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A. 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的离子方程式为2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

24. 难度：困难

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是                      （   ）

A. 制备并观察氢氧化亚铁

B. 证明过氧化钠与水反应放热

C. 制备并收集少量NO₂气体

D. 实验室制备少量氨气

二、填空题

25. 难度：中等

下列所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题给信息将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

（1）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母，下同)

（2）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的图像是_____。

（4）表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

三、计算题

26. 难度：中等

在100mL MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。回答下列问题。

(1)图中CD段反应的化学方程式为___________；C点存在的固体物质为________。

(2)A点的数据为_______；混合液中，MgCl₂的浓度为_______。

四、实验题

27. 难度：中等

Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO₂反应的化学方程式为________________________________。

（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。

①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。

②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。

③设置装置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。

五、综合题

28. 难度：中等

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________，固体b化学式为________，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为________________。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。

(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。

(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__________。

29. 难度：中等

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置__________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

六、推断题

30. 难度：中等

化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

已知以下信息：

i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。

回答下列问题：

（1）E的含氧官能团名称是 ______ ，B的结构简式是___________________。

（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。

②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 ______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） ____________________________ 。