湖南省怀化市2019-2020学年高二12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、K^＋

B. 使pH试纸呈红色的溶液中；Fe^2＋、I^－、NO₃^－、Cl^－

C. [H^＋]＝10^－14 mol·L^－1溶液中：Na^＋、[Al(OH)₄]^－、S^2－、SO₃^2－

D. 水电离出的[H^＋]与[OH^－]乘积为10^－28的溶液中：K^＋、Na^＋、HCO₃^－、Ca^2＋

2. 难度：简单

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率

C.H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂===H₂O＋1/2 O₂　ΔH>0

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

3. 难度：中等

在一定温度下，反应2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)　 △H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(　　)

A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大氢气的浓度

4. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C.25 ℃时，0.1 mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl^－)＝c(I^－)

5. 难度：简单

下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H₂时，改用98%的浓硫酸

C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

6. 难度：中等

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

7. 难度：中等

有关说法正确的是：

A.0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C.NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na⁺) = 2c(SO₄^2－)

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时： c(HA^－) > c(H⁺)> c(H₂A) > c(A^2－)

8. 难度：中等

在一定条件下，Na₂S溶液中存在水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－，在溶液中加入少量CuSO₄固体，HS^－浓度减小。下列说法正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.K_sp(CuS)<K_sp[Cu(OH)₂]

C.升高温度增大

D.加入MgCl₂固体，HS^－浓度减小

9. 难度：简单

某原电池装置如图所示，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（　　）

A.Fe作正极，发生氧化反应 B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

C.负极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑ D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl^-）增大

10. 难度：中等

某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是

A.原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 B.锌为负极，Ag₂O为正极

C.锌为正极，Ag₂O为负极 D.原电池工作时，外电路电流由负极流向正极

11. 难度：中等

往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A. 温度升高Na₂CO₃溶液的K_w和c(H⁺)均会增大

B. CaSO₄能转化为CaCO₃，说明K_sp(CaCO₃)＞K_sp(CaSO₄)

C. CaCO₃溶解于盐酸而CaSO₄不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO₃²⁻(aq)+CaSO₄(s)CaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)

12. 难度：中等

AgCl悬浊液中存在平衡：．已知常温下，．下列叙述正确的是（     ）

A. 常温下，AgCl 悬浊液中

B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，K_sp减小

C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

D. 常温下将0.001 溶液与 KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

13. 难度：中等

常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H⁺)>c(OH^-)

B. 0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4：c(HC₂O₄^-)>c(H⁺)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

C. 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. 0.1mol/L的NaHSO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂SO₃)=c(SO₃^2-)+c(OH^-)

14. 难度：中等

用0.1000mol·L^-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是

A. 配制450mL0.1000mol·L^-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g

B. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录

C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色

D. 读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低

15. 难度：中等

25℃时，0.1mol•L^-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH₃COONa溶液．下列说法中，不正确的是（　　）

A. 3种溶液中pH最小的是①

B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②

C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

D. ①与③等体积混合后c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

16. 难度：中等

已知①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；   ΔH₁＝－394 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)；  ΔH₂＝－242 kJ·mol^－1

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(g)；  ΔH₃＝－2510 kJ·mol^－1

④2C(s)＋H₂(g)===C₂H₂(g)；　 ΔH₄

下列说法正确的是(　　)

A. 反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子

B. 由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ

C. 反应③表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式

D. ΔH₄＝2ΔH₁＋ΔH₂－1/2ΔH₃

17. 难度：中等

已知热化学方程式:①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2N₂(g)+2H₂O(l)的△H为

A. -1250.3kJ/mol    B. -2500.6kJ/mol    C. +1250.3kJ/mol    D. +2 500.6kJ /mol

18. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO₂(g)N₂O₄(g)。下列说法正确的是

A. 混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态

B. 达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1

C. 升高温度,平衡状态不改变

D. 若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%

19. 难度：简单

一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl₂(g)2HCl(g) +I₂(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是

A.断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键

B.容器内气体密度不再改变

C.容器内气体颜色不再改变

D.容器内气体压强不再改变

20. 难度：中等

对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)  ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（    ）

A.图甲中，若p₁＞p₂，则在较低温度下有利于该反应自发进行

B.图乙中，若T₂＞T₁，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.图丙中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

二、综合题

21. 难度：中等

⑴可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

⑵常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________ （填编号）。

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃     D．CH₃COOH

②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。

A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

三、填空题

22. 难度：简单

(1)泡沫灭火剂中装有Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式 ________________________。

(2)写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)₂：____________；在Mg(OH)₂悬浊液中加入MgCl₂固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)1 g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H₂气体，需吸收a kJ热量，此反应的热化学方程式为____。

23. 难度：中等

(1)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH=8的原因： _________________(用离子方程式表示)。

②混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________(填”>””<”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。

(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3HCl  ΔH＞0 。回答下列问题：

①不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________________。

②在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入______________________。

③为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入____________固体，过滤后再加入足量盐酸。

四、综合题

24. 难度：中等

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；

(2)100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________________mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K的数值为_________________________(保留两位小数)。

(3)100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄) 以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。