江苏省南通市2020届高三第一次质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是(　　)

A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生

C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源

D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境

2. 难度：简单

用化学用语表示 NH₃+ HClNH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH₃的结构式： D. Cl⁻的结构示意图：

3. 难度：中等

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B.Fe₂O₃粉末呈红色，可用于制颜料、油漆

C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D.HNO₃有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

5. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A. 0．1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻ 、OH⁻

B. 0．1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺ 、NO₃⁻、SO₄²⁻

C. 0．1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻

D. 0．1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

6. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg²⁺、Na^＋、SO₄^2-、NO₃^-

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

D.由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^-12 mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

7. 难度：简单

下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. 向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO₄) ₂·12H₂O溶于水可形成 Al(OH)₃胶体

C. NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃

D. Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂

8. 难度：中等

下列有关物质性质的叙述不正确的是

A. Na₂O₂与CO₂反应生成O₂ B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化

C. NH₄Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl₃溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)₃

9. 难度：中等

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

10. 难度：简单

下列关于Cl₂的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A.用装置甲制备Cl₂ B.用装置乙除去Cl₂中的HCl

C.用装置丙收集Cl₂ D.用装置丁吸收尾气

11. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A.饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄CaCO₃+SO₄²⁻

B.酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

D.电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺Cl₂↑+ H₂↑

12. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.KClO₃溶液和浓盐酸反应：ClO₃^-＋Cl^－＋6H^＋=Cl₂↑＋3H₂O

B.NaHSO₃溶液和NaClO溶液混合：HSO₃^-＋ClO^－=HClO＋SO₃^2-

C.酸性KMnO₄溶液和双氧水混合：2MnO₄^-＋5H₂O₂=2Mn^2＋＋5O₂↑＋6OH^－＋2H₂O

D.NaHCO₃溶液加入少量的Ca(OH)₂溶液：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^-=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋ 2H₂O

13. 难度：简单

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(     )

A.粗硅SiCl₄Si

B.Mg(OH)₂MgCl₂(aq)Mg

C.Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

D.AgNO₃(aq)[Ag(NH₃)₂]OH(aq)Ag

14. 难度：中等

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质组别	甲	乙	丙
A	Al	HCl	NaOH
B	NH3	O2	HNO3
C	SiO2	NaOH	HF
D	SO2	Ca(OH)2	NaHCO3

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

二、多选题

16. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应

C.3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃，转移电子的数目小于6×6.02×10²³

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

三、单选题

17. 难度：中等

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A.反应，每消耗1mol CH₄转移12mol 电子

B.电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

C.电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^－=2CO₃^2-

18. 难度：中等

化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是(　　)

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.X、Y均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.Y与Br₂的加成产物分子中含有手性碳原子 D.X→Y的反应为加成反应

四、多选题

19. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

A.制备Al(OH)₃悬浊液：向1mol·L^－1AlCl₃溶液中加过量的6mol·L^－1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe^3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

五、单选题

20. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
C	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
D	向某黄色溶液中加入淀粉­KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2

A.A B.B C.C D.D

六、填空题

21. 难度：中等

(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。

(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO₃^-，写出反应过程的离子方程式：___。

(3) 电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。

(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是_______。

(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)与水反应的化学方程式为_________。

②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

七、工业流程

22. 难度：中等

以硫酸渣（含Fe₂O₃、SiO₂等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法为____（写出一种）。

（2）“还原”过程中的离子方程式为_______。

（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）₂的化学方程式为_______。②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中c（Ca^2＋）/c（Fe^2＋）=________。[已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^－9，K_sp（FeCO₃）=2×10^－11]

（4）“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe（OH）₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_________。

（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______。

23. 难度：中等

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________。

（2）浸取过程中Fe₂(SO₄)₃的作用是_______________，浸取时Fe₂(SO₄)₃与ZnS发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_______________________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是____________________________________。

（4）置换法除重金属离子是Cd²⁺，所用物质C为_________。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________、__________、过滤、干燥。

24. 难度：中等

聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下：

(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有___。

(2) 反应III中FeSO₄转化为Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_____。

(3) 反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜，原因是_____。反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化①的离子方程式为___。

(4) 写出Fe₂(SO₄)₃ 水解生成Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2 的离子方程式：_____。

(5) 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有____________。

25. 难度：困难

主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等 生产的流程如图1：

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH “沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

写出“浸取”步骤 发生反应的离子方程式______。

“浸取”步骤除 外，钴矿石中还能被 还原的物质有______。

加 的目的是氧化， 的用量过多会造成的不良后果是______。

“沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。

已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备 的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入 溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

八、计算题

26. 难度：中等

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：__________。

②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。(已知反应：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L⁻¹表示)，写出计算过程__________。