| 1. 难度：中等 | |
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2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，保护环境，节约自然资源，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾 B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾 C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
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| 2. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0NA C.1mol氖气中含有的原子总数为2NA D.0.1L0.1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数目为0.01NA
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| 3. 难度：中等 | |
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化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.化合物X不能发生氧化反应
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| 4. 难度：中等 | |
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以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是
A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极 B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32- D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线 B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀 C.298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D.298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)
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| 8. 难度：中等 | |
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锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：
已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。 ②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。 ③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol。 （1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。 （2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。 （3）浸取后加入硫酸的目的是 用离子方程式表示 __。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于__mol/L。 （注：此时滤液中Ba2+浓度为1.0×10-5mol/L）。 （4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子 ，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。 ①滴定反应达到终点的现象是__。 ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为___(保留3位有效数字)。 （5）由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。
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| 9. 难度：中等 | |
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甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 Ⅰ.用CO2生产甲醇 （1）已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol， CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol 则CO2(g)+3H2(g) （2）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
其中a点的平衡常数表达式为：__。 ②a，b两点化学反应速率分别用Va、Vb表示，则Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)
A.该反应的正反应为放热反应 B.压强大小关系为p1<p2<p3 C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2 D.在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆) Ⅱ.用CO生产甲醇 （4）已知：CO(g)+2H2(g)
①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅲ.甲醇的应用 （5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为___。 （6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。
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| 10. 难度：中等 | |
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镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g) 已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5熔点-20℃，沸点103℃。
回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__。 （2）装置C用于合成Ni(CO)4夹持装置略，最适宜选用的装置为__(填标号)。
（3）实验过程中为了防止__，必须先观察__。 （4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是__(填标号)。 A.分液 B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶 （5）利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的__温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。
（6）实验中加入11.50gHCOOH，C装置质量减轻2.95g设杂质不参加反应 ，E装置中盛有PdCl2溶液100mL，则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__mol•L-1(填实验现象再加热C装置)。
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| 11. 难度：中等 | |
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黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题： （1）铜原子核外电子共有__种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。 （2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。 （3）向蓝色硫酸铜溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。 ①H2O分子中心原子的杂化类型为__；分子中的键角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。 ②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。 ③氨硼烷(BH3—NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。 下列与氨硼烷是等电子体的有__(填编号)。 A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8 ④写出BH3—NH3的结构式 结构中若含配位键用→表示 __。 （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①其化学式为__。 ②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为__cm(用NA表示阿伏加德罗常数，用M表示该晶体的摩尔质量)。
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| 12. 难度：中等 | |
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化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如图：
（1）B的分子式为__； （2）E中含氧官能团名称为___和___。 （3）A→B的反应类型为___。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___。 ①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：___。 （6）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
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