浙江省金华十校2020届高三11月模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备

C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.与互为同位素

B.O₂和O₃互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别

D.的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加溶液可检验卤素原子

B.检测NaClO、等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸

C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应

D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

4. 难度：中等

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，甲基中含有的中子数为

B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为

D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

5. 难度：简单

下列方程式书写正确的是

A.溴乙烷发生消去反应：

B.向溶液中加入过量氨水：

C.向溶液中加入过量溶液：

D.向含和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通人标准状况下4.48 L气体：

6. 难度：简单

物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体

B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤

C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜

D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、等气体

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

B.常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸

C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和

D.时溶液的大于时NaCl溶液的

8. 难度：简单

寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。X，Y，M，N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数。下列说法正确的是

A.原子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.第82号元素与M位于同一主族

D.X和M形成的化合物溶于水显酸性

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙

B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力

C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物

D.在、晶体中，阳离子与阴离子个数比均为

10. 难度：中等

已知： 根据以上热化学方程式，下列判断 不 正 确的是

A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热

C.

D.与反应放出热量时，电子转移数为

11. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.乙二醇通过消去反应可制得

B.化合物的所有原子可能处在同一平面上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷

D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH₃)：n(HCHO)＝2：3

12. 难度：简单

在体积可变的恒温密闭容器中按充入和，发生反应：    ，在t₁时刻达到平衡状态I；在t₂时刻向容器中充入一定量的，t₃时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是

A.t₁时刻达到平衡时，v(N₂)=3v(H₂)

B.t₁时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ

C.达到平衡时，的体积分数：

D.过程中，v(逆)随时间变化如图所示

13. 难度：困难

一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A. 甲为正极，丙为阴极

B. 丁极的电极反应式为MnO₄^2――e^－===MnO₄^－

C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK⁺移入阴极区

14. 难度：简单

常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在时，溶液满足

B.当稀释至pH均为3时，溶液中

C.稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：

D.常温下，浓度均为的和溶液的

15. 难度：简单

当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是

A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡

B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色

C.“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失

D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发和混合溶液，出现大量晶体

16. 难度：中等

铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、、KCl、FeO、、MgO、、中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；

②取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是

A.根据①可推出铝灰中一定含有 B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C.根据③可推出铝灰中一定含有 D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO

二、填空题

17. 难度：简单

化合物甲(，)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：

(1)甲加热至完全分解的化学方程式是________。

(2)乙与水反应的离子方程式是_________。

(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________。(填字母)

A.甲不能与可燃物、碱类一起储运

B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应

C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构

D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘

三、推断题

18. 难度：简单

为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)写出X中含有的元素________(用元素符号表示)。

(2)写出反应①的离子方程式___________。

(3)写出反应②的化学方程式___________。

(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：________。

四、综合题

19. 难度：中等

铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①     

②   

③断裂气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。

请回答：

(1)断裂中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。

(2)T₁℃时，向密闭容器中加入一定量的和C，发生反应①，达到平衡后的浓度为；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。

(3)起始温度均为T₂℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

编号	容器	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol	平衡常数(K)
1	恒温	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒温	2	3	M	K2
3	绝热	1	1.5	n	K3

①T₂℃时，容器1中反应的平衡常数K₁=_______。

②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率___________。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。

A.        B.容器1和容器2中的平衡转化率

C.        D.平衡时气体压强：

(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：

①6min时改变的外界条件为________________。

②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。

20. 难度：简单

氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；

②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

(1)碱溶的目的是________________。

(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。

(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。

A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水

B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质

C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质

D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝

②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。

(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。

21. 难度：中等

有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。

已知： (R表示烃基，、表示烃基或氢原子)。请回答：

(1)下列说法中不正确的是__________(填字母)。

A.有机物G的分子式是

B.有机物A和F均能使溴水褪色

C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化

D.1mol E与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH

(2)有机物B的结构简式是__________。

(3)反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是__________、__________。(写结构简式)

(4)反应③的化学方程式是__________。

(5)写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：__________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②能发生水解反应，1mol该物质能消耗2mol NaOH

(6)依据提示信息，设计以A为原料制备的合成路线__________(提供及需要的无机试剂)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CH₂OHH₂C=CH₂ BrH₂C-CH₂Br