湖北省武汉市2019-2020学年高二下学期三月线上考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

闪烁着银白色光泽的金属钛(₂₂Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22

B. 钛元素在周期表中处于第四周期

C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D. 钛元素是d区的过渡元素

2. 难度：简单

下列说法正确的是    (　　)

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

3. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列结论错误的是                    (　　)

A.完全电解2 mol H₂O断裂的σ键键数为4N_A

B.标准状况下，11.2 L CO₂中含有的π键键数为2N_A

C.60 g SiO₂晶体中含有的Si—O键键数为4N_A

D.128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N_A

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

5. 难度：中等

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（    ）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na^+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中

a	b	c	d
双原子分子 非极性分子 只含非极性键	双原子分子 极性分子 只含极性键	多原子分子 极性分子 只含极性键	多原子分子 非极性分子 既有非极性键，又有极性键

符合题目给出的信息的选项是(　　)

①a的化学式N₂　②b的化学式为CO　③c的结构式为H—C≡N　④d的结构简式为HC≡CH　⑤a的符号为　⑥d的化学式为

A.①②③④ B.④⑤⑥

C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

7. 难度：中等

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                    (　　)

①Al原子和N原子的未成对电子数　②Ag^＋、Cu^2＋与NH₃形成配合物时的配位数　③H—F的键能与H—I的键能　④F元素和O元素的电负性　⑤N和O元素的第一电离能

A.①④⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤

8. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C.某主族元素的电离能I₁～I₇数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

9. 难度：简单

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(     )

A.离子半径：Ca^2＋＞Cl^－＞S^2－

B.第一电离能：Si＞C＞N

C.电负性：F＞S＞Mg

D.热稳定性：SiH₄＞H₂S＞H₂O

10. 难度：中等

下列说法中错误的是:

A.SO₂、SO₃都是极性分子 B.在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强              D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

11. 难度：中等

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp，范德华力 B.sp²，范德华力

C.sp²，氢键 D.sp³，氢键

12. 难度：简单

按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

B.固体易导电，熔点在1000℃左右

C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

13. 难度：简单

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C₃N₄晶体的说法中正确的是            (　　)

A.C₃N₄晶体是分子晶体

B.C₃N₄晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C.C₃N₄晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D.C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B.卤族元素中氟的电负性最大

C.CO₂、SO₂都是直线型的非极性分子

D.CH₂=CH₂分子中共有四个键和一个键

15. 难度：简单

下列关于价电子排布式为3s²3p⁴的粒子描述正确的是（    ）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.它可与H₂生成液态化合物

D.其电子排布图为

二、综合题

16. 难度：简单

中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)

(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。

(2)在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

(3)已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

17. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。

(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	o	p
电离能/kJ·mol^－1	I1	717	759
I2	1 509	1 561
I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

三、推断题

18. 难度：中等

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

(1)Z^2＋的核外电子排布式是________。

(2)在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空轨道接受NH₃分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。

A．电子的运动轨迹图像  B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像  D．原子的发射光谱

(7)某元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，该元素属于________区元素，元素符号是________。

四、综合题

19. 难度：中等

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（2）³⁰Si的原子的中子数为________________________。SiO₂的晶体类型为_____________。

（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为____________。

20. 难度：中等

如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na^＋周围与它最接近且距离相等的Na^＋有________个。

(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs^＋与________个Cl^－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。