| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的 C.用明矾或高铁酸钾（K2FeO4）处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用 D.天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素
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| 2. 难度：简单 | |
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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.含5个碳原子的有机物，每个分子最多可形成5个C-C单键
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A.常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C.22.4L氯气与足量的金属铁发生氧化还原反应时得到2NA个电子 D.常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA
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| 4. 难度：简单 | |
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层的2倍，b的最外层只有一个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：b>d>c>a B.b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物 C.最高价氧化物对应水化物酸性，d的比c的强 D.a、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
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| 5. 难度：简单 | |||||||||
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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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| 6. 难度：简单 | |
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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－) B.点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO) C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO) D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：中等 | |
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火力发电厂释放的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝：利用CH4催化还原NOx： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=−574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=−1160kJ·mol-1 CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程为___。 （2）脱碳：将CO2转化为甲醇（CH3OH）的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g) ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的ΔH3____0(填“＞”“＜”或“=”)；
②在一个恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
试回答： 0～10min内，CO2的平均反应速率为___mol·L−1·min−1；该温度下，反应的平衡常数的值为___(结果保留一位小数)；第10min后，若向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）脱硫：①某种脱硫工艺将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设参与反应的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为___。 ②硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为___。在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)___c(NO3−)+c(OH−)(填“＞”、“＜”或“=”)。
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| 9. 难度：中等 | |
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苄叉二氯（
回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____。 （2）图1中装置A的作用是___，装置B的作用是___，装置D的作用是____。 （3）仪器X的名称为___，冷凝水从__(填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为__。 （4）最后蒸馏收集204℃～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用图2中的___(填字母)。 （5）若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为：____(保留3位有效数字)。 （6）设计实验证明溶液m中含有ClO-：____。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图：
（1）①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___。 ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。 （2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。 实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62- 滴定选用的指示剂为___，达到滴定终点观察到的现象为___。 （3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L； （4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应； ②___；③过滤；④___；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
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| 11. 难度：中等 | |
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在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。 请回答下列问题： （1）化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中，铜元素的化合价为___。 （2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是___。 （3）写出基态Cu2+的电子排布式：___，向Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Cu2+配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式___。 （4）CO与N2互为等电子体，二者沸点较高的是___，理由是____。 （5）在一定条件下，NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中碳原子和氮原子的杂化轨道类型分别是：___和___。 （6）Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如图所示。
①在一个晶胞中，氧原子的数目为___。 ②该化合物的化学式为____。 ③晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为_____g•cm-3。
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| 12. 难度：中等 | |
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鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成非诺夫他林、鲁米诺等物质。
已知：① ② 请回答以下问题： （1）非诺夫他林的分子式是___，含有官能团的名称是___，1mol非诺夫他林最多可与____molNaOH反应。 （2）请写出下列化合物的结构简式：有机物A____；鲁米诺____。 （3）请写出B→C的反应类型：___； 请写出C→D的化学方程式____。 （4）有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式___。 a.含有羧基和酯基官能团b.苯环上有两个对位取代基 （5）设计以邻甲基苯甲酸为原料合成
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