山西省忻州市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）

A.推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化

B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=10⁶μm=10⁹nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

C.为提高农作物产量大量使用农药和化肥

D.对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力

2. 难度：中等

除去NaNO₃中少量NaCl、Ca（NO₃）₂杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

A.Na₂CO₃ AgNO₃ HNO₃ B.AgNO₃ Na₂CO₃ HCl

C.AgNO₃ K₂CO₃ HNO₃ D.AgNO₃ Na₂CO₃ HNO₃

3. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论正确的是 (　　)

A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag^＋

C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有

D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg^2＋

4. 难度：困难

有下列变化：①Na₂CO₃→Na₂SiO₃，②SiO₂→H₂SiO₃，③Na₂SiO₃→Na₂CO₃，④CaO→CaSiO₃，其中不能通过一步反应实现的是

A. 只有①    B. ②④    C. 只有②    D. ③④

5. 难度：中等

Be（OH）₂是两性的，跟强酸反应时生成Be²⁺，跟强碱反应时生成BeO₂^2-。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃三种溶液对应的图像正确的是（　　）

A.②③④ B.⑤③① C.⑤③④ D.②③①

6. 难度：简单

把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（    ）

A.作氧化剂 B.若有参加反应转移电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后、的化学计量数分别为2、3

7. 难度：简单

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（    ）

选项	离子方程式	评价
A	将2 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋4Cl^－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2^＋、I^－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba^2^＋＋HCO3^-＋OH^－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO^－===HClO＋HSO3^-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2^-＋21H^＋==5Al^3^＋＋Al(OH)3↓＋9H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H^＋的物质的量之比为2∶5

A. A B. B C. C D. D

二、解答题

8. 难度：中等

按要求填空。

(1)在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺中，

①只有氧化性的是__；

②只有还原性的是__；

③既有氧化性又有还原性的是__。

(2)已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol电子。

①反应中的被还原的微粒是__。

②x=__。

③参加反应的氢离子的物质的量为__。

三、填空题

9. 难度：困难

向Ba（OH）₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为__。

（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是__、__。

（3）c点二氧化碳体积是__L。

（4）混合稀溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量之比为__。

四、实验题

10. 难度：困难

甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

①二氧化氮沸点为21.1  ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

五、工业流程

11. 难度：困难

碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)_n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al^3+	Fe^3+	Fe^2+	Ca^2+	Mn^2+	Mg^2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的作用为_______________________

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³⁺，则氧化剂X宜选择__________

A．(NH₄)₂S₂O₈      B．MnO₂        C．KMnO₄

②调节pH时，pH可取的范围为_________________

(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________