江苏省连云港市 、东海高中 新海高中 、灌云高中）2020届高三模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料

B.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁，常用95%的酒精作新冠消毒剂

C.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

D.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

2. 难度：简单

Mg(NH)₂可发生水【解析】
Mg(NH)₂+2H₂O=N₂H₄+Mg(OH)₂。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A.中子数为8的氧原子：O

B.N₂H₄的电子式：

C.镁原子的结构示意图：

D.水分子的比例模型：

3. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

B.FeCl₃易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO₂和NO等污染气体

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A.无色透明的溶液：Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B.0.1mol·L^-1FeSO₄溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C.c(Fe³⁺)=1mol·L^-1的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

D.水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

5. 难度：简单

下列有关表述正确的是（    ）

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.向溶有氨气的CaCl₂溶液中通SO₂能看到白色沉淀

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，所以与CO₂反应产物也相同

6. 难度：中等

实验室处理含FeBr₃废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl₃。下列做法能达到相应实验目的的是(　　)

A. 制取Cl₂

B. 使Br^－转化为Br₂

C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl₃

7. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向氨水中通入过量SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

B.Si与NaOH溶液反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+H₂↑

C.向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

D.Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

8. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A.NaCl(aq)NaOHNaAlO₂

B.CuOCu(OH)₂Cu₂O

C.Ca(ClO)₂(aq)HClO(aq)Cl₂(g)

D.H₂SO₄(稀)SO₂(g)Na₂SO₃(aq)

9. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。元素X是制备一种高效电池的重要材料，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

B.Y与氢形成原子比为1：1的化合物只有一种

C.Y可与W形成空间构型为直线形的共价化合物YW₂

D.单质Z与Y、W对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应

10. 难度：中等

2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示(已知：H₂O₂=H^＋＋HO₂^－，K_a＝2.4×10^－12)。下列说法错误的是(　　)

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1 mol H₂O₂电极上流过4 mol e^－

D.b极上的电极反应为O₂＋H₂O＋2e^－=HO₂^－＋OH^－

11. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.常温下，反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)能自发发生反应，则该反应的△H>0

B.常温下，等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.常温下，0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D.常温下，向BaCO₃、BaSO₄的饱和溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液中减小

12. 难度：中等

铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是（    ）

A.分子中有3个手性碳原子

B.能与甲醛发生缩聚反应

C.分子中所有的碳原子可能处于同一平面

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

二、多选题

13. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深	2NO2(g)N2O4(g)为放热反应
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe^3+
D	向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

20℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A.pH=9.25，浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c(NH₄⁺)+c(H⁺)>c(NH₃•H₂O)+c(OH^-)

B.向澄清石灰水中通入Cl₂至Ca(OH)₂恰好完全反应：c(OH^-)=c(H⁺)+2c(HClO)+2c(ClO^-)

C.向0.1mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至pH=7的溶液：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(NH₄⁺)

D.CO₂通入KOH溶液，当由水电离的c(H⁺)=10^-7mol/L，一定存在：c(K⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

15. 难度：困难

在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH₃OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（    ）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.三个容器容积：①>②>③

C.在P点，CO转化率为75%

D.在P点，向容器②中再充入CO、H₂及CH₃OH各0.025mol，此时v(CO)_正>v(CO)_逆

三、工业流程

16. 难度：中等

用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu₂(OH)₂CO₃、As₂O₃及重金属盐等]制取Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。

① CuO被浸取的离子方程式为________。

②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。

③ Cu^2＋与NH₃结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH₃)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH₃和NH₄⁺组成)将amolCu₂(OH)₂CO₃全部浸出为[Cu(NH₃)₄]^2＋(CO₃^2-转变为HCO₃^-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH₃)应满足的条件是________。

(2) “除AsO₂^-”时，FeSO₄需过量，一方面使AsO₂^-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

四、综合题

17. 难度：困难

化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如图：

（1）D中的官能团有酰胺键、__和__(填名称)。

（2）E→F的反应类型为__。

（3）B的分子式为C₁₅H₂₁O₂N，写出B的结构简式：__。

（4）A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：___。

①M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；

②M分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：R—XR—CNR—CH₂NH₂。

写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)___。

五、实验题

18. 难度：中等

Na₂S₂O₃•5H₂O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

（1）Na₂S₂O₃还原性较强，在碱性溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。

（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S₂O₃^2﹣+I₂＝S₄O₆^2﹣+2I^﹣，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol•L^﹣1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

①判断滴定终点的现象是_____。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。

19. 难度：中等

PbCrO₄是一种黄色颜料，制备PbCrO₄的一种实验步骤如图1：

已知：①Cr（OH）₃（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

②Pb（NO₃）₂、Pb（CH₃COO）₂均易溶于水，PbCrO₄的K_sp为2.8×10^﹣13，Pb（OH）₂开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

④PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO₄晶种时更易生成

（1）实验时需要配置100mL3mol•L^﹣1CrCl₃溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。

（2）“制NaCrO₂（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

（3）“氧化”时H₂O₂滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（4）“煮沸”的目的是_____。

（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO₄的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6mol•L^﹣1的醋酸，0.5mol•L^﹣1Pb（NO₃）₂溶液，pH 试纸]。

六、综合题

20. 难度：简单

有效去除废水中的H₂SiF₆、F^-，改善水质是环境部门的重要研究课题。

（1）AlF₃是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H₂SiF₆可转变制得，相关的热化学方程式如下：

3H₂SiF₆(aq)+2Al(OH)₃(s)=Al₂(SiF₆)₃(aq)+6H₂O(l)；ΔH=akJ·mol^-1

Al₂(SiF₆)₃(aq)+6H₂O(l)=2AlF₃(aq)+3SiO₂(s)+12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol^-1

3HF(aq)+Al(OH)₃(s)=AlF₃(aq)+3H₂O(l)；ΔH=ckJ·mol^-1

则反应H₂SiF₆(aq)+2Al(OH)₃(s)=2AlF₃(aq)+SiO₂(s)+4H₂O(l)的ΔH=__kJ·mol^-1。

（2）废水的酸碱度及废水中的Fe³⁺对F^-浓度的测定都会产生一定的影响。

①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F^-浓度偏低，其原因是__。

②Fe³⁺与柠檬酸根(C₆F₅O₇^3-)、F^-反应可表示为Fe³⁺+nC₆H₅O₇^3-Fe(C₆H₅O₇)_n^(3n-3)-、Fe³⁺+nF^-FeF_n^(3-n)。向含有Fe³⁺的含氟废水中加入柠檬酸钠(C₆H₅O₇Na₃)可消除Fe³⁺对F^-测定的干扰，其原因是__。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F^-。用惰性电极电解苯胺()和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如图：

写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：___。

（4）利用MgCO₃、Ca(OH)₂和CaCO₃等可沉淀去除废水中F^-。

①以MgCl₂溶液、尿素[CO(NH₂)₂]为原料可制得MgCO₃，写出该反应的化学方程式：__。

②取三份相同的含F^-的酸性废水，分别加入足量的MgCO₃、Ca(OH)₂和CaCO₃。相同时间后溶液的pH及F^-残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO₃的理由是：__。

③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F^-含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4g·L^-1后，F^-含量略有升高的原因是___。{K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12}

21. 难度：中等

镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

(1)Ni^2＋基态核外电子排布式为________。

(2)胶状镍可催化CH₂=CHC≡N加氢生成CH₃CH₂C≡N。CH₂=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH₃CH₂C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

(3)[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N₂H₄)₂]^2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N₂H₄)₂]^2＋的结构可用示意图表示为______________________。

(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。