山西省太原市2019-2020学年高二5月复学检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（    ）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%

2. 难度：中等

氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是                (　　)

A.氮化碳属于原子晶体

B.氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

C.氮化碳的化学式为C₃N₄

D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

3. 难度：中等

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(   )

A.若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Y的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

4. 难度：简单

锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn^2＋和S^2－数目不相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的晶格能大于硫化锌

5. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式:

① ;② ;③ ;④ 。

则下列有关比较中正确的是(   )

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①

6. 难度：简单

下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是(   )

A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

C.晶体熔化时需克服共价键

D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

7. 难度：中等

关于原子轨道的说法正确的是  (　 　)

A.凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型

B.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

8. 难度：中等

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C₃H₂O₃

B.分子中含6个σ键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO₂

9. 难度：中等

下列说法不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N₂分子中有一个σ键，2个π键

10. 难度：简单

下列关于CS₂、SO₂、NH₃三种物质的说法正确的是（    ）

A.CS₂在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B.SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C.CS₂为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低

D.NH₃在水中溶解度很大只是因为NH₃是极性分子

11. 难度：中等

下列说法中正确的是(  )

A.NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B.P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.的电子式为，离子呈平面正方形结构

D.NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

12. 难度：简单

短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D.WY₂ 分子中键与π键的数目之比是 2:1

13. 难度：中等

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp，范德华力 B.sp²，范德华力

C.sp²，氢键 D.sp³，氢键

14. 难度：中等

向盛有少量CuCl₂溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是(  )

A.开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B.Cu(OH)₂溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

C.开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D.开始生成Cu(OH)₂，之后生成更稳定的配合物

15. 难度：中等

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是            (　 　)

①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

16. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A.晶体熔点的高低：＞

B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

17. 难度：简单

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)

A. B.

C. D.

18. 难度：简单

现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

物质	分子式	熔点℃	沸点℃	密度	水溶性
A		-98	57.5	0.93	可溶
B		-84	77	0.90	可溶

由此,分离A和B的最佳方法是(   )

A.萃取 B.升华 C.蒸馏 D.分液

19. 难度：简单

分子式为C₁₀H₁₄的有机物，苯环上只有两个取代基的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）

A.3种 B.6种 C.9种 D.12种

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B.CH₃CH=CHCH₃分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷

D.与都是α−氨基酸且互为同系物

21. 难度：中等

分子式为C₃H₆Cl₂的有机物的同分异构体共有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

22. 难度：中等

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（  ）

A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1 molC₅H₁₂至少需要2 molH₂

二、综合题

23. 难度：中等

B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

(1)基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。

(2)Co能形成[Co(CNO)₆]^3－。

①1 mol该离子中含有σ键的数目为________。

②与CNO^－互为等电子体的分子有_______

③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

④在相同的压强下，CO晶体的熔点高于N₂晶体的原因为_______________________。

(3)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①晶体的最小环中含有________个B原子。

②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρ g·cm^－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

24. 难度：中等

《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As₄S₄)和雌黄（As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：

(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

(3) 雄黄（As₄S₄)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。

(4) SO₂分子中的键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO₂中的大键应表示为______。SO₂分子中S—O键的键角_____NO₃^－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。

(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 g • cm^－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r₁ pm和r₂ pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体的空间利用率为________。

三、推断题

25. 难度：简单

如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

四、综合题

26. 难度：中等

铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti²⁺的最外层电子排布式为________________。

⑵铝的逐级电离能数据为：I₁=580 kJ∙mol^-1、I₂=1820 kJ∙mol^-1、I₃=2750 kJ∙mol^-1、I₄=11600 kJ∙mol^-1。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I₁、I₂、I₃∙∙∙等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO₃热分解的主要过程是：M²⁺结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO₃、BaCO₃的分解温度较高的是________________(填化学式)，理由是________________。

⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。

①M中，碳原子的杂化类型有________________。

②M中，不含________填标号。

A. π键        B. δ键        C. 配位键       D.氢键       E. 离子键

⑸氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AlH₄^－空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH₄晶体中，与AlH₄^－紧邻且等距的Na⁺有________个；NaAlH₄晶体的密度为________ g∙cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。