| 1. 难度：中等 | |
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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 B.温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C.4℃时，纯水的pH=7 D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质在水溶液中不发生水解的是 A.NaF B.NaHS C.NaNO3 D.NaClO
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| 3. 难度：中等 | |
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某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小
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| 4. 难度：简单 | |
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下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C.使酚酞溶液呈无色的溶液 D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+ D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火 A.①③⑥⑦⑧ B.①②④⑤⑧ C.③④⑤⑦⑧ D.②③④⑤⑥
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| 7. 难度：简单 | |
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对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
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| 8. 难度：中等 | |
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已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA- A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1 B.H2A为强酸 C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2O D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数
下列微粒在溶液中不能大量共存的是 A.SO32-、HCO3- B.ClO-、HCO3- C.HSO3-、CO32- D.HClO、HCO3-
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| 10. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.32 g Cu与1 mol S反应转移NA个电子 B.标准状况下，11.2 L的SO3中含1.5NA个氧原子 C.1 L0.1 mol/L的NaHS溶液中，所含S2-、HS-和H2S数目共为0.1NA D.常温常压下，100 g 46％的乙醇水溶液中含O-H键总数目为NA
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作的说法中错误的是 A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面 C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 D.称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
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| 13. 难度：中等 | |
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分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑ C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋ D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
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| 14. 难度：中等 | |
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( ) A.电池放电时通入空气的电极为负极 B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ C.由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D.电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
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| 16. 难度：困难 | |
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A.铁是阳极，电极反应为 Fe－6e－+4H2O=FeO42－+ 8H+ B.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42- D.电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
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| 17. 难度：中等 | |
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工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液 B.为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 C.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是
A.②③混合后：c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-) B.中和相同体积的②③，需消耗相同体积的① C.①②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动
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| 19. 难度：中等 | |
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常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A.加热HA溶液时，溶液酸性增强 B.lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4 C.某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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| 20. 难度：中等 | |
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绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
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| 21. 难度：中等 | |
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如图当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂。回答：
(1)甲、乙分别是什么装置_____________、______________。 (2)A电极材料为_____________，B电极上的电极反应为：______________。 (3)请解释a处变蓝的原因：________________ (4)已知乙中溶液体积为100 mL，当B上析出0.32 g红色物质时，此时乙中溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，温度为室温)。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||
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毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。 (2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________________。 A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管 (3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。 (4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42-+2H+ 步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。 步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。 ①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。 ②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。
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| 23. 难度：简单 | |
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硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||
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在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______________。 A． (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_________、_________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如表所示：
解释MgO熔点比P4O6熔点高得多的原因______________ (4)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)
①碳化硅晶体(金刚砂)的化学式______________ ②金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序为__________________ ③立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化简，阿伏加德罗常数为NA)
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| 25. 难度：困难 | |
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化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题： （1）A中的官能团名称是____________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳____________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_______。（不考虑立体异构，只需写出3个） （4）反应④所需的试剂和条件是_____________。 （5）⑤的反应类型是_____________。 （6）写出F到G的反应方程式____________。
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