河北省2019-2020高一下学期开学摸底测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)

A.元素种类最多的族是第Ⅷ族

B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应

C.第ⅡA族中无非金属元素

D.金属元素的种类比非金属元素多

2. 难度：简单

在离子RO₃^n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是

A.A–x+n+48 B.A–x+n+24 C.x-n-24 D.x+n-24

3. 难度：简单

某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中C最稳定

C.A与C的能量差为 D.A→B的反应一定需要加热

4. 难度：简单

使0.5 mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是

A.1.5 mol B.2.5 mol C.2.0 mol D.3.0 mol

5. 难度：简单

反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（　　）

A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B.反应达平衡状态时：v（CO）_正＝v（H₂O）_（逆）

C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大

D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

6. 难度：中等

短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄ >H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A.非金属性：X>Y>Z B.原子半径：X>Y>Z

C.原子的最外层电子数：X<Y<Z D.气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

7. 难度：中等

我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A.电池工作时，锂离子向正极移动 B.电池总反应为

C.有机电解质可用水溶液代替 D.该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

二、综合题

8. 难度：中等

下表列出了a～m 13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	a
2			b	c		d
3	e	f		g	h		i
4	j				k			l
5								m

（1）元素b为________（填名称）；画出g的原子结构示意图__________。

（2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。

（3）h和k的原子序数相差___________（填数字）。

（4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________，该化合物中化学键有____________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________。

三、实验题

9. 难度：中等

某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。

（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。

实验步骤和操作	实验现象	实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸	固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B	硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是__________（填化学式）
②将B通入足量水中	得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液	溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上	产生黄绿色气体	反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中	铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟	反应的化学方程式为__________
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液	观察到___________（填现象）

（2）综合上述实验现象和结论，___________（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是_____________________________________。

（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_______________，此实验______________（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。

（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点____________（填“正确”或“错误”），原因是_____________。

（5）现有四种试剂：A.新制的Cu(OH)₂；B.浓硝酸；C.AgNO₃溶液；D.碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。（每个小题只有一个正确答案）：

①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③鸡蛋清溶液____________。

四、综合题

10. 难度：中等

某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A．υ（A）＝2υ（B）                   B．容器内气体密度不变

C．v_逆（A）＝v_正（C）              D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₆=_______。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

五、填空题

11. 难度：简单

有机物Ａ是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

试回答下列问题：

（1）有机物A的分子式为___________；

（2）有机物A中含有的含氧官能团名称是____________________；

（3）0.5 mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_____L；

（4）该物质能发生的反应有_______（填序号）。

①能与NaOH溶液反应

②能与溴的四氯化碳溶液反应

③能与甲醇发生酯化反应   

④可以燃烧  

⑤能发生水解反应