河北省唐山市2019-2020学年高二期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B.1s²2s²2p⁶3s²3p³

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

2. 难度：简单

已知某元素的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，该元素在周期表中属于(　　)

A.ⅤB族 B.ⅡB族 C.Ⅷ族 D.ⅡA族

3. 难度：简单

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ·mol^－l)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

电离能	I1	I2	I3	I4	……
E	740	1 500	7 700	10 500	……

A.R的最高正价为＋3价

B.R元素的原子最外层共有4个电子

C.R元素位于元素周期表中ⅡA族

D.R 元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

4. 难度：简单

下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 （ ）

A. B. C. D.

5. 难度：中等

下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是(    )

A. B.

C. D.

6. 难度：中等

离子晶体中一定不存在的相互作用力是(　　)

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.范德华力

7. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A.沸点：H₂O>HF

B.热稳定性：HF>H₂O

C.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.NCl₃、SiCl₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

8. 难度：中等

下列叙述中正确的是(     )

A.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

B.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

9. 难度：中等

下列分子为手性分子的是

A. CH₂Cl₂ B.

C.  D. CH₃CH₂COOCH₂CH₃

10. 难度：简单

下列各组物质不是互为等电子体的是

A.CO和N₂ B.CO₂和N₂O C.CO₃^2-和NO₃^- D.CO₂和SO₂

11. 难度：简单

下列化学用语的理解正确的是(　　)

A.₂₄Cr的价电子排布式为3d⁴4s²

B.电子式为H可以同时表示羟基和氢氧根离子

C.比例模型为可以同时表示CH₄和CCl₄分子

D.1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁴能形成AB₂型共价化合物

12. 难度：简单

下列结构简式代表几种不同的烷烃(　　)

(1) (2) (3)

(4) (5)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

13. 难度：简单

下列化学用语正确的是(　　)

A.甲烷的电子式：

B.丙烯的实验式：C₃H₆

C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D.乙醇的结构式：

14. 难度：简单

下列有机物的命名正确的是

A.CH₃CH(C₂H₅)CH₃        2-甲基丁烷

B.CH₃-CH₂-CH(CH₃)-OH    2-甲基-1-丙醇

C.CH₂BrCH₂Br           二溴乙烷

D.(CH₃)₃C-CH₂-COOH      2，2-二甲基丁酸

15. 难度：简单

下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是(　　)

A.邻二甲苯 B.间二甲苯 C.对二甲苯 D.乙苯

16. 难度：简单

鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构，则其分子式为(　　)

A.C₃₀H₆₀ B.C₃₀H₅₆ C.C₃₀H₅₂ D.C₃₀H₅₀

17. 难度：简单

取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是(　　)

①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中　②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷　③将乙烯气体通入到酸性KMnO₄溶液中　④乙烷与氯气混合光照　⑤甲苯制TNT

A.①② B.①⑤ C.④⑤ D.②④

18. 难度：简单

对此聚合物分析正确的是(　　)

A. 其单体是CH₂=CH₂和HCOOC₂H₅

B. 它是缩聚反应产物

C. 其单体是CH₂=CH－COOC₂H₅

D. 其链节是CH₃CH₂－COOC₂H₅

二、推断题

19. 难度：简单

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。

(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W^2＋离子的核外电子排布式是________。

三、综合题

20. 难度：简单

A．[物质结构与性质]

Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为____。

（2）的空间构型为____（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为____（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。

四、填空题

21. 难度：简单

给下列有机物命名：

(1) 的系统命名为____________________________________。

(2) 的系统命名为______________________________。

(3) 的系统命名为__________________________。

五、实验题

22. 难度：简单

为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为__________________________。

(2)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯和溴单质，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________________。

(3)乙同学设计上图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________。b中的试剂是___________________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点__________________________。