广西河池市2020届高三上学期期末考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A.水壶中有很多水垢，其主要成分为碳酸镁、碳酸钙

B.单词“china”可表示瓷器，其主要成分为二氧化硅

C.用热的纯碱溶液和用汽油去油污均发生化学变化

D.光导纤维是现代通讯的重要材料，遇强碱会“断路”

2. 难度：困难

分子式为C₈H₉Cl的芳香族化合物（不含立体异构）有

A.14种 B.15种 C.16种 D.18种

3. 难度：中等

工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂,还含有少量SiO₂、Fe₂O₃)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO₃)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是

A.滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料

B.“浸锰”过程MnO₂参与反应的化学方程式为MnO₂十SO₂=MnSO₄

C.“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO₃

D.检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl₂溶液和盐酸试剂

4. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^+一定不含K^+
B	将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，有无色气体产生	非金属性：Cl>C
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制的氢氧化铜，加热，未见有砖红色沉淀产生	淀粉没有水解
D	相同条件下，向两支试管中均加入4mL0.01mol•L^-1KMnO4溶液和2mL0.1 mol•L^-1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快	MnSO4对该反应有催化作用

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

燃料电池发电站，与普通火力发电站相比，其有害物排放少，运行噪音低，被誉为“绿色”发电站。如图为某空气燃料电池工作原理，下列说法错误的是

A.该电池工作时，X电极附近的溶液pH升高

B.该电池工作时，盐桥中的阴离子向Y电极移动

C.若用甲醇作燃料，则X电极上的反应为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

D.若用甲烷作燃料，当电路中通过0.8mol电子时，则消耗甲烷的质量为1.6g

6. 难度：中等

X、Y、Z、R为短周期主族元素.X、Y、Z分别位于三个不同的短周期，且Z在短周期金属性最强，R是地壳中含量最高的金属元素。Y与X形成的简单气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，下列说法不正确的是

A.X能与Z形成离子化合物

B.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.Y与Z形成的化合物水溶液呈中性

D.R的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物溶液中

7. 难度：困难

常温下，用0.lmol•L^-1的盐酸滴定10.0mL0.lmol•L^-1Na₂A溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A.常温下，A^2-的水解常数K_hl(A^2-）的数量级为10^-6

B.b点溶液中：c(HA^-)+2c(H₂A)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C.c点溶液中：c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)=0.lmol•L^-1

D.d点溶液中：c(A^2-)+c(HA^-)=c((H⁺)<c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：困难

某兴趣小组设计步骤用滴定法测定AgBrO₃的溶度积常数．回答下列问题：

步骤I：试剂的配制

分别配制1L0.025mol•L^-1KBrO₃溶液、1L0.025rrol•L^-1AgNO₃溶液、lL0.05mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液。

（1）配制Na₂S₂O₃溶液所使用的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______________（写名称）及二氧化碳。

步骤II：AgBrO₃饱和溶液配制

用棕色滴定管量取20.00mL0.025mol•L^-1AgNO₃溶液于干燥的锥形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025mol•L^-1KBrO₃溶液注入到锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀陈化3~5min，用过滤器过滤，滤液用于燥洁净的小烧杯盛接。

（2）量取AgNO₃溶液所使用的滴定管为棕色的目的是______________。

（3）如果滤液浑浊需要进行的操作为______________。

步骤III：AgBrO₃饱和溶液中BrO₃^-浓度的测定

准确量取20.00mL所得滤液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmol•L^-1的硫酸并加50.00rnL水混匀，放置3~5min，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液17.86mL(发生的反应BrO₃^-+6H⁺+6I^-=Br^-+3I₂+3H₂O;2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。

（4）滴定到终点时的现象为______________。

（5）滤液中BrO₃^-的浓度为______________（保留3位有效数字，下同），AgBrO₃的溶度积测定值为______________。

（6）步骤II中滤液若没有澄清，会使测量值______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；盛接滤液的小烧杯中有少量水存在，会使测量值________。

三、工业流程

9. 难度：中等

利用湿法工艺从阳极泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“浸铜”时，铜参与反应的离子方程式为______________；若温度过高，铜的浸出率会降低，原因是______________。

（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl₄]，则“浸金”步骤发生反应的化学方程式为NaCl+NaClO₃+Au+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+H[AuCl₄](未配平），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________,“王水”也可溶解金，王水的成分为______________。

（3）从“浸金液”中提取金时氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

（4）“浸银”时发生反应AgCl+2SO₃^2-Ag(SO₃)₂^3-+C1^-,Ag(SO₃)₂^3-将HCHO氧化为CO₃^2-。向“浸银残液”中通入气体X，可得到Na₂SO₃再生液，X的化学式为______________，Na₂SO₃再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示：

从平衡移动角度解释上述曲线的变化原因：______________。

四、综合题

10. 难度：困难

工业所需氢气大部分由化学法制得，制取出过程中不可避免的会产生副产物CO、CO₂、H₂S等，CO选择性催化甲烷化技术可实现CO转化为CH₄和H₂O以达到净化氢气的目的。富氢气氛中CO和CO₂甲烷化反应：

CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)△H=-206.2kJ•mol^-1

CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-165.0kJ•mol^-1

回答下列问题：

（1）CO的转化率()及H₂对CO的选择性()是衡量工艺优劣的重要指标。其中n_co,in及分别为反应器入口CO、H₂物质的量；n_co,out及分别为反应器出口CO、H₂的物质的量。

①以一定流速将富氢（含CO和CO₂通过反应器    ，温度低于250℃时，在Ni-ZrO₂-SiO₂催化剂表面CO和CO₂甲烷化速率均随温度升高而增大，则该温度范围内X_CO将________（填“增大”“减小”或“无法判断”)。

②温度高于270℃反应CO₂速率迅速增加，此时H₂对CO的选择性开始________（填“升高”“下降”或“不变”)。

（2）恒温恒容条件下H₂S发生分解反应,2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g),初始投入2molH₂S和1moH₂,容器中的压强为p,一段时间后反应达到平衡，H₂S的物质的量为1mol。

①则初始时H₂S的分压为________    。

②该反应的K_p=________(K_p表示分压平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）甲烷化过程中H₂S会使催化剂中毒，下是图3个H₂S在催化剂表面逐步解离的能量变化图：

注：TS表示过渡状态

①（c）图中H₂S的解离分为________步，决定分解速率快慢的是第________步．

②（b）图SH解离为硫原子和氢原子的反应热为________eV.

③Prodhomme研究发现H₂S的解离难易与硫原子在催化剂表面吸附的多少有一定关系，观察上图预测该关系为________。

11. 难度：中等

最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙(Ca)、钾(K)、铁(Fe)和砷(As)以及少量镍(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe_1-x一Ni_x)₄As₄）．回答下列问题：

（1）基态镍原子的价层电子排布式为________，基态砷原子最高能级的电子云有________个伸展方向．

（2）亚铁氰化钾｛K₄[Fe(CN)₆]}是食盐中广泛使用的抗结剂，化学式中涉及的所有元素的笫一电离能由小到大的顺序为________，[Fe(CN)₆]^4-中，铁提供的空轨道数目为________，气态化合物X与CN^一互为等电子体，则X的化学式为________．

（3）AsCl₃分子中砷的杂化类型为________；其空间构型为________。

（4）已知：CaO、K₂S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是________。

（5）镍和硫形成的某晶体．其晶胞如图所示．巳知该晶体密度为dg•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值。则Ni、S原子最短核间距(D)为________________cm。

12. 难度：中等

有机物F为某增香剂前驱体，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去）：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）B中除羟基外，其他含氧官能团的名称为________，确定是否存在这些官能团，常用的检测手段是________（填字母）。

a.核磁共振氢谱法b.质谱法

c.红外光谱法d.X一射线衍射法

（3）由B生成C的反应类型为________，设置该步骤的目的是________。   

（4）写出由D生成E的化学方程式：________。   

（5）写出一种同时满足下列四个条件的B的同分异构体的结构简式：________。

a.属于芳香族化合物，不存在“—O—O—”结构；

b.lmol该物质最多消耗5molNaOH,且与足量的NaHCO₃溶液反应最多可生成22.4LCO₂(标准状况），

c.核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．

（6）参照上述合成路线，写出以为原料制备的合成路线：________。（无机试剂任选）。