| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A.同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同 B.对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大 C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1，ΔH=－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量 D.如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1=2E(H—H)＋E(O=O)－2E(H—O)
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ A.常温下加压 B.增加Fe3＋的浓度 C.增加Fe2＋的浓度 D.移去一些析出的银
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| 3. 难度：简单 | |
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根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C.amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ
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| 4. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：
则下列结论正确的是（ ） A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1 B.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 C.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大
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| 6. 难度：中等 | |
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对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是( ) A.
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| 7. 难度：中等 | |
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一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B.平衡时v正(O2)＝ C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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| 8. 难度：中等 | |
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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B.此时，B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强，平衡不移动 D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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| 9. 难度：中等 | |
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有一反应：2A＋B
A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D.c点：v(正)<v(逆)
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| 10. 难度：简单 | |
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把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A.20mL,3mol·L－1 B.20mL,2mol·L－1 C.10mL,4mol·L－1 D.10mL,2mol·L－1
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| 11. 难度：中等 | |
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在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应NO2+ SO2 A.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 B.NO2和SO2的物质的量一定相等 C.平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 D.NO和SO3的物质的量一定相等
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| 12. 难度：中等 | |
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以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)
A.a点的平衡常数小于b点 B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) C.a点，H2和H2O物质的量相等 D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
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| 13. 难度：困难 | |
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一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. 平衡常数：KM＞KN C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
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| 14. 难度：中等 | |
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已知0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③通入少量HF气体 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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| 15. 难度：中等 | |
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如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D.反应的方程式为2A(g) ⇌2B(g)＋C(g)
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。 （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。
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| 17. 难度：困难 | |
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在2 L的密闭容器中，某化学反应2A
根据上述数据，回答以下问题： (1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。 (2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。 (3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。 (4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。
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| 18. 难度：简单 | |
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
(1)该反应的平衡常数K表达式为________。 (2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。 (3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1 B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3 C.平衡常数K保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
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| 19. 难度：中等 | |
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醋酸的电离方程式：____________________________________________ 能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________
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