广西玉林市2020届高三第一次适应性考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

2. 难度：中等

关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是

A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.它们的分子式都是C₈H₈

C.它们分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4种

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol I₂与4 mol H₂反应生成的HI分子数为2N_A

B.标准状况下，2. 24 L H₂O含有的电子数为N_A

C.1 L 0．1 mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A

D.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A

4. 难度：中等

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm	0.104	0.117	0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价	-2	+4，-4	+1	-2	-1，+7	+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

5. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	Al(OH)3是两性氢氧化物
B	NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H^+的能力：CO3^2->AlO2^-
C	向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶	非金属性：Cl>Si
D		白色固体先变为淡黄色，后变为黄色	溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO₂及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+ 2HCO₃^- (aq) -2e^- = FeCO₃ (s)+H₂CO₃(aq)(主要)

正极：2H₂CO₃(aq) +2e^- = H₂↑+2HCO₃^- ( aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO₂ 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO₂+H₂O +Fe= FeCO₃ +H₂

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO₂ 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强

7. 难度：中等

25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H₂X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-) 的负对数[一lgc_水(OH^-)]即pOH_水^-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.水的电离程度：M>P B.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同 D.P点溶液中

二、实验题

8. 难度：中等

铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO₂、还有组成类似Fe₃O₄的Pb₃O₄ ，请将Pb₃O₄ 改写成简单氧化物的形式： _________。

II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO 、PbO₂、PbSO₄等)为原料，制备超细PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(2)步骤① 的目的是“脱硫”，即将PbSO₄转化PbSO₃，反应的离子方程式为_______________________。

“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h.。

①仪器a的名称是    __________；转化温度为35 ℃， 采用的合适加热方式是________。

②步骤②中H₂O₂的作用是 __________________ (用化学方程式表示)。

(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO₂生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A  _____________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________________。

(4)测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Pb²⁺  (反应方程式为Pb²⁺+H₂Y^2-= PbY^2- +2H⁺，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL

①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将_________    (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。

②草酸铅的纯度为 __________(保留四位有效数字)。

三、工业流程

9. 难度：中等

硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO₂(OH)]、磁铁矿(Fe₃O₄) 、磁黄铁矿(Fe₂S)、晶质铀矿(UO₂)等，以该矿为原料制备MgSO₄•H₂O和硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如下：

已知：UO₂²⁺在pH为4~5的溶液中生成UO₂(OH)₂沉淀。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答两个措施)，该步骤中NaClO₃可将UO₂转化为UO₂²⁺，则该反应的离子方程式为 ________ 。

(2)“除铁净化”需要加入  ______ (填化学式)把溶液pH调节至4~5，滤渣的成分是____。

(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl₂的作用是 ______________________ 。

(4)铁精矿(Fe₃O₄、Fe₂S)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-39、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 、K_w=10^-a，回答下列问题：

①在T℃，假设Fe³⁺水解的离子方程式是：Fe³⁺(aq)+3H₂O(l)= Fe(OH)₃ (s)+3H⁺(aq)，则该条件下Fe³⁺水解反应的平衡常数K=___________(用含a的字母表示)。

②在T℃向饱和的Fe(OH)₃、Fe(OH)₂混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的会________(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：____________________________ 。

四、综合题

10. 难度：中等

NH₃、NO₂、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以NO₂将还原为N₂。已知：

CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁=-890.3kJ•mol^-1   ①

N₂ (g) +2O₂(g)=2 NO₂ (g)    △H₂=+67.7kJ•mol^-1  ②

则反应CH₄ (g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+ N₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H= _____________ 。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH₄ (g)+ NH₃ (g) HCN(g)+ 3H₂ (g)   △H>0

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH₄和2mol NH₃，平衡时NH₃ 体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为__________________mol•L^-1•min^-1 ，该温度下平衡常数K=_________。若保持温度不变，再向容器中加入CH₄ 和H₂各1mol，则此时v_正= ________ (填“>”“=”或“<”)v_逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH₃ 转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示，X 代表 __________(填字母代号)

A.温度      B.  压强     C. 原料中CH₄与NH₃的体积比

(3)某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化碳，将得到的Na₂SO₃进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A~E分别代表生产中的原料或产品，b表示_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为________。

11. 难度：中等

我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：

（l）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS₂），基态Cu²⁺的外围电子排布图为 ______，Fe²⁺含有 ___个未成对电子。

（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 ___。

（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为____；氨硼烷化合物（NH₃▪BH₃）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为____（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____写名称）。

（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为____。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（，0，）、（，，），则d的原子坐标参数为____

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶体密度为____g/cm³（用含有N_A、a的代数式表示，不必化简）。

五、推断题

12. 难度：中等

某新型药物G合成路线如图所示：

已知：Ⅰ.RCHO（R为烃基）；

Ⅱ.RCOOH；

Ⅲ. +RNH₂

请回答下列问题：

（1）A的名称为 ___，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。

（2）下列有关说法正确的是  __（填字母代号）。

A. 反应①的反应类型为取代反应

B. C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H₂反应

（3）F的结构简式为____。

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ______。

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H₂NCH（CH₃）₂为起始原料制备医药中间体CH₃CONHCH（CH₃）₂的合成路线______。