2019～2020学年金科大联考高三5月质量检测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂

D.纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，19g羟基(—¹⁸OH)中所含的中子数为9N_A

B.常温下，1L pH=3的FeCl₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为0. 001 N_A

C.标准状况下，NO和O₂各11.2L 混合充分反应,所得气体的分子总数为0. 75 N_A

D.足量的铜与40 mL10 mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0. 2 N_A

3. 难度：困难

有机物甲是乙()的同分异构体(不考虑立体异构)，1.460g甲与足量饱和碳酸氢钠溶液反应，放出448 mL CO₂(标准状况下)，下列说法错误的是

A.甲的分子式为C₆H₁₀O₄

B.甲与乙可以发生酯化反应

C.乙的一氯代物有3种

D.甲可能的结构共有8种

4. 难度：中等

为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K₁和K₂缓缓通入N₂加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

A.分解的气体产物中有SO₃、SO₂应该先检验SO₃

B.装置b中的试剂为Ba(NO₃)₂溶液,反应后有白色沉淀生成,证明分解产物中有SO₃气体

C.装置c中的试剂为酸性KMnO₄溶液,作用是除去混合气体中的SO₂

D.装置d之后需要增加尾气处理装置

5. 难度：中等

短周期主族元素X.Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素,X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族，下列说法正确的是

A.简单离子半径:W> Y> Z

B.X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学健类型相同

C.工业上制备W单质的方法为热还原法

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z

6. 难度：中等

新型高性能电池的开发与研究已成为当下信息产业化时代的迫切要求、某研究团队设计研制了种高性能的磷酸铁锂(LiFePO₄,简称LFP)电池。正极材料为磷酸铁锂,与Al相连，负极材料为石墨，与Cu相连，正、负之间存在电解质并通过聚合物隔膜隔开，此膜只允许Li⁺通过，其工作原理如图所示，总反应为Li_(1-x)C₆十LiFePO₄LiC₆+ Li_(1-x) FePO₄。下列有关说法正确的是

A.当开关K置于a时,Li⁺由右向左穿过聚合物隔膜到达正极

B.当开关K置于a时，正极材料上的电极反应为: Li_(1-x) FePO₄ +xLi ⁺+xe^- =LiFePO₄

C.该电池的正、负极之间可以用Na₂SO₄水溶液作电解质溶液

D.当开关K置于b时，负极上的电极反应为:LiC₆- xe^- = Li_(1-x) C₆+xLi⁺

7. 难度：困难

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C₂O₄^2-的水解)。下列叙述正确的是

A.K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^-7

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl^-)=c(C₂O₄^2-)的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄ 沉淀

D.Ag₂C₂O₄+2C1^-=2AgCl+C₂O₄^2-的平衡常数为10^9.04

二、实验题

8. 难度：困难

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:

①不断搅拌条件下，在饱和Na₂CO₃溶液中缓缓通入SO₂至反应完全；

②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH=4.1；

③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。

请回答下列问题:

（1）实验室可利用Na₂SO₃和较浓的硫酸制备少量SO₂气体，该反应的化学方程式为_______________。 硫酸浓度太大不利于SO₂气体逸出，原因是_____________。制备、收集干燥的SO₂气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置D的作用是__________。

（2）步骤①反应的离子方程式为________________，合成Na₂S₂O₅的总化学方程式为__________________。

（3）在强碱性条件下利用Na₂S₂O₅氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，反应的离子方程式为___________。

（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H₂O₂，以Fe²⁺作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。

①其他条件一定时，n(H₂O₂ )∶n(Fe²⁺)的值对TOC 去除效果的影响如图1所示:

当TOC的去除率最大时，n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)=____。

②在pH=4.5，其他条件一定时，H₂O₂的加入量对TOC 去除效果的影响如图2所示，当H₂O₂的加入量大于40 mL·L^-1时，TOC 去除率反而减小的原因是_______________________________________。

三、综合题

9. 难度：中等

硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途，请回答下列问题:

(1)硼氢化钠(NaBH₄)是硼的重要化合物。

①NaBH₄中B的化合价为_______________。

②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH₄反应的另种产物为甲醇钠(CH₃ONa)，该反应的化学方程式为______________________。

③NaBH₄与水反应生成NaBO₂和H₂，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________。

(2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O,还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示:

已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

金属离子	Fe^3+	Al^3+	Fe^2+	Mg^2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	5.8	9.6
完全沉淀的pH	3.7	4.7	8.8	11

请回答下列问题:

①“浸出”时.将铁硼矿石粉碎的目的为___________________________。写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式:____________________。

②滤渣1的主要成分为_____________________________。

③“净化除杂”时需先加H₂O₂溶液,其目的为_______________，然后再调节溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。

④制得的粗硼在一定条件下能生成BI₃ , BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025 g粗硼制成的BI₃完全分解,生成的I₂用0.30 mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂ +2S₂O₃^2-=2I^-+ S₄O₆ ^2-)至终点，消耗 18.00 mLNa₂S₂O₃溶液:盛装Na₂S₂O₃溶液应用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为________________。

10. 难度：中等

硫单质及其化合物在化工生成等领城应用广泛。

(1)工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量:

①方法 1: 燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为    CaSO₃,再氧化为CaSO₄。

已知：a. CaO(s) +CO₂ (g)=CaCO₃ △H=-1 78.3kJ•mol^-1

b. 2CaCO₃(s) +2SO₂(g) +O₂(g)=2CaSO₄(s) +2CO₂(g) △H=-2762.2kJ•mol^-1

c.2 CaSO₃(s) + O₂(g)=2CaSO₄(s)    △H =-2314.8 kJ•mol^-1

写出CaO(s)与SO₂(g)反应生成CaSO₃(s)的热化学方程式：_____________。

②方法 2:用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ,再氧化为(NH₄)₂SO₄。实验测得NH₄HSO₃溶液中= 1500 ,则溶液的pH 为_____________(已知：HSO₃^-的K_a1=1.5×l0^-2, K_a2=l.0×l0^-7)。

(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C =S),该物质可转化为H₂S,反应为COS(g)+ H₂( g ) H₂S(g) +CO(g)   △H > 0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是________________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变        b. 化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变    d. 形成 2 mol H-S 键的同时形成 1 mol H-H 键

②T℃时 ，在恒容的密闭容器中 ，将定量的CO和H₂S 混合加热并达到下列平衡：H₂S(g) + CO(g)COS(g) + H₂(g),K=0.25,则该温度下反应 COS(g) +H₂(g)＝H₂S(g) +CO(g)的平衡常数K __________。T₁℃ 时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H₂ (g),达到平衡时 COS 的转化率为_______。

(3)过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，其结构式如图所示：

①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与 Mn²⁺ 在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和 MnO₄^-，1 molS₂O₈^2-能氧化的 Mn²⁺ 的物质的量为_____________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

(4)NaHS 可用作处理含 Hg²⁺的污水的沉淀剂，已知 25℃时，反应 Hg²⁺(aq) + HS^-( aq) HgS(s) + H⁺(aq) 的平衡常数 K=l.75×l0³⁸ ,H₂S的电离平衡常数K_a1=1.3×l0^-7 , K_a2= 7.0×l 0^-15,则K_sp(HgS) =__________________。

11. 难度：中等

氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。

(1)同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有______________种。

(2)NF₃与汞共热可制得N₂F₂。

①NF₃的几何构型为______________，N₂F₂ 中σ键和π键的个数比为_____________。

②已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为_____________。

(3)H₃N-BH₃分子中B原子的杂化轨道类型为_________，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________________。

(4)由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为1:1: 8,其阴阳离子是等电子体,该化合物中的阴离子是__________(填离子符号)。

(5)氮化硼晶体结构如图所示。

①该晶体中含有的微粒间作用力为______________________。

②图中N原子的坐标参数为 (，， )；(，，)；(，，)；________。

③已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氢原子的核间距为acm，N_A为阿伏加德罗常数的值.其密度为_____________g•cm^-3 (列出计算式即可)。

四、推断题

12. 难度：中等

随着我国航天事业的飞速发展,对材料的需求也越来越多，聚芳酯(PAR)是分子主链上带来苯环和酯基的特种工程塑料，其结构简式为，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(CH₃COCH₂CH₂COOH)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):

已知: OH+SOCl₂--→Cl+SO₂ + HCl

Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烃基)

(1)A中含有的官能团是_____________(填官能团名称)。

(2)A与CH₃CH₂OH反应生成B的反应类型为_____________________________。A的结构简式为________________________。

(3)写出B+D→E 的化学方程式为__________________________。