江西省吉安市2019-2020高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B.¹³C与C₆₀互为同素异形体

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

2. 难度：中等

有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是

A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C. NH₃·H₂O少部分电离产生OH^-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色

D. NH₃·H₂O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

3. 难度：简单

已知反应 A₂＋B₂=2AB，破坏 1 mol A₂ 中的化学键吸收的能量为 Q₁ kJ，破坏 1 mol B₂ 中的化学键吸收的能量为 Q₂ kJ，形成 1 mol AB 中的化学键放出的能量为 Q₃ kJ， 则下列说法中正确的是(   )

A.若 A₂ 和 B₂ 的总能量大于生成的 AB 的总能量，则反应吸热

B.若 A₂ 和 B₂ 的总能量小于生成的 AB 的总能量，则反应放热

C.若该反应为放热反应，则 Q₁＋Q₂＜Q₃

D.若该反应为吸热反应，则 Q₁＋Q₂>2Q₃

4. 难度：中等

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（    ）

①a-b=n-m

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R

④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A.②③正确 B.只有③正确 C.①②③④都正确 D.①②③正确

5. 难度：简单

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A. 次氯酸分子结构式  H—Cl—O

B. 钙离子的电子式：Ca²⁺

C. 二氧化碳电子式∶∶C∶∶

D. Mg²⁺的结构示意图：

6. 难度：中等

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

7. 难度：中等

X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑；④水溶液中，X+Y²⁺=X²⁺+Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )

A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z

8. 难度：中等

有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构

②氢分子的结构式为H—H

③与碱金属元素形成离子化合物：M^＋[∶H]^－

④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④

9. 难度：中等

某鱼雷采用Al—Ag₂O动力电池，该电池以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池总反应为2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O。下列说法不正确的是（    ）

A.Ag₂O为电池的正极

B.Al在电池反应中被氧化

C.电子由Ag₂O极经外电路流向Al极

D.电解液中的OH^-向Al极迁移

10. 难度：中等

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L^－1·s^－1

D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

11. 难度：简单

将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A.甲装置中电能转化为化学能

B.两个装置中铜片表面均有气泡产生

C.甲装置中H⁺移向铜片发生还原反应

D.甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e^-=Fe³⁺

12. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A.W位于第三周期ⅥA族

B.元素最高正价：Z>Y>X

C.简单气态氢化物稳定性：W>Y>X

D.工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸

13. 难度：简单

核电荷数为 1～18 的元素中，下列说法正确的是 (   )

A.最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素

B.最外层有 2 个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.最外层电子数为 7 的原子，最高正价为＋7

14. 难度：中等

下列粒子分子或离子均含有18个电子：

粒子	A^+	B^2-	C	D	E	F
组成特点	单核离	化合物， 双核分子	单质， 双核分子	化合物， 三核分子	化合物， 四核分子

下列说法错误的是

A.A的元素符号是K，B^2-的离子结构示意图是

B.C的浓溶液可用于实验室制Cl₂

C.D的单质具有强氧化性，可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来

D.F中可能既含极性键又含非极性键

15. 难度：中等

在一定条件下，将充满 NO₂ 和 O₂ 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中 NO₂ 和O₂ 的体积之比可能是（    ）

①8∶1    ②7∶3    ③7∶1    ④4∶1

A.①② B.①③

C.②③ D.②④

16. 难度：中等

将2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(    )

A.0.05mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol

二、实验题

17. 难度：中等

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。

（1）实验装置：

填写所示仪器名称 A_________B________________________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；

③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________

三、填空题

18. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名称为_______；⑨的最高价含氧酸的化学式为___________________。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为_____________________。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为____________。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式________________。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程______________________。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式______________________。

四、推断题

19. 难度：中等

短周期元素 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电 子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 单质燃烧时呈现黄色火焰，D 的单质在高温下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根 据以上叙述回答：

(1)元素符号：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F 离子结构示意图：______________________。

(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_____。

(5)C 、D 按原子个数比 1∶1 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_____________________。

(6) 能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_____( 填“强”或“弱”) 的事实是____(举一例)。

五、综合题

20. 难度：中等

CH₃OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用 CO₂ 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。

a．升高温度    b．充入 He    c．加入催化剂    d．降低压强

Ⅱ. CH₃OH 也是一种重要的燃料，一定条件下发生反应：

2CH₃OH(g)＋3O₂(g) =2 CO₂(g)＋4H₂O(g)。

(3)某温度下，将 4mol CH₃OH 和 6 mol O₂ 充入 2 L 的密闭容器中经过 4 min 反应达到平衡，测得 c(O₂)＝1.5mol·L^－1，4 min 内平均反应速率 υ(H₂O)＝_____。

(4)CH₃OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗 6.4 g CH₃OH 转移 1.2 mol 电子

(5)以 CH₃OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。